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第二章第三节化学反应的速率和限度(第１课时）炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。【思考与交流】在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢:快！室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。慢物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质化学反应的快慢又该怎么表示呢？------用来表示化学反应快慢的物理量4.公式拓展：5.常用单位:mol/(L·min)或mol/(L·s)一、化学反应速率（书47）3.计算表达式：υ(B)=Δc(B)Δt2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示=c2–c1t2–t1υ=ΔcΔtV．△t=△n￣￣￣1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。例1、在某一化学反应中，B的浓度在5s内2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为。课堂练习1一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余7.75mol，这种反应物的化学反应速率为。υ(B)=0.3mol/(L·S)0.01mol/(L·min)练一练υ例题2它们之间有什么关系？在2L容器中发生反应2SO2+O22SO3,反应前各物质均为1mol，经5S后SO2减少到0．2mol,请分别用SO2、O2、SO3表示该反应的反应速率！2SO2+O22SO3【分析探究】：物质间各种量的关系？初始量n1：1mol1mol1mol5s末量n2：0.2mol变化量△n：0.8mol解析例2：2L0.4mol0.8mol0.6mol1.8mol变化浓度△c：0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L反应速率υ:0.08mol/(L·S)0.04mol/(L·S)0.08mol/(L·S)②同一化学反应，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但表示的都是同一个反应的速率。因此化学反应速率的表示必须指明用哪种物质来做标准。各物质化学反应速率之比==△C之比==△n之比==反应方程式中各物质化学计量数之比;【注意】①υ表示单位时间内的平均反应速率而不是瞬时速率；且为正值；反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：（1）υ(A)=18mol/(L·min)（2）υ(B)=0.6mol/(L·s)（3）υ(C)=0.4mol/(L·s)（4）υ(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为:(1)(4)(2)=(3)练一练③同一反应在不同条件下可能反应速率不同，比较其快慢时必须转化成同一种基准物质且单位也相同！你记住了吗？【注意】④一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率!已知反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,则下列速率（单位相同）关系正确的是（）A、2V(Fe)=V(HCl)B、V(Fe)=V(H2)C、2V(FeCl2)=V(HCl)D、V(H2)=V(FeCl2)C练一练课堂练习1已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),则下列速率（单位相同）关系正确的是（）A、B、C、D、V(H2O)=V(O2)564V(O2)=5V(NH3)V(NH3)V(H2O)=23=V(O2)V(NO)54D课堂练习2在2L容器中发生反应2SO2+O22SO3,经一段时间后SO2减少了3．6mol,此时用O2表示反应速率0．45mol/(L·s),则这段时间为（）A、1sB、2sC、3sD、4sB二、影响化学反应速率的因素：影响条件内因外因物质的性质温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等主要因素次要因素5%H2O2FeCl3溶液温度对化学反应速率的影响科学探究：实验2－5冷水热水科学探究：实验2－5温度对化学反应速率的影响现象结论在其它条件相同时，升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则减慢速率。很慢产生气泡很快产生气泡热水中冷水中5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末催化剂对化学反应速率的影响科学探究：实验2－6催化剂对化学反应速率的影响科学探究：实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂较慢产生少量气泡很快产生大量气泡很快产生大量气泡在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率。1.人们为什么使用电冰箱储存食物？2.实验室通常要将两种块状或粉末状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？降低温度反应速率减慢。增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）配成溶液，接触充分反应速率加快温度的影响固体表面积反应物状态4.实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。浓度的影响影响化学反应速率因素规律(在其它条件相同时)反应物的浓度气态反应物的压强固体表面积其它光波，电磁波，超声波，溶剂等。增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢。增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢。增大反应物的浓度，化学反应速率加快；反之减慢。外因