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1.（2017全国I卷28）（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。2.（2017全国II卷27）（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=−119kJ·mol−1③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH3=−242kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。3．（2017全国III卷7）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.（2017全国III卷28）（3）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+52O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。5（2017天津7）（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________。6.（2017北京26）（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。7.（2017江苏单科8）.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确．．．的是①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=2dkJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-18.（2017海南单科14）（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=−127.4kJ·mol−1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH1=−131.5kJ·mol−1反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol−19.（2017浙江单科12）．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确．．．的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小10.（2017浙江单科19）．已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·molˉ1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·molˉ1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·molˉ111（2017浙江单科30）．【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝3351kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·molˉ1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件________。(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应ⅠCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH5①下列说法不正确．．．的是________A．△H4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率答案1．（2）H2O(l)=H2(g)+21O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol系统（II）2.（1）1233.C4.（3）2△H1-3△H2-△H35.（3）2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=−85.6kJ·mol−16.（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ/mol②随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应7.C8.+135.69.D10.B11.(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)ΔH=+1026kJ·mol−1高温（2）①CD