高考专题复习--化学用语及基本定律

高考专题复习--化学用语及基本定律高考专题复习--化学用语及基本定律2010-10-1909:13:19来源:作者:【大中小】化学用语及化学基本定律知识网络物质的表示方式化学变化的表示方法化学中常用计量间的关系基本知识点1．元素符号概念表示元素的化学符号称为元素符号。概念剖析国际上，用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，如几种元素的第一个字母相同时，则在第一个字母后面加上元素的拉丁名称中另一字母（小写），以示区别。思维点拨元素符号第一个字母必须大写，若两个字母，第二个字母必须小写。思维拓展元素符号的意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子；③表示该元素的相对原子质量；④部分物质可用元素符号表示该元素形成的单质，如C、S、Fe等。例如，N是氮元素的符号，也表示了1个氮原子，同时也表示了氮元素的相对原子质量是14.01。2．化学式概念用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。概念剖析如H2O、H2SO4、KCl、Na2CO3、Fe、C、O2等依次是水、硫酸、氯化钾、碳酸钠、铁、碳、氧气等的化学式。表示物质的组成和物质间的反应时需使用化学式。思维点拨离子化合物只能用化学式表示其最简单的原子个数比。没有分子存在，故无分子式。思维拓展分子式和实验式都属于化学式，大多数固体单质的化学式常用元素符号表示。3．分子式概念用元素符号表示物质分子组成的式子叫做分子式。概念剖析分子式的意义：①表示物质的元素组成；②表示组成该物质的各元素的质量比；③表示该物质的一个分子；④表示分子中各元素的原子个数及原子个数比；⑤表示该物质的相对分子质量。思维点拨分子式只适用于由分子构成的物质。思维拓展分子式可以表示一种物质，也可表示这种物质的一个分子，还可表示构成这种物质分子的元素的种类、原子个数及元素质量比。4．电子式概念在元素符号的周围，用小黑点“·”（或“×”）等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式称为电子式。概念剖析书写电子式应注意：①共价型分子是通过原子间共用电子对形式成键；离子化合物是通过原子间得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用而形成离子键，书写化合物的电子式时，先要注意区别是离子化合物还是共价化合物。②书写原子的电子式力求均匀、对称；一般当原子最外层电子数为两个或两个以上时，先写出一对电子，其他电子尽量均匀的分布在元素符号其他三个方向。如氮原子的电子式为：③离子化合物中相同的离子不能累加，如Na2+、Ca2+、的写法都是错误的。④阴离子要用[]括起来，并在[]的右上方注明离子的电荷数，如、等。⑤金属阳离子只写离子符号，如Ca2+；而较复杂的阳离子也要用[]括起来，并注明电荷数，如铵离子的电子式：思维点拨书写电子式首先弄清所写的是离子化合物还是共价化合物，其次不要漏写未参加成键的最外层电子。思维拓展①用电子式可以比较形象地表示离子化合物和共价化合物的形成过程。如光照条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢：；在点燃条件下，镁与氯气反应生成氯化镁：②官能团符号中的短线，表示一个电子。如—CHO、—CH3的电子式分别为、。5．最简式（实验式）概念表示物质组成元素最简单的原子个数整数比的化学式叫做最简式，或叫做实验式。概念剖析例如组成为C2H4的分子，其最简式为CH2。思维点拨最简式只是物质组成的最简单的原子个数比，并不一定表示某个物质组成的化学式（分子式）。思维拓展最简式在有机物中应用较多，如乙炔和苯的最简式是CH，甲醛和乙酸的最简式是CH2O，已知化合物的最简式和相对分子质量，就可求它的分子式，如乙酸最简式CH2O，相对分子质量为60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式为C2H4O2。6．结构式概念表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式叫做结构式。其中，原子之间的共用电子对用“—”表示。概念剖析在结构式中连接原子的短线表示形成共价键的电子对，如乙炔表示为H—C≡C—H，两原子间共用几对电子，则形成几个共价键。