高一化学苏教版必修一1-1-2物质的量

自主探究精要解读实验探究物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，用来表示_____________________。符号为___，物质的量的单位是____，符号为____。笃学一物质的量第2课时物质的量1.概念一定数目微粒的集合体n摩尔mol自主探究精要解读实验探究2．规定科学实验表明，在0.012kgC-12中所含有的碳原子数______________，如果在一定量的粒子集体中含有粒子数与0.012kgC-12所含有的碳原子数相同，我们就说它是______。3．研究对象物质的量度量的对象是_________，微粒可以是______、_____、_____、电子、中子、质子等，不能用来表示_____物质。约为6.02×10231mol微粒集体分子原子离子宏观自主探究精要解读实验探究___________________________称为阿伏加德罗常数。用符号___表示，通常使用近似值_______________。_______________________________，称为该物质的摩尔质量。用符号___表示，单位为_______。1mol物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的_____________或_____________。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n＝_____。笃学二阿伏加德罗常数笃学三摩尔质量0.12kgC-12中所含的原子数6.02×1023mol－1NA单位物质的量的物质所具有的质量Mg·mol－1相对原子质量相对分子质量n＝mM自主探究精要解读实验探究“物质的量”与“物质的质量”等同吗？提示不能等同。“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”或“物理量”。“1mol氢”的说法对吗？提示错误。使用物质的量一般用符号标明微粒，如1molH2O表示1mol水分子，5molH表示5mol氢原子等，而“1mol氢”中所指的微粒不明确，可以是氢分子，也可以是氢原子、氢离子等，所以使用摩尔时必须指明微粒的种类。【慎思1】【慎思2】自主探究精要解读实验探究1molH2中含有氢分子就是6.02×1023吗？提示不是。6.02×1023是用来计算的近似值，1molH2中含有阿伏加德罗常数个氢分子。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系相当于π与3.14的关系。摩尔质量就是相对原子(分子)质量，对吗？提示错误。在一定条件下，摩尔质量的数值等于相对原子质量或者相对分子质量，但是两者的概念不同，摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量是一个比值，没有单位，两者不能等同。【慎思3】【慎思4】自主探究精要解读实验探究关于物质的量，需要注意的是：1.“物质的量”四个字是一个整体，在口头或书面表达中不可增减，不能拆开理解，不能理解成“物质量”、“物质的质量”等。2．物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等，不能表示宏观物质，如1mol微粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。物质的量既不表示物质的质量，也不表示物质的数量。要点一|物质的量的概念自主探究精要解读实验探究3．切莫混淆“物质的量”和“摩尔”的关系，摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类，而不使用该粒子的中文名称。如1mol水(不正确)和1molH2O(正确)；1mol食盐(不正确)和1molNaCl(正确)。自主探究精要解读实验探究下列说法中不正确的是()。A．1molO2、N2的混合气体约含有6.02×1023个分子B．阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1molC．0.2molO2含有0.2个O2分子D．0.5molO2含有6.02×1023个O原子解析阿伏加德罗常数的近似值6.02×1023，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol，A、B正确；0.2molO2含有0.2×6.02×1023个O2分子，O原子数0.4×6.02×1023，C错误。答案C【例1】►1mol任何微粒(包括混合物)含有阿伏加德罗常数个微粒，约是6.02×1023个。自主探究精要解读实验探究在0.25mol硫酸钠中，含有的氧原子个数为()。A．1B．0.25×6.02×1023C．6.02×1023D．5×1023解析根据公式N＝n×NA，氧原子个数等于氧原子的物质的量×阿伏加德罗常数(通常使用近似值6.02×1023mol－1)。