2019年高考化学模拟试题精编(六).

高考化学模拟试题精编(六)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是()A．古代用胆水炼铜的反应类型为置换反应B．光太阳能电池先将光能转化为化学能，再将化学能转化为电能C．“84”消毒液和洁厕剂不能混合使用，是因为二者会发生反应产生有毒气体D．由乙烯制备聚乙烯的反应中，原子利用率为100%8．下列反应的离子方程式正确的是()A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－＋H2O=====通电H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH＝7：SO2－4＋H＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O9．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示。关于这五种元素的说法不正确的是()XYWA.原子半径最大的是Z，最小的是YB．X形成的化合物种类最多C．Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性10．已知：有机物M、N中均只含一种官能团，M(C3H8O)、N(C8H6O4)发生如下反应：M＋NW(C11H12O4)＋H2O(已配平)，下列说法不正确的是()A．M有2种结构B．N分子中所有的C原子一定在同一平面上C．W可发生氧化反应、加成反应和取代反应D．若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，H2O中含有18O11．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3加入过量的NaOH溶液后过滤B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却C验证H2O2的氧化性将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中D检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖向蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟后，冷却，再向水解液中加入几滴银氨溶液，水浴加热12.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是()A．0～t1时，原电池的负极是Al片B．0～t1时，正极的电极反应式是NO－3＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2OC．t1后，原电池的正、负极发生互变D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g13.T℃时，在20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.0×10－3B．M点对应的NaOH溶液的体积为20.00mLC．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQD．N点所示溶液中c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)选择题答题栏题号78910111213答案第Ⅱ卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：(1)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________。(2)上述流程中操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。(3)洗涤粗产品时，宜用________(填“0℃冷水”或“80℃热水”)洗涤。(4)已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)。①写出高氯酸铵分解的化学方程式：_________________________。②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________(填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为__________________________。③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________________________________________。27．(14分)二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：①6FeO(s)＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)ΔH＝－76.0kJ·mol－1②3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝＋18.7kJ·mol－1(1)在上述反应①中，每吸收1molCO2，就有________molFeO被氧化。(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式_________________________________________________________________。Ⅱ.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol·L－1、H20.8mol·L－1、CH40.8mol·L－1、H2O1.6mol·L－1。(3)若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度________(填字母)。A．c(CH4)＝0.8mol·L－1B．0.8mol·L－1c(CH4)1.6mol·L－1C．c(CH4)＝1.6mol·L－1D．c(CH4)1.6mol·L－1(4)在300℃时，将各物质按下列起始浓度(mol·L－1)加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是________。选项CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51(5)在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol·L－1、H21.0mol·L－1、CH42.8mol·L－1、H2O2.0mol·L－1，则该可逆反应初始时v正________(填“”“＝”或“”)v逆。(6)若已知200℃时该反应的平衡常数K＝64.8L2·mol－2，则该反应的ΔH________(填“”或“”)0。Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示。(7)图中生产过程中不可能实现的能量转化方式是________(填字母)。A．电能转化为化学能B．太阳能转化为电能C．太阳能转化为化学能D．化学能转化为电能(8)上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为3CO2＋4e－===C＋2CO2－3，则阳极的电极反应式为________。28．(15分)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为Zn＋2H2O＋2MnO2===Zn(OH)2＋2MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：回答下列问题：(1)MnOOH中，Mn元素的化合价为________。(2)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有________。(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入________(填化学式)溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH使Fe3＋沉淀完全。已知浸出液中Mn2＋、Zn2＋的浓度约为0.1mol·L－1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是________至________。(离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全)化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1310－1710－38(4)“电解”时，阳极的电极反应式为_____________________________。本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式)。(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为____________________________________________________________。(6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10－6mol电子)，连接工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系物反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3。请回答下列问题：(1)画出Fe的原子结构示意图________，O原子核外电子排布图为________。(2)KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为________。如图1是SCN－与Fe3＋形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是________________________________________________________。(4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是________，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是________。(5)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，写出该变化的化学方程式___________________________________________。(6)FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为________，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值为NA)。36．(15分)【化学——选修5：有机化学基础】以芳香烃A为原料合成某有机中间体M的路线如下：已知：①RCl＋R′C≡CNa―→RC≡CR′＋NaCl②RCOOR′＋R″OH――→醇钠RCOOR″＋R′OH请回答：(1)A的质谱图如图，A的名称为________。(2)②的化学方程式为___________________________________。(3)D中最多有________个原子共平面，E中含有的官能团名称为________。(4)G的分子式为C5H8O2，其结构简式为________；反应⑥中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为_____________________________________________________________。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构)a．苯环上有3个取代基b．1molF能与2molNaOH反应(6)参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。__________