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（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应一、水的电离结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-H2O+H2OH3O++OH-1、水的电离方程式(2)注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的离子积常数Kw(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示，叫做水的离子积常数。(3)影响因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,α(H2O)变小B、温度C、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。D、其他因素：如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）c（OH—）pH7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）c（OH—）pH72、表示方法：pH=-lgc(H+)注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH+pH==14注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式化合物类型溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质水合离子水合离子、分子强酸HCl/HNO3强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱碱NH3·H2OMg（OH）2水、两性氢氧化物Al（OH）3三、强电解质和弱电解质结构特点电离程度电离过程离子化合物,某些含极性键的共价化合物另一部分含有极性键的共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡强电解质弱电解质电离方程式的正确书写强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完①抓强弱电解质如：HAc⇌H++Ac-NaHCO3=Na++HCO3-②多元弱酸分步电离分步书写H2S⇌H++HS-HS-⇌H++S2-③注意电离方程式与水解方程式的区别:前者方程式后边是阴阳离子,后者是酸碱④多元弱酸盐电离:NaHS=Na++HS-HS-⇌S2-+H+弱电解质的电离平衡1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。（一种特殊的化学平衡）弱电解质的电离平衡2、特点：逆：弱电解质的电离等：V电离=V分子化≠0动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。变：条件改变时，电离平衡发生移动。3、量度弱电解质电离程度的化学量（1）电离平衡常数Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时思考：电离平衡常数与什么因素有关？25℃时,几种弱酸的电离常数名称电离常数HF3.5×10-4H2CO34.3×10-7CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数25℃1.8×10-550℃5.1×10-51、相同温度相同下，Ka越大，酸性越强；2、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；3、电离是吸热的;4、Ka只与温度有关，与浓度无关；看数据,得结论结论:3、量度弱电解质电离程度的化学量（2）弱电解质的电离度αα=已电离的电解质浓度电解质的初始浓度×100%已电离的分子数弱电解质初始分子总数=×100%注意：①弱电解质浓度越小，电离程度越大;②同温度同浓度时，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；外界条件对电离平衡的影响（1）浓度：（2）温度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。外界条件对电离平衡的影响（3）同离子效应：（4）能反应的离子：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。25℃时将0·1mol·L-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：加入物质平衡移动方向H＋数[Ac–][H+]PHKa加水稀释通入HCl（气）加少量NaAc晶体加少量冰醋酸加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加同浓度醋酸加热向右移动向左移动向右移动向右移动向右移动不移动向右移动增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大不变减小增大减小增大减小减小不变不变增大减小增大减小增大增大不变增大减小增大减小向左移动