2018年高考化学分项汇编--化学实验综合题

★精品文档★2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创1/242018年高考化学分项汇编--化学实验综合题1．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[(cH3coo)2cr•H2o］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k1、k2，关闭k3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。（3）打开k3，关闭k1和k2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。★精品文档★2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创2/24（4）指出装置d可能存在的缺点______________。【答案】去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2cr3＋＝Zn2＋+2cr2＋排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把cr3＋还原为cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的crcl2压入d装置发生反应，据此解答。（3）打开k3，关闭k1和k2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。2．【2018新课标2卷】k3[Fe(c2o4)3]•3H2o（三草酸合铁★精品文档★2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创3/24酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用k3[Fe(c2o4)3]•3H2o作感光剂，以k3[Fe(cN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2k3[Fe(c2o4)3]2Fec2o4+3k2c2o4+2co2↑；显色反应的化学方程式为______________。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是________________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有Feo和Fe2o3，检验Fe2o3存在的方法是：________________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2So4酸化，用col•L-1kno4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，★精品文档★2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创4/24将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2So4酸化，用col•L-1kno4溶液滴定至终点，消耗kno4溶液VL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。【答案】3Fec2o4+2k3[Fe(cN)6]Fe3[Fe(cN)6]2+3k2c2o4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置co2co先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴kScN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2o3粉红色出现【解析】分析：（1）根据亚铁离子能与k3[Fe(cN)6]发生显色反应解答；（2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；②根据co2、co的性质分析；③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；③根据铁离子的检验方法解答；（3）①根据酸性高锰酸钾溶液显红色；②根据电子得失守恒计算。（3）①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVol，n★精品文档★2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创5/24元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。点睛：本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原cuo应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2还原cuo后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。3．【2018新课标3卷】硫代硫酸钠晶体（Na2S2o3•5H2o，=248g•ol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：ksp(BaSo4)=1.1×10−10，ksp(BaS2o3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2So4、Bacl2溶液、Na2co3溶液、H2o2溶液实验步骤现象★精品文档★2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创6/24①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③___________④___________，有刺激性气体产生⑤静置，___________⑥___________（2）利用k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100L的_________中，加蒸馏水至____________。②滴定：取0.00950ol•L−1的k2cr2o7标准溶液20.00L，硫酸酸化后加入过量kI，发生反应：cr2o72−+6I−+14H+3I2+2cr3++7H2o。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2o32−S4o62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80L，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。【答案】③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入Bacl2溶液⑥产生白色沉淀烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。★精品文档★2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创7/24②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：cr2o72-～3I2～6S2o32-，则配制的100L样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597ol，所以样品纯度为点睛：本题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，在2014年的天津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺激性气味气体就可以准确作答。4．【2018北京卷】实验小组制备高铁酸钾（k2Feo4）并探究其性质。资料：k2Feo4为紫色固体，微溶于koH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生o2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备k2Feo4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为n2+）。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______③c中得到紫色固体和溶液。c中cl2发生的反应有3cl2+2Fe(oH)3+10koH2k2Feo4+6kcl+8H2o，另外还有★精品文档★2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创8/24________________。（2）探究k2Feo4的性质①取c中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有cl2。为证明是否k2Feo4氧化了cl－而产生cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加kScN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用koH溶液充分洗涤c中所得固体，再用koH溶液将k2Feo4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有cl2产生。i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是k2Feo4将cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可证明k2Feo4氧化了cl－。用koH溶液洗涤的目的是________________。②根据k2Feo4的制备实验得出：氧化性cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入nSo4和足量H2So4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。★精品文档★2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创9/24【答案】2kno4+16Hcl2ncl2+2kcl+5cl2↑+8H2ocl2+2oH−cl−+clo−+H2oFe3+4Feo42−+20H+4Fe3++3o2↑+10H2o排除clo−的干扰溶液的酸碱性不同若能，理由：Feo42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和o2，溶液浅紫色一定是no4−的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2So4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）（2）①根据制备反应，c的紫色溶液中含有k2Feo4、kcl，cl2还会与koH反应生成kcl、kclo和H2o。I.加入kScN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。根据题意k2Feo4在酸性或中性溶液中快速产生o2，自身被还原成Fe3+。II.产生cl2还可能是clo-+cl-+2H+=cl2↑+H2o，即kclo的存在干扰判断；k2Feo4微溶于koH溶液，用koH洗涤除去kclo、排除clo-的干扰，同时保持k2Feo4稳定存在。②根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案II在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。③判断的依据是否排除Feo42-的颜色对实验结论的干扰。详解：（1）①A为氯气发生装置，kno4与浓盐酸反应时，锰被还原为n2+，浓盐酸被氧化成cl2，kno4与浓盐酸反应生成kcl、ncl2、cl2和H2o，