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初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式盐酸、氢氯CO2(5)干冰（固体二氧化碳）：CaO(4)生石灰、氧化钙：Hg(3)⑵水银、汞：C⑴金刚石、石墨：熟石灰、H2S(8)氢硫酸：H2SO3(7)亚硫酸：HCl(6)酸：NaOH(10)烧碱：火碱、苛性钠、Ca(OH)2(9)消石灰：也叫小苏打）NaHCO3(酸式碳酸钠：碳酸氢钠、10H2O(11)Na2CO3·纯碱晶体：碳酸钠晶体、Na2CO3纯碱：铜绿、孔雀石：5H2O(13)CuSO4·胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：(12)（分解生成三种氧化物的物Cu2(OH)2CO3CH3COOH℃冰醋酸）16.6（乙酸醋酸、C2H5OH(16)乙醇：酒精、(15)死亡失明、有毒、CH3OH甲醇：(14)质）（（为H2ONH3·一水合氨：氨水、(18)（碱性气体）NH3氨气：(17)具有酸的通性醋酸根离子）CH3COO-（工业用盐、有毒）NaNO2亚硝酸钠：(19)常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）二、常见物质的颜色的状态、KClO3、Ca(OH)2、NaOH、CaO、P2O5、MgO、白色固体：1；铁、CuSO4、无水NaCl、Na2CO3、KCl镁为银白色（汞为银白色液态）为紫黑色Fe3O4▲KMnO4、MnO2、CuO、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、2、红色固体：3为绿色▲Cu2(OH)2CO3硫：淡黄色▲、红磷HgO、Fe2O3、Cu的溶液呈棕黄色，其余溶液Fe3+的溶液呈浅绿色；凡含Fe2+的溶液呈蓝色；凡含Cu2+、溶液的颜色：凡含4一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）HNO3)也不溶于稀BaSO4(、AgCl（溶于酸）BaCO3、CaCO3：↓白色①盐：：即不溶于水的盐和碱）(沉淀、5等②碱：蓝色：其余碱。↓白色Fe(OH)3：↓红褐色Cu(OH)2：↓（皆为无色）HCl、SO2、NH3）具有刺激性气体的气体：1、（6（剧毒）CO、CH4、CO2、N2、H2、O2）无色无味的气体：2（注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。▲与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠,可作杀菌剂NaNO2CuSO4(固体：CH3OH液体：CO、有毒的，气体：7)波尔多液——状物质三、物质的溶解性、盐的溶解性1含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水不溶于水，其他都溶于水；AgCl的化合物只有Cl含不溶于水，其他都溶于水。BaSO4的化合物只有－SO42含含溶于水，其他都不溶于水2CO3）NH4、（Na2CO3、K2CO3的物质只有－CO32、碱的溶解性2是Fe(OH)3溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中红褐色沉淀，BaSO4和AgCl沉淀物中注意：）2）OH（Fe（包括其他难溶性碱为白色。是蓝色沉淀，Cu(OH)2不溶于稀硝酸，等Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3其他沉淀物能溶于酸。如：酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化→、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水3碱）→钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水四、化学之最、地壳中含量最多的非金属元素是氧。2、地壳中含量最多的金属元素是铝。1、空气中含量最多的物质是氮气。3、天然存在最硬的物质是金刚石。4、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。6、最简单的有机物是甲烷。5CH4最简单的有机化合物、相对分子质量最小的氧化物是水。7、导电性最强的金属是银。9、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、熔点最小的金属是汞。11、相对原子质量最小的原子是氢。10、组成化合物种类最多的元素是碳。13、人体中含量最多的元素是氧。12、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。14、宋朝应用）；最早发现电子的是”]曾青得铁则化为铜“刘安《淮南万毕术》[运用湿法炼铜的是中国（西汉发现O2和N2英国的汤姆生；最早得出空气是由组成的是法国的拉瓦锡。”三“五、初中化学中的、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。1、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。23、构成原子一般有三种4、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。金属元素、(1)、构成物质的元素可分为三类即6、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。5微粒：质子、中子、电子。(1)FeO，铁的氧化物有三种，其化学式为7稀有气体元素。(3)非金属元素、(2)。(3)Fe3O4、(2)Fe2O3、混合物。(3)稳定性；(2)均一性；(1)、溶液的特征有三个8表示反应物、生成物各物质问(2)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(1)、化学方程式有三个意义：9表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依(3)的分子或原子的微粒数比；、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。10据；遵循质量守恒定律。、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。11(FeCO3)菱铁矿(3)；(Fe3O4)磁铁矿(2)；Fe2O3)主要成分为(赤铁矿(1)常用于炼铁的铁矿石有三种：、12、13。炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。142（）升温、1（、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：15）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降加溶质、恒温蒸发溶剂。温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。16生活污水的任意排放；(2)工业生产中的废渣、废气、废水；(1)、水污染的三个主要原因：17农业生产中施(3)用的农药、化肥随雨水流入河中。、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。18少(2)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(1)、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：19(3)数物质溶解度受温度的影响很小；可以灭火的原因有三CO2、20极少数物质溶解度随温度的升高而减小。