高一化学铝的重要化合物

新课标人教版课件系列《高中化学》必修13.2.2《铝的重要化合物》教学目标•知识与能力•1.了解铝的几种重要化合物的性质。•2.理解Al(OH)3的两性。•【教学重点及难点】•Al(OH)3的两性。•【教学方法】•实验探究法•【教学用品】：•KAl(SO4)2·12H2O晶体、石蕊试液、试管、滴管、蒸馏水、0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液、氨水、2mol·L－1HCl2mol·L－1NaOH铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73%钙3.45%钠2.74%氢0.76%其他1.20%铁4.75%铝7.73%氧48.60%镁2.00%硅26.30%钾2.47%氧硅铝铁钙钠钾镁氢其他含量：O＞Si＞Al＞Fe用耐磨的Al2O3做成的轴承耐高温氧化铝陶瓷坩埚一、氧化铝(aluminumoxide)的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（、的主要成分）红宝石蓝宝石探究氧化铝是否具有两性•方案•仪器•药品•步骤•现象•反应•结论氧化铝是两性氧化物取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液试管、滴管氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O1.和酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O2.和碱反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。（2）化学性质：实验室如何制备少量氢氧化铝？用硫酸铝和氨水制备氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱实验3—7得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？铝盐和氨水铝盐和氢氧化钠偏铝酸钠和盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl偏铝酸钠和铝盐反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl……•（1）物理性质：•氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。一、氢氧化铝(aluminumhydroxide)的主要性质：探究氢氧化铝是否具有两性氢氧化铝是两性氢氧化物方案仪器药品步骤现象反应结论取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液试管、滴管氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液实验3—8氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物(amphoterichydroxide)。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。1、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O2、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O偏铝酸钠（2）化学性质：3、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O•硫酸铝钾的电离:•KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-•溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）某些药物、食物中含有Al的化合物