水溶液中的平衡常数

南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数高考化学专题复习水溶液中丰富多彩的K南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数2017年全国卷Ⅰ,T13Ka，T27(5)Ksp，T28(3)K2016年全国卷Ⅰ，T27(2)K，T27(3)Ksp2015年全国卷Ⅰ，T26(3)Ka,T28(2)Ksp，28(4)K新课标实施以来一项较大的变化就是选修4《化学反应原理》引入平衡常数，使化学由定性描述走向定量研究。近年来高考化学题呈现以下特点：定性问题定量化化学问题数学化南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数基础篇思考交流1、我们学过水溶液中的哪些平衡常数？水溶液中的离子平衡KhKwKaKbKsp水溶液H2OH++OH-Kw=c(H+)·c(OH-)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-可水解的盐C(CH3COOH)·C(OH-)C(CH3COO-)Kh=难溶电解质Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)弱酸、弱碱CH3COOHCH3COO-+H+C(CH3COO-)·C(H+)C(CH3COOH)Ka=南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数基础扫描1——平衡常数的书写表达式固体和纯液体不写入表达式H2OH++OH-Kw=c(H+)·c(OH-)CH3COOHCH3COO-+H+Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)C(CH3COO-)·C(H+)C(CH3COOH)Ka=CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C(CH3COOH)·C(OH-)C(CH3COO-)Kh=生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积K=生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积K=×C(H+)×C(H+)南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数2、常数Kh与KW、Ka、Kb之间的换算①一元弱酸强碱盐,如CH3COONa:②一元弱碱强酸盐,如NH4Cl:③多元弱酸强碱盐,如Na2CO3:Kh=KW/KaKh=KW/KbKh1=KW/Ka2基础扫描1——平衡常数的书写表达式南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数基础扫描2——平衡常数的影响因素内因常数外因KaKbKhKsp物质本身性质电离能力水解能力溶解能力只和温度有关，与浓度、酸碱性等因素无关，T变，K才变。南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数例1：常温下,0.lmol·L-1一元酸HR溶液中离子浓度与pH变化的关系如图所示，计算该温度下的KHR。KHR=c（R-）.c（H+）c（HR）=1×10-5学以致用南昌一中朱强国例2：【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。H2X的Ka1和Ka2的数量级分别为。水溶液中的平衡常数10–5、10–6南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数基础扫描3——平衡常数的意义生成物平衡浓度的幂之积反应物平衡浓度的幂之积K=1、常数的大小反映了平衡体系正向进行程度的大小2、K与Qc大小关系判断某时刻体系进行的方向：当QC=K:QCK:QCK:表明体系处于平衡状态中，V正=V逆表明体系处于正向进行中，V正V逆表明体系处于逆向进行中,V正V逆生成物某时刻浓度的幂之积反应物某时刻浓度的幂之积QC=南昌一中朱强国思考交流2、判断下列水解方程式正误？并从常数大小角度验证已知：NH3.H2O的Kb=1.8×10-5;CH3COOHKa=1.8×10-5Kw=1.0×10-14;Al（OH）3酸式Ka,=6.3×10-13水溶液中的平衡常数NH4++H2ONH3.H2O+H+Al（OH）3+NH3.H2OAlO2-+NH4++2H2OKh=KWKb=5.6×10-10CH3COOH+NH3.H2OCH3COO-+NH4++H2OKh=KWKaKb=3.1×10-5Kh，=KWKa,Kb=8.8×102南昌一中朱强国3、溶解平衡中沉淀之间转化的难易规律是？试以AgCl和AgBr之间转化为例，从常数大小角度验证。已知AgCl：Ksp=1.8×10-10AgBr:Ksp=7.7×10-13思考交流水溶液中的平衡常数AgCl+Br-=AgBr+Cl-AgBr+Cl-=AgCl+Br-K=c（Cl-）c（Br-）=KspAgClKspAgBr=2.3×102K’=c（Br-）c（Cl-）=KspAgBrKspAgCl=4.3×10-3南昌一中朱强国思考交流4、25℃时将0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释一倍，则电离平衡常数将，CH3COOH的电离度将发生怎样的变化，原因。CH3COOHCH3COO-+H+K=C(CH3COO-)·C(H+)C(CH3COOH)QC=无变化变大水溶液中的平衡常数C(CH3COO-)/2·C(H+)/2C(CH3COOH)/2=1/2K越稀越电离南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数应用篇南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数例:(1)如何从常数角度理解等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液显酸性？已知醋酸Ka=1.8×10-5(2)如何从常数角度理解NaHCO3溶液呈碱性：H2CO3：K1=4.3×10-7、K2=5.1×10-11综合应用1——判断某些溶液酸碱性Kh=KWKa=5.6×10-10Kh=KWK1=2.3×10-8南昌一中朱强国综合应用2——比较某些粒子浓度大小水溶液中的平衡常数1.多元弱酸的酸式盐NaHX中:X2-H2X2.多元弱酸的酸式盐NaHX及其正盐Na2X进行混合Ka1数量级Ka2数量级H2X10－210－8HY10－4已知HX-X2-等物质的量浓度时：显中性时：HX-X2-3.等物质的量浓度一元弱酸HY及其盐NaY混合液中:Na+Y-南昌一中朱强国【2017新课标1卷】(H)(OH)cc2(Na)(HX)(X)(OH)(H)cccccC．NaHX溶液中：D．当NaHX和Na2X混合溶液呈中性时：水溶液中的平衡常数学以致用K1数量级10－5K2数量级10－6南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数一元+多元H++CO32-盐酸少量盐酸过量一元+多元CH3COOH+CO32-醋酸少量醋酸过量HCO3-H2O+CO2CH3COO-+HCO3-CH3COO-+CO2弱酸CH3COOHH2SH2CO3H2SO3K1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7综合应用3——强酸制弱酸反应方程式书写南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数多元+多元SO2+CO32-SO2少量SO2过量多元+多元H2S+CO32-H2S少量H2S过量SO32-+HCO3-HSO3-+CO2HS-+HCO3-HS-+HCO3-综合应用3——强酸制弱酸反应方程式书写弱酸CH3COOHH2SH2CO3H2SO3K1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7南昌一中朱强国弱酸电离常数H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15HCNK=6.2×10-10HCOOHK=1.77×10-4HClOK=4.9×10-10已知水溶液中的平衡常数学以致用请根据表格所给的数据写出3个强酸制弱酸的离子方程式。南昌一中朱强国水溶液中的平衡常数小结篇南昌一中朱强国平衡常数的表达式、影响因素、意义。平衡常数的计算，利用图表、数据等信息进行计算。利用平衡常数，解决溶液中离子问题,形成思路方法。水溶液中的平衡常数南昌一中朱强国（1.30.5）（4.30.5）0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示（2）常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为。H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-（1）K1=，K2=。10-1.310-4.3H2C2O4HC2O4-C2O42-水溶液中的平衡常数