、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。21个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。22、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。2324、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。）氢气在空3硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（(2)液态氧气是淡蓝色(1)、教材中出现的三次淡蓝色：25气中燃烧有淡蓝色火焰。(1)、与铜元素有关的三种蓝色：26：”三靠“、过滤操作中有27硫酸铜溶液。(3)氢氧化铜沉淀；(2)硫酸铜晶体；盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。(3)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(2)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(1)NO2、CO、SO2、三大气体污染物：28、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。29“、取用药品有30不尝药品的味道。(3)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(2)不用手接触药品；(1)原则：”三不、工业三废：废水、废渣、废气32、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器31、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化35（化煤干馏、37。（实际为任何可燃性气体和粉尘）CH4、CO、H2与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：、36学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解40、生物细胞中含量最多的前三种元素：41H、C、O核外电子数＝原子序数=质子数=、原子中的三等式：核电荷数42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子43”不一定“与”一定“六、、化学中的、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。12是液态的）注意：Br2是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Hg、金属常温下不一定都是固体（如金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆）；OH-、NH4+、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如3叫氢氯酸根）Cl--酸根也不一定是原子团（如、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变4分子大，原“、原子不一定比分子小（不能说6原子就无中子）。H、原子核中不一定都会有中子（如5化。））”子小在化学反应中分子可分原子不可分分子和原子的根本区别是、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。7、稳定结构的原子最9的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。8、最外层电子数为8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。10个电子）2。（第一层为最外层8外层电子数不一定是（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。）同一种物质的饱2）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（1、（11）析出晶体后的溶液一定是某物质3和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和4的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（。C一定大于S溶液的溶质质量分数数值，即、分解反应和14、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。13化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化、单质一定不会发生分解反应。15合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如16价）+5为N价，后面的-3为N（前面的NH4NO3、阳离子18是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。NH4+、盐的组成中不一定有金属元素，如17。NH4+、H+不一定是金属离子。如、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素19盐和碱组成中不一定含金属元素，不一定含氢元素的是盐和氧化物；一定含有氢元素的是酸和碱；的是酸和盐；（如叫高锰酸），但所有物质组成中都一定HMnO4）；酸组成可能含金属元素（如：H2ONH3·、NH4NO3溶液显碱性。Na2CO3、盐溶液不一定呈中性。如20含非金属元素。溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性NaHCO3），如7不一定小于PH、酸式盐的溶液不一定显酸性（即21，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。NaHSO4=Na++H++SO42-)（但酸性溶液不一定是酸溶液，酸溶液一定为酸性溶液，、22NaHSO4而溶液都显酸性，NaHSO4、H2SO4如：的溶液）H+属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含溶液都显碱性，NaHCO3、Na2CO3、NaOH、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：23的溶液）OH-为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含NaHCO3、Na2CO3而、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。24）；记住：碱性氧化物中只HMnO4是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即Mn2O7（如、BaO、Na2O、K2O能溶于水与水反应生成碱。CaO、CO、H2O），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如Mn2O7、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如25、CO2）。★常见的酸性氧化物：NO等，酸性氧化物大多数能溶于水并与SiO2、P2O5、SO3、SO2。）不溶于水SiO2水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（、生成盐和水的反应不一定是中和反应。26与金属氧化物的反应；②酸性氧化CO、所有化学反应并不一定都属基本反应