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阅读P25—P26有关内容，并思考：1、什么是分散系？有哪几部分组成？2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系的本质区别是什么？二、分散系及其分类1、分散系：分散质：分散剂：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质。起容纳分散质作用的物质。(1)根据分散剂和分散质的状态分：分散质分散剂•气•液•液•固•气•固2、分类9种分散系分散质分散剂实例气气空气、爆鸣气，排气法收集的气体液气云、雾固气烟、尘气液肥皂水泡沫、灭火泡沫、汽水、自来水液液白酒、醋、牛奶，豆浆，石油固液食盐水、糖水气固馒头、面包、砖块、泡沫塑料、冰箱吸味剂液固湿砖块、珍珠、受潮的固体物品、干燥剂吸潮固固合金、有色玻璃、有色塑料制品、蓝绿宝石实例(2)分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小来分：分散系胶体溶液浊液悬浊液（固+水）乳浊液（油+水）(1)定义：(2)本质特征：1nm1~100nm100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定不均一、不稳定较均一、介稳定1nm＝10-9m外观微粒组成粒子直径d浊液胶体溶液3、胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。分散质粒子的直径在1~100nm之间。（3）胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。气溶胶：烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃等。胶体常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。（4）氢氧化铁胶体的制备•①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾，②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3(胶体)+3HCl加热（5）胶体的性质:丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生作用，从与光线垂直的方向可以看到。散射有一条光亮的通路丁达尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。1．丁达尔效应：(1)实验实验操作实验现象结论当用光束照射时，盛Fe(OH)3胶体的烧杯中，盛CuSO4溶液的烧杯中胶体能够发生，溶液无此性质过滤的滤纸上无残留物；过滤的滤纸上有残留物的分散质粒子能通过滤纸孔隙，的分散质粒子不能丁达尔效应有一条光亮的“通路”Fe(OH)3胶体泥水浊液胶体无此现象(2)总结①现象：当光束通过胶体时，可以看到。②形成原因：胶体粒子对光线的散射作用。③应用：鉴别。一条光亮的“通路”胶体与溶液2．电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作的现象叫做电泳。定向移动【注意】一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷。3．聚沉(1)概念：胶体的被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉。介稳性(2)使胶体聚沉的方法①中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出，可加入电解质或与的胶体。②或：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀。少量胶体粒子带相反电荷加热搅拌5．胶体的应用(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃。(2)医学上的应用：如疾病的治疗。(3)农业上的应用：如土壤的保肥作用。(4)日常生活中的应用：如明矾净水的原理、制豆腐的原理。(5)解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲。溶液胶体浊液微粒直径d微粒组成外观能否通过滤纸丁达尔效应能否通过半透膜分类1nm1~100nm100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定不均一、不稳定均一、介稳定能能不能有能不能不能饱和溶液、不饱和溶液气溶胶、液溶胶、固溶胶悬浊液、乳浊液无无小结