第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用列举你所熟悉的铁、铜制品,并根据它们的应用,说出它们的物理性质吗?导热性导电性延展性想一想秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇很担心有人会谋害他,所以阿房宫的北门门洞用磁石砌成,这样若有人带刀剑或穿盔甲走过此门,就会被发现,以此来预防刺客。化学史话1.铁与盐酸反应2.铁在氯气中燃烧3.铁与硫酸铜溶液反应4.铜与硝酸银溶液反应铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag问题1:如何鉴别Fe2+和Fe3+?实验1:1、取两支小试管,分别加入0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液各1mL(约1cm高度),观察溶液的颜色?2、再分别加水至1/3试管,观察溶液颜色的区别?问题2:如何Fe2+和Fe3+的区别更明显?Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3可溶血红色注意:Fe3+遇SCN-显血红色Fe2+遇SCN–不变色用途:用无色的KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+信息提示实验:向原已稀释的溶液中分别滴入2-3滴的KSCN溶液。1、Fe2+和Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+观察溶液颜色浅绿色黄色与KSCN反应无明显现象溶液变为血红色问题2:Fe2+该怎么检验呢?2、Fe2+向Fe3+的转化Fe2+Fe3+活动一实验室提供的试剂:0.1mol·L-1FeCl3溶液,Fe粉,新制氯水,0.1mol·L-1FeSO4溶液,KSCN溶液Fe2+Fe3+转化类型实验方案实验现象2、Fe2+向Fe3+的转化小试牛刀某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为血红色,说明原溶液中一定含有()A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+B废水中的Fe2+的处理应用:Fe2+Fe3+Fe(OH)3铁与人体健康铁是人体必需的微量元素之一,人体内约含铁4.2-6.1g,其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白,25%以铁蛋白形式分布在肝,肾,骨髓中。血红蛋白中的二价亚铁是体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在,人体缺铁,会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。Anappleaday,keepsthedoctoraway.检验食物中铁元素的存在形式感受检验师!问题3:Fe3+在人体内不易被吸收而且对人体有害…如何才能将Fe3+转化为Fe2+?3、Fe3+向Fe2+的转化Fe3+Fe2+活动二Fe3+Fe2+转化类型实验方案实验现象3、Fe3+向Fe2+的转化实验室提供的试剂:0.1mol·L-1FeCl3溶液,Fe粉,新制氯水,0.1mol·L-1FeSO4溶液,KSCN溶液活动三进行如下实验:观察现象并分析原因用滴管吸取少量30%FeCl3溶液,在去氧化膜的铜片上画个美丽的笑脸,放置片刻后,用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中,观察溶液的颜色和铜片表面的变化。2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+印刷电路板中的反应2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:()①KSCN②Fe③FeCl2④NaClA.④B.①C.③D.②D小试牛刀正常人体里所含的铁,差不多有3/4以Fe2+离子的形式,结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中,若误食亚硝酸盐(具有较强氧化性)则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。请用氧化还原反应的知识解释:(1)误食亚硝酸盐中毒的原因。(2)维生素C可解毒的原因学以致用1在配制含Fe2+的溶液时,常向溶液中加入少量,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+如何保存氯化亚铁溶液?学以致用2如何除去杂质,提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂(1)FeCl2中含少量FeCl3(2)FeCl3中含少量FeCl2(3)FeSO4中含少量CuSO4足量铁粉足量Cl2或氯水足量铁粉学以致用3某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染,将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2,这一处理过程可用化学方程式表示为:。处理过程中需要定期添加的原料是。①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe学以致用4