搜索
1离子反应(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－C．NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O2．(2012·北京高考)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O3．(2013·长安一中高三质检)某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①②B．①②③C．②③④D．①③4．(2012·唐山一中模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．向明矾溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．氢氧化镁溶于醋酸中：Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2OD．Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O5．(2013·黄冈联考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是()A．H2SO4B．NH4HCO3C．Mg(HCO3)2D．MgCl26．(2012·潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O2C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－8．(2012·南京模拟)下列离子方程式中，不．正确的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O9．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10．(2013·北京四中高三期中)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式3A.在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB.溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－3C.溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD.有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(9分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K＋、Ba2＋、SO2－4、CO2－3、OH－、SO2－3离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。(1)写出化学式：A.________、B.________、C.________、D.________、E.________。(2)写出离子方程式：B＋盐酸______________________________________________________________；C＋硫酸______________________________________________________________；D＋硫酸______________________________________________________________；E＋溴水______________________________________________________________。12．(13分)(2012·唐山统考)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。4(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________________________________________________。(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________________________________________________。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是__________________________________________。E和氨水反应的离子方程式是________________________________________________。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(14分)(2013·绍兴检测)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋阴离子Cl－CO2－3NO－3SO2－4SiO2－3甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________(写离子符号)。(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________________(写离子符号)。(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。14．(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；5③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由①可以排除________________________的存在。(2)由②可以证明________的存在；同时排除____________________________________________的存在，理由是_________________________________________________。(3)由③可以证明________________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c________________；d________________。(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。6答案离子反应1．C2.B3.B4.C5.C6．选CA项HClO为弱酸，不能拆分；B项氨水不能溶解氢氧化铝；碳酸氢铵中的HCO－3和NH＋4均能与OH－反应：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，D项不正确。7．选AA项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应生成CO2而不能共存；C项Cu2＋和S2－反应生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3＋与SCN－发生配合反应而不能共存。8．B9.B10.D11．解析：A不溶于水和盐酸，由题给离子推断A是BaSO4；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体(CO2)，B是BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A(BaSO4)，C是Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E(SO2)可使溴水褪色，D是K2SO3。答案：(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2SO3SO2(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑Ba2＋＋2OH－＋2H