思维点拨通常所书写的结构式，大多数只表示分子中各原子的结合方式和顺序，并不表示分子中各原子的空间排列。只有给定信息才考虑空间异构，如烯烃的顺反异构等。思维拓展结构式在一定程度上反映了分子的结构和性质，在有机物中，同分异构现象比较普遍，因此，有机物的结构式应根据有机物结构理论和有机物的结构来确定。7．结构简式（示性式）概念结构式的简便写法，叫做结构简式。概念剖析把连接在相同原子的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子叫做结构简式，又称为示性式，如：C2H5OH。简化后的结构简式仍保持结构特点，它不需把所有的化学键都表示出来。思维点拨一般书写化学反应方程式时，有机物均要用结构简式。思维拓展结构简式是简化了的结构式，简化之后仍保持结构特点。8．化学方程式概念化学方程式是指用反应物、生成物的化学式表示化学反应的式子。概念剖析书写化学方程式应严格遵守以下几点：①必须尊重客观事实和化学反应规律，不能主观臆造实际不存在的物质和不能发生的化学反应。②必须遵守质量守恒定律，反应前后各元素的原子数相等。化学方程式要配平，并用“=”连接反应物和生成物。③注明必要的反应条件。如加热（或用“△”）、高温、煅烧或具体的温度条件；加压或具体的压强范围；催化剂、通电等。④生成物中有气态物质，应在气态物质化学式的右边注“↑”（若两边均有气体物质，则不用标出↑），若在溶液中发生反应时有难溶性物质或微溶性物质生成，应在相应的化学式右边注“↓”（金属间的置换反应一般不用标出↓）。若反应是可逆反应，反应物与生成物之间用“”连接。由于有机物化学反应比较复杂，通常在反应物、生成物之间用“→”。化学方程式的量的含义有粒子数比、质量比、物质的量比、相同条件下气体体积比等。例2CO+O22CO2粒子数比2∶1∶2质量比56∶32∶88物质的量比2∶1∶2体积比2∶1∶2思维点拨书写化学方程式必须根据客观反应事实，不能随便臆造，化学式必须书写正确，必须遵循质量守恒定律，等号两边各种原子的总数应相等。思维拓展化学方程式还有如下表述：用反应物和生成物的化学式来说明化学反应的始态和终态。化学方程式亦称为化学反应式。9．离子方程式概念用实验参加反应的离子或其他物质的化学式表示离子反应的方程式，称为离子方程式，亦称为离子反应式。概念剖析离子方程式的书写原则：①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物均保留化学式。②微溶物作为反应物，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式；微溶物作为生成物，一般均写分子式（标“↓”号）。③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3（标“↑”号），否则一般写NH3·H2O。④若是分子反应，如固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体之间的反应也不能写离子方程式。⑤离子方程式要做到两配平，即原子个数配平、电荷数配平。⑥有些反应的生成物形式与反应物的量有关或与条件有关，要满足反应物物质的量的比值并注意反应条件。思维点拨离子反应方程式的原子和电荷要守恒。思维拓展离子方程式的意义：表示反应的实质，不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。10．热化学反应方程式概念表示物质发生化学反应时热量变化（热效应）的化学方程式叫做热化学反应方程式。概念剖析用“△HH=-？kJ·mol-1”表示反应放热及放热量或“△H＞0或△H=＋？kJ·mol-1”表明反应吸热及吸热量，如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ·mol-1还可用文字或具体数字表示与反应化学计量数相应的热量值。思维点拨注意热化学反应方程式与一般化学反应方程式书写的区别。思维拓展书写热化学方程式的注意事项：①化学反应的热效应跟反应进行的条件（温度、压力）有关。因此必须注明反应时的温度和压力。如果温度是25℃，压强是101kPa，习惯上不用注明。热效应跟反应物、生成物的物态有关，因此书写热化学方程式时，必须在各物质的化学式右侧注明物态（固、液或气，分别用s、l、g表示）。