弱电解质的电离平衡

考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究第二讲弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究一、强、弱电解质1．强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物。弱电解质主要是某些_____化合物。离子共价共价考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究2．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为__________________。H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：___________________，__________________。H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：_____________________。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(3)酸式盐①强酸的酸式盐，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？提示溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子带的电荷多少有关，所以弱电解质溶液中离子浓度有可能比强电解质溶液中离子浓度大，例如：BaSO4、CaCO3、AgCl等物质的溶液与醋酸溶液、氨水相比较，显然后者离子浓度大，导电能力强。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究二、弱电解质的电离平衡1．概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和_______________的速率相等的状态。2．电离平衡的特征电离成离子离子结合成分子考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究3．外界条件对电离平衡的影响稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？提示对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小，c(OH－)增大。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究三、电离常数1．表达式特点(1)电离常数只与_____有关，升温，K值____。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。意义电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度大小。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO2．3．温度增大考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究对于某弱电解质的溶液而言，改变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大吗？提示电离常数与电离程度的影响因素不是完全一致的，只有当温度改变时，两者的变化一致，其余条件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA的电离程度增大，但K并未改变。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究两强两弱………………………………………………………两个角度………………………………………………………证明电解质强弱的两个角度一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。强酸强碱→强电解质弱酸弱碱→弱电解质一个原理………………………………………………………勒夏特列原理，即平衡移动原理。适用于所有的平衡状态及平衡移动的分析。弱电解质的电离平衡移动方向的判断也同样可以用该原理分析。考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究图示闪记电离平衡的建立过程复习笔记：…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。以盐酸和醋酸为例；试比较a、b大小关系强弱电解质的性质比较和判断方法1．等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度溶液导电性水的电离程度pH：ab物质的量浓度：ababa＝baba＝b考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究c(Cl－)与c(CH3COO－)大小等体积溶液中和NaOH的量分别加该酸的钠盐固体后pH开始时与金属反应的速率等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)c(Cl－)c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)a＝baba：不变b：变大a：不变b：变大ab相同相同ab考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究2.判断强、弱电解质的方法及实验设计。以证明某酸(HA)是弱酸为例实验方法(1)测0.01mol·L－1HA的pH(2)室温下测NaA溶液的pH(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性结论pH＝2，HA为强酸pH2，HA为弱酸pH＝7，HA为强酸pH7，HA为弱酸若导电性相同，HA为强酸；若HA导电性比HCl弱，HA为弱酸考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究实验方法(4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化(5)测定等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量结论若ΔpH(HA)＝ΔpH(HCl)，HA为强酸；ΔpH(HA)ΔpH(HCl)，HA为弱酸若反应过程中HA产生H2较快且最终产生H2较多，则HA为弱酸若耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部【典例1】►C考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()。A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等D．分别加入足量锌片，等体积的两种溶液生成H2的体积相同答案A【应用1】►考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究影响电离平衡的因素与弱电解质溶液性质的变化以CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0为例：改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3－COO-)c(CH3－COOH)电离程度(α)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl(g)向右增大减小减小减小增大减弱不变向右增大增大增大增大减小增强不变向左增大增大减小增大减小增强不变考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3－COO)c(CH3－COOH)电离程度(α)导电能力Ka加入NaOH(s)加入CH3-COONa(s)加入镁粉升高温度向右减小减小增大减小增大增强不变向左减小减小增大增大减小增强不变向右减小减小增大减小增大增强不变向右增大增大增大减小增大增强增大考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究【典例2】►在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是()。A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动答案B考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()。【应用2】►A.cH＋cCH3COOHB.cCH3COOHcH＋C.cCH3COOHcCH3COO－D.cH＋·cCH3COO－cCH3COOH答案A考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究弱电解质的电离平衡一直是高考的重点之一，考查内容主要以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，难度适中。【常见考点】①电解质、弱电解质基本概念②外界条件对弱电解质的电离平衡的影响③电离方程式的正误判断④导电性强弱判断【常考题型】以选择题为主考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究(2011·湖南常德石门中学测试)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，电解质、弱电解质概念辨析以及导电性强弱判断【例1】►能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()。答案D考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练热点透析实验探究对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多电离平衡移动【例2】►答案A