每个Na2SO4微粒中含有4个氧原子，则在0.25molNa2SO4中共含有氧原子1mol，即n值等于1，代入公式得C。答案C【体验1】►自主探究精要解读实验探究摩尔质量与物质的量、物质的质量、相对分子质量、相对原子质量的联系与区别物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，从而引入物质的量这个物理量，是用来衡量巨大的微观物理量，单位是摩尔，而摩尔质量是指1mol物质的质量，单位是g·mol－1。要注意三者之间的联系和区别。联系：摩尔质量＝质量÷物质的量，摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上等于该微粒的相对分子质量或者相对原子质量。区别：①单位不同，物质的量的单位mol，质量单位是g，摩尔质量单位是g·mol－1，相对分子质量、相对原子质量的单位是“1”。②含义不同，物质的量表示微观粒子的集合体，质量是表示宏观的物理量，摩尔质量是物质的特性，不随物质的质量或物质的量的变化而变化。要点二|摩尔质量自主探究精要解读实验探究下列说法中，正确的是()。A．KCl的摩尔质量是74.5gB．一个碳原子的质量是12gC．一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在以g·mol－1为单位时数值上等于它的相对原子质量答案D【例2】►解析摩尔质量的单位应当是g·mol－1，而不是g，故A不对；1mol碳原子的质量是12g，故B不对；一个硫原子的质量除以一个12C原子质量的112所得的比值才是硫的相对原子质量，所以C不对。自主探究精要解读实验探究摩尔质量与相对原子(或分子)质量的区别是数值相同，单位不同。质量与相对原子(或分子)质量不仅单位不同，数值也不同。自主探究精要解读实验探究水是生命的源泉，下面关于水的说法中错误的是()。A．1molH2O中含有6.02×1023个水分子B．1molH2O中含有2molH和1molOC．1molH2O的质量是18gD．1molH2O的质量是18g·mol－1答案D【体验2】►自主探究精要解读实验探究掌握物质的量、质量和微粒数目的联系。相互关系如下：某学生进行实验时用滴管取20滴水，其体积为1mL。求1滴水中含多少个水分子？(水的密度为1g·cm－3)解析先求1滴水的质量：1mL÷20×1g·cm－3＝0.05g，然后求其个数：0.05g÷18g·mol－1×6.02×1023mol－1＝1.67×1021个。答案1.67×1021要点三|物质的量、物质的质量、微粒的数目之间的计算粒子数N÷NA×NA物质的量n×M÷M质量m【例3】►自主探究精要解读实验探究物质的量是个数与质量之间换算的桥梁，先转化成物质的量再利用公式进行换算。自主探究精要解读实验探究用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．2g氢所含原子数目为0.2NAB．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子C．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.5molD．1molHCl气体中含有2NA个原子解析A选项没有指明微粒的种类，错误；氯化钠固体中存在钠离子和氯离子，不存在分子，B选项错误；含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25mol，C选项错误；1molHCl气体中有1mol氢原子和1mol氯原子，D选项正确。答案D【体验3】►自主探究精要解读实验探究1．实验目的：进一步了解阿伏加德罗常数的意义。2．实验用品：胶头滴管、量筒(10mL)、圆形水槽(直径30cm)、直尺、硬脂酸的苯溶液(硬脂酸溶解在苯中的溶液，硬脂酸不溶于水，易溶于苯，苯易挥发)。实验探究二阿伏加德罗常数的实验测定【探究过程】自主探究精要解读实验探究(1)测定每滴硬脂酸苯溶液的体积(往量筒中滴入1mL硬脂酸苯溶液，记住滴数，求出每滴的体积)；(2)测定水槽的表面积；(3)硬脂酸单分子膜的形成(用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面滴一滴，待苯挥发，硬脂酸全部扩散看不到油珠时，再滴第二滴，如此滴下，滴到硬脂酸不再扩散为止，记下滴数)；(4)重复步骤(3)的操作，取平均值。3．实验步骤：自主探究精要解读实验探究用单分子膜法测定阿伏加德罗常数时，若已知水槽的面积为S，硬脂酸单分子的横截面积为ΔS，铺满水槽所用硬脂酸的质量为mg。(1)1mol硬脂酸的质量为284g，硬脂酸的摩尔质量是________。(2)水槽中硬脂酸分子的个数是________(用字母表示)。(3)用N表示阿伏加德罗常数，则N＝________(用字母表示)。【案例】答案(1)284g·mol－1(2)S/ΔS(3)284SmΔS