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2012年高考全国新课标卷化学试题评析康杰中学赵敏灵Ⅰ.2012年高考全国新课标化学试题评析Ⅱ.2013年高考化学试题预测Ⅲ.把握高考脉搏明确复习方向2012年高考全国新课标卷化学试题评析难陌生度高计算量大综合性强2012年高考全国新课标卷化学试题评析考查主干、注重基础1重视实验、关注探究2注重综合、稳中有变3提供信息、考查能力4联系实际、贴近生活52012年高考新课标理综卷化学试题题型稳定，重视基础，突出对学生学科能力的考查。试题着重考查了中学化学主干知识和核心内容以及在此基础上形成的基本技能和化学学科素养。7道选择题考查基础知识（送分送到位），非选择题体现了选拔功能。3道必考题突出考查了学生迁移应用能力和计算能力，3道选考题考查了对应模块的核心和主干。整卷有机部分比例偏大，对化学计算考查力度加大，计算过程略显繁杂，试题难度略高于2011年。一、总体评价7．下列叙述中正确的是A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+二、逐题分析〖命题思路〗考查化学实验基础知识——常见物质的性质及检验〖答案〗A8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料〖答案〗B〖命题思路〗考查元素及其化合物知识（注意边角知识的积累）9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA〖答案〗D〖命题思路〗考查物质的量有关计算——NA10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种2011年新课标卷）8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol/LD．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)〖答案〗C〖命题思路〗考查物质在溶液中的存在形式——c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系。12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O〖答案〗C〖命题思路〗考查学生吸收、整合化学信息能力和逻辑推理能力。13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为WXYZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点〖答案〗C〖命题思路〗考查元素周期表和周期律。W:HX:C(突破口)Y:N或OZ:Ne26．(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeCIX的化学式，可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g的FeCIX样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换.交换完成后，流出溶液的OH-，用0.40mo1/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCIX中X值：(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.l，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_______反应制备，FeCl3可用铁粉和______反应制备。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_________；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式_____，该电池总反应的离子方程式为___________________。〖命题思路〗本题以铁及其化合物相关知识为载体，主要考查化学基本原理——离子反应、电化学。题中涉及物质的量计算、化学式的确定、有关物质的实验室制法、离子方程式的书写、新情境下的氧化还原反应应用、原电池电极反应式及电池反应式书写。此题的综合性较强，题目难度分层次设置，从前到后逐步增大信息难度，尤其是第4小问，给信息和条件书写氧化还原反应离子方程式，对学生的学科素养和学科能力提出了挑战。〖答案及评分参考（14分）〗(1)n(Cl-)=0.025(0)L×0.4(0)mol/L=0.01(0)mol(2分)(无单位,有计算过程得1分,只有答案无计算过程得1分)0.54g-0.01(0)mol×35.5g/moL=0.19gn(Fe)=0.19g/56g.moL-1=0.0034moL（1分）n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1：3，x=3（1分）或：n(Fe)：n(Cl)=（2分）或：解得x=3（2分）其中：式子表达正确，答案错误得1分。0.540.0135.5(0.0250.4)13,356x：：0.540.540.010.015635.55635.5xxxx或（2）①0.1（或10%或1/10）（1分）②盐酸（或HCl）（1分）③氯气（或Cl2）（1分）（3）（1分）（其中反应物、产物化学式书写正确即得分，未配平或配平错误不扣分）3+-2+3+-2+-23eeee2F+2I=2F+I(2F+3I=2F+I)或（4）①（2分）其中不配平或配平错误扣1分。下同。②（2分）③（2分）-2--3423+-2--42eeee2F(OH)+3ClO+4OH=2FO+3Cl5HO2F+3ClO+10OH=2FO+3Cl5HO或242324232422334()5(682()1026510)eeeeeeFOeHOFOHOHFOeHOFOHOHFOeHOFOOH或2242322422324223224232832()3()4(22334)(2533()4)(2532()34)eeneneneeneeFOHOZnFOHZOHOHFOHOZnFOZOOHFOHOZnFOZOHOHFOHOZnFOHZOOH或或或〖教学反思〗（1）元素化合物的教学仍要注意细节，一些重要的实验有实验条件的一定要让学生去做，没有实验条件的情况下，用视频方式播放给学生观看。对于常见重要物质的制备，讲解后需做出整理，要求学生及时记忆清楚，在平时教学检测时，对错误问题要及时做出处理和更正。（2）化学素养的提高和学习品质的培养，要在平时教学中渗透，针对有过程要求的题目，例如计算题，平时要训练学生认真审题，规范答题。要引导学生对学科思想和学科方法做到透彻理解并能灵活应用。在教学中，还要加强一些基本计算的训练，帮助学生弄清物质的量与物质的质量、摩尔质量、气体在标况下的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液体积等的对应关系，讲练评相结合，对错解、不规范书写等问题，要及时纠正。（3）氧化还原反应的相关知识，要在今后的学习和复习过程中有所强化，在2010年考试说明中已提到氧化还原方程式的书写、配平问题，近几年，该知识点在试卷中从信息给予，化学电源及定性定量实验中都有所涉及并逐渐升温，在今后教学中，针对这个教学重点内容还需加强训练，强化在电化学等知识中氧化还原反应的应用问题。27．(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_____；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8KJ/mol和-283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为____________；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__________________.(4)COCl2的分解反应为COCI2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol.反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)。①计算反应在第8min时的平衡常数K=______；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低T(2)___T(8)(填“”“”或“=”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡。则此时c(COCl2)=________mol/L；④比较产物CO在2-3min、5-6min和12—13min时平均应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小__________；⑤比较反应物COCl2在5—6min和15—16min时平均反应速率的大小：v(5-6)__v(15-16)(填“”、“”或“=”)，原因是_____。〖命题思路〗本题为化学反应原理综合题——化学反应速率和化学平衡，主要考查考生识图能力、计算能力、基础知识整合、应用和创新能力。本题的识图、计算难点过于集中；题型设置梯度落差大，思维容量大，运算量大，耗费学生大量时间，在有限的时间考查的效率低。对化学平衡图像考察全面。创新点：对化学平衡状态时化学反应速率的考查考查知识点：元素化合物知识、氧化还原反应方程式的书写等化学用语；燃烧热、化学平衡常数、化学反应速率的概念；反应热的计算、化学平衡的计算；影响化学反应速率和化学平衡的因素。〖答案及评分参考（15分）〗（1）（1分）或说明：反应物、生成物化学式书写正确给1分，对未配平、未标盐酸的浓度、未标条件、未标气体符号均不扣分。（2）5.52×103kJ或5.52×106J（2分）（3）（2分）说明：反应物、生成物化学式书写正确并配平得2分反应物、生成物化学式书写正确未配平得1分。OHClMnClHClMnO222224OHClMnClKClHClKMnO222482216222223COClOHHClOHCHCl（4）①0.234mol/L或（2分）说明：数据为0.23~0.234间均得满分。②＜（2分）③0.031或0.03（2分）④υ(5-6)υ(2-3)=υ(12-13)（2分)说明：答出υ(2-3)=υ(12-13)（1分）答出υ(5-6)υ(2-3)或υ(5-6)υ(12-13)（1分）⑤（1分）温度相同时,反应物浓度越高,反应速率越大。（1分）04.011.0085.0K〖教学反思〗（1）强化学生计算、识图、数据处理的能力。（2）教学过程中，教师应加强培养学生独立提取题目信息、挖掘信息并利用信息解决问题的能力。（