②反应方程式的化学计量数只表示反应物与生成物的物质的量，不表示原子或分子个数，所以化学计量数可用整数或分数。③反应热与化学反应中物质的量对应，注意二者在数值上的倍数关系。④ΔH的单位为：kJ·mol-1，表示该反应完全进行到底时的反应热。11．电离方程式概念表示在一定的条件下，电解质离解成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。概念剖析电解质在水溶液中电离成的离子，都跟水分子结合成水合离子。但为了方便，常用简单离子来表示。思维点拨酸式盐存在两种电离，一是盐的完全电离，另一是酸根部分电离，书写时应分开。思维拓展①强电解质在稀溶液中的电离程度相当大，几乎是完全电离，电离方程式中用“=”表示。例如，强酸、强碱及大多数的盐等物质的电离。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-②弱电解质的电离程度小，电离过程是可逆过程，电离方程式中用“”表示。例如，弱酸、弱碱等物质的电离。CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸和弱碱的电离分步进行，书写时多元弱酸分步书写，多元弱碱的电离一步写成。例如：H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-③会区别电离方程式与离子方程式。④会区别不溶性强电解质的溶解平衡表示式和电离方程式。12．电极反应方程式概念用来表示原电池或电解池中电极上发生氧化或还原反应的式子叫做电极反应式。概念剖析铜锌原电池中的电极反应式是：负极Zn-2e-=Zn2+正极Cu2++2e-=Cu氯化铜溶液在电解池中（电极为惰性电极）的电极反应式是：阳极2Cl--2e-=Cl2↑阴极Cu2++2e-=Cu在电解时，当电极为非惰性电极时，阳极上电极溶解，阴极永远被保护。如铜电极，电极反应则为：阳极Cu-2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu思维点拨①书写电极反应一定要标明电极的名称，原电池用正负极命名，电解池用阴阳极命名。②两个电极反应式的得失电子总数应相等。③书写总的电解方程式时要注意电极反应中离子是否来源于水或弱电解质（能否拆开）。④书写总的电解方程式时一定要在“=”号上注明“通电”字样。思维拓展原电池中总是负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，电极分为惰性电极和活性电极(除Au、Pt外的金属)。用惰性电极时，阳极上是阴离子失电子发生氧化反应，其放电顺序为：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子。阴极上是阳离子得电子发生还原反应，得电子能力的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(H2O)＞Al3+＞Mg2+，当用活性电极时，阳极参与反应而阴极不反应。13．质量数概念原子核内质子数和中子数的总和称为质量数。概念剖析质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），质子和中子的相对质量分别是1.007和1.008，它们的近似整数值都是1，显然质量数是原子核内质子和中子的相对质量的总和。思维点拨化学反应中，原子核不变，故质量数不变。思维拓展同位素的质量数即是该同位素的近似相对原子质量。例如氯有两种天然同位素，一种同位素的相对原子质量是34.969，近似整数为35；另一种同位素的相对原子质量是36.966，近似整数为37，35和37分别为这两种同位素的质量数。14．式量概念化学式中各原子的相对原子质量的总和称为这个化学式的式量。概念剖析化学式为SO2，其式量为32+16×2=64（也称SO2的相对分子质量）；化学式为NaCl，其式量为23+35.5=58.5。思维点拨相对原子质量和相对分子质量都是相对量，式量也是相对量，其单位和量纲均为1，通常不写出。思维拓展相对分子质量属式量中的一种，是单质或化合物以分子形式存在时的相对质量。离子型化合物和直接由原子构成的晶体或金属晶，因为它们一般不存在单个的分子，只有用化学式表示其组成，通过化学式来计算其式量。15．相对原子质量概念相对原子质量是指一种元素的一个原子的质量同碳-12（）同位素一个原子质量的相比所得到的比值。