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2011届高三化学二轮复习CAI专题一化学基本概念2011年3月3日1.特征：有化合价改变的反应。4.还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏向）。5.通式:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物3.氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离）。2.本质：有电子得失的化学反应。一.氧化还原反应的基本概念[例1]下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是()。A.Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑B.2H2O=====2H2↑+O2↑C.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O△通电B[变式练习]（2010·安徽高考卷改编）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()。A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此反应不是氧化还原反应，且此法储氢和钢瓶储氢的原理相同B二．氧化还原反应电子转移的表示方法2.双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向。1.单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向。三.中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3。（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2。（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4。（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7。（5）过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2。（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2。（7）弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2。１.重要的氧化剂（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表。（2）非金属单质：H2、C、Si。（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO。（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子。H2S、S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—。（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱。Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2。（6）其它：S、Sn2+、NH3。２.重要的还原剂2.价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。1.得失电子守恒规律。4.反应先后规律：如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2＋Br－，当通入少量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化；但Cl2足量时，就可将Fe2＋、Br－一并氧化。3.性质强弱规律：氧化性——氧化剂氧化产物；还原性——还原剂还原产物。如：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。四.氧化还原反应的一般规律6.邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。7.歧化规律：中间价态―→高价态＋低价态，一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应：①3S＋6OH－=2S2－＋SO32-＋3H2O,②2S2－＋SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2O。“高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。”[记忆口诀]六.氧化还原反应方程式的配平2.原则:①电子得失守恒;②离子电荷守恒;③原子个数守恒1.依据:化合价升高的总数=化合价降低的总数[基本练习]配平下列化学反应方程式(系数为1的不要填):(1)I2+HNO3→HIO3+NO+H2O(2)KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O31061022162258[综合运用]（2010·上海高考卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。I2Cl25H2O6HCl10２KI、I2HBrO3Cl2HIO3红棕10.553.缺项配平【例10】（09广东高考19）②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。方法：（1）配平含变价元素物质系数，（2）观察确定未知物，（3）再配平。(2、1、1H2O、2、1、2H+）一般规律：（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8介质多1个氧原子少1个氧原子酸性2H+→H2OH2O→2H+中性H2O→2OH－H2O→2H+碱性H2O→2OH－2OH－→H2O【例11】(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O=KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.157mol，则需要消耗Cl2的体积为：0.157mol×3×22.4L/mol＝10.55L。[解题思路]A项HClO氯元素价态为+1价，C项N2O3氮元素为+3价，在这两种物质中，氯元素与氮元素都处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A、C正确。而B项Al为+3价，D项Si为+4价，都处在元素的最高价态，都只有氧化性。答案：AC[本讲跟踪练习]1.(2010·高考海南卷）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）。A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2AC2.（2010·高考天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）。A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OA[解题思路]B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。答案：A3.（2010·广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是()。A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-C[解题思路]A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C。4.（2010·高考江苏卷）下列说法不正确的是()。A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱2CsCOg2COg0H＞AC[解题思路]本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，由印刷电路板反应可知：Fe3+的氧化性大于Cu2+，由Zn与胆矾溶液的置换反应可知：Cu2+Zn2+。综上分析可知，本题选AC项。