氧化还原反应公开课(2)

氧化还原反应.下列反应中属于氧化还原反应的是(),其中氧化剂分别是（）还原剂分别是（）ACaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑C.8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑D.2Na+Cl2=2NaClE.3Fe＋2O2＝Fe3O4F.CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2OG.2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2OBＣＤＥGNa2O2、HNO3、Cl2、O2、KMnO4Na2O2、Cu、Na、Fe、HCl①常见的氧化剂：A：活泼的非金属单质Cl2、O2、O3等；B：高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、等；C：含较高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、KMnO4等。②常见的还原剂：A：金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；B：非金属单质如H2、C、等；C：低价态离子如Fe2+、I-、S2-等；D:含较低价态元素的物质如CO、H2S等。1.常见的氧化剂和还原剂探究案1.金属在化学反应中容易电子，显性，越活泼的金属该性质越。金属阳离子在化学反应中变为金属单质时需电子，显性，越活泼的金属对应的阳离子该性质越。据此，请填写下表：物质或离子可比较的性质（氧化性或还原性）比较结果Fe和CuFe2+和Cu2+失还原强得氧化弱还原性氧化性FeCuFe2+Cu2+请标出以下反应中的氧化剂﹑还原剂﹑氧化产物﹑还原产物。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（）（）（）（）还原剂氧化剂还原产物氧化产物结合探究案1的结论，用“氧化剂”﹑“还原剂”﹑“氧化产物”﹑“还原产物”填空：氧化性：.还原性：.氧化剂氧化产物还原剂还原产物1.价态规律：元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂（高价氧化低价还，中间价态两边转）。2.强弱规律（在同一反应中）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化还原反应规律：课堂练习：1、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：Cl2、KCl、NaClO、KClO2、KClO3、KClO4中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？为什么？最高价不能发生氧化反应：⑥最低价不能发生还原反应：②中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：①③④⑤2、根据下列反应：2H2S+O2=2S+2H2O4NaI+O2+2H2O=5NaOH+2I2Na2S+I2=2NaI+S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。反应中氧化性：氧化剂O2氧化产物S反应中氧化性：氧化剂O2氧化产物I2反应中氧化性：氧化剂I2氧化产物S答案：氧化性：O2I2S3、根据下列反应：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C4、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为零C步骤：（1）标出变价元素的化合价（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物的同一种元素。（3）标出“失去”、“得到”的电子数，并指出氧化还原类型双线桥法(电子转移方向和数目的表示方法)单线桥法步骤：（1）标出变价元素的化合价（2）用单箭号表示，箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素（3）只标转移电子数，不标得与失想一想：氧化还原反应中得失电子总数有什么关系?练习：P39第9题，并标出电子转移方向和数目，其中（2）和（5）用单线桥法3.守恒规律:化合价升高总值=化合价降低总值,即电子转移过程中总数不变，电子守恒。应用：根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是——————mol。0.121、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3A、1molB、2molC、2.5molD、5molD课堂练习：2、在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是A．63gB．32gC．94.5gD．126g3、在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3AC4.氧化还原反应方程式的配平Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O①找出化合价的变化②寻找配平基准③最小公倍数确定化合价升降相等④配平化合价变化的元素的系数⑤配平其他物质的系数⑥检查⑦等号、气体符号、沉淀符号等例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2OZn0→+2↑2×3N+5→+2↓3×23Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-小结：氧化还原反应相关内容的学习在中学化学中有很重要的地位，主要应用于方程式的书写，计算，物质化学性质的分析等。巩固练习：1、下列式子中不正确的是AD教材P36-P37物质变化的表示方法2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1B物质变化的表示方法3、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为——————————。GYQZX5、⑴写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：；⑵KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，MnO4－通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反应的方程式；⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：；⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是；⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。物质变化的表示方法MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+O2====2H2O+2Cl2CuCl2450℃氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气KMnO4MnO2O2物质变化的表示方法例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O(H)Cl-1→0↑1(K)Cl(O3)+5→0↓5基准HClKClO3Cl-1→0↑1×5HCl+KClO3—KCl+3Cl2+H2OCl+5→0↓5×15HCl+1KClO3—KCl+3Cl2+H2O5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O(1+5)HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O5e-物质变化的表示方法【课堂练习一】1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F22、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O4、FeS2+O2—Fe2O3+SO25、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO47、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O物质变化的表示方法【课堂练习一答案】2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O6e-6e-4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO22MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O物质变化的表示方法【课堂练习二】1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O2、As2S3+HNO3+=H3AsO4+H2SO4+NO3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2+++S4、KCN+Cl2+=CO2+N2+KCl+NaCl+H2O5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO46、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O物质变化的表示方法【课堂练习二答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O物质变化的表示方法3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320∶819，则该反应的还原产物为A、N2B、N2OC、NOD、NO24、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3A、1molB、2molC、2.5molD、5molBD1、价态规律：⑴元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。2、优先规律：当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先与还原性强的物质反应。氧化还原规律：物质变化的表示方法5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。答案：19.2g