搜索
【创新方案】2014-2015高中化学1.1.1能层与能级构造原理与电子排布式课下30分钟演练新人教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．第三能层所含的能级数为()A．18B．3C．8D．2解析：能层序数等于能级数，第三能层只有s、p、d3个能级。答案：B2．符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A．18B．32C．50D．72解析：符号为N的能层是第四能层，每一能层最多所能容纳的电子数为2n2，故N层最多能容纳的电子数为2×42＝32。答案：B3．[双选题]下列各能层中不包含d能级的是()A．N层B．M层C．L层D．K层解析：N层包含s、p、d、f能级，M层包含s、p、d能级，L层包含s、p能级，K层只包含s能级。答案：CD4．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是()A．0B．2C．5D．8解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s22p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。答案：B5．[双选题]下列说法正确的是()A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O分子的电子式为C．Mg的原子电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s23p6解析：A项原子结构示意图为，C项中Mg原子的基态电子排布式为1s22s22p63s2。答案：BD6．若某原子的电子排布式中最后两个能级表示为4d15s2，则下列说法错误的是()A．该元素原子中共有39个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有18个电子解析：该原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，有39个电子，5个电子层，A、B对；最外层有2个电子，C错；M层应有18个电子，D对。答案：C7．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3解析：最外层电子排布为3s23p1和2s22p4的元素分别是Al和O，它们的化合价为＋3、－2。最外层电子排布为ns1的元素化合价为＋1，根据化合价代数和为0知C项符合题意。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)按要求书写原子或离子的电子排布式。(1)K______________________________________________________________________。(2)S2－____________________________________________________________________。(3)Fe_____________________________________________________________________。(4)Fe3＋___________________________________________________________________。解析：因3d＞4s，故19号K先排4s能级，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；硫离子是由硫原子得到两个电子填充在最外层原未充满的3p能级上而使其达到8电子稳定结构；铁是26号元素，当铁失去电子时，是从最外层开始向里失去电子，所以先失去的是4s能级上的两个电子，再失去次外层上一个d电子。答案：(1)1s22s22p63s23p64s1(2)1s22s22p63s23p6(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)1s22s22p63s23p63d59．(8分)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是________。(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－10．(13分)(1)某元素的原子序数为33，则：①此元素原子的电子总数是________；②有________个电子层，________个能级；③它的电子排布式为__________________________________________________。(2)写出Si、Ca2＋、Cl－的电子排布式：①Si：_____________________________________________________________________；②Ca2＋：__________________________________________________________________；③Cl－：____________________________________________________________________。解析：核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序：4s3d4p。则此元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。答案：(1)①33②48③1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p611．(10分)设X、Y、Z代表三种元素。已知：12．①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是________________，其原子的电子排布式为________，Z元素是__________，其原子结构示意图为________。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____________________。解析：依题意，假设元素Y的原子序数为y，则元素Z的原子序数为(y－9)。若以(YmZn)－表示由这两种元素所形成的4核42个电子的负一价阴离子，则下列关系式成立：m＋n＝4①my＋ny－＋1＝42②①×y－②得9n＝4y－41，所以y＝41＋9n4。因n为整数，将其可能的取值1、2和3分别代入上式，经检验确定n＝3，y＝17。所以，元素Y的原子序数为17，它是氯(Cl)，而元素Z的原子序数为(17－9)＝8，它是氧(O)，进而可知元素X为钾(K)，这三种元素所形成的含68个电子的盐的化学式为KClO4(所含电子数为19＋17＋4×8＝68)。答案：(1)Cl1s22s22p63s23p5O(2)KClO4