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化学平衡图象题的解法纵坐标——浓度、质量分数、转化率等;横坐标——时间、温度、压强等。一、化学平衡图象题的分析：1.类型：2.解题思路：(1)看图像：一看面（纵坐标与横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化）;（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）作判断：根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。二、例题解析：1.速率-时间(v-t)图：1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆V时间看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或。平衡不移动。时间V1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：ABCtc0.40.30.20.12.浓度-时间(c-t)图：反应时间A的转化率P1P2mA（g）+nB（g）xC（g）“先拐先平衡”达到平衡所需时间短（速度快）“条件高”压强大或温度高或浓度大所以，P1＞P2例5:3.转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB的转化率P1P2•T1___T2•正反应为______反应•m+n____p+q•P1___P2吸热对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A%C%tP1P2•T1___T2•正反应为______反应•m+n____p+q•P1___P2放热﹦•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•T1___T2•正反应为______反应•m+n____p+q•P1___P2吸热图中a曲线表示一定条件下可逆反应x（g）十y（g）2z（g）＋w（s）（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A.加入催化剂B.降低温度C.增大体系压强D.增大y的浓度AC练习[例6]有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断:(1)正反应是放热还是吸热反应?(2)m+n与p+q的大小.图象中有三个量时,应采用“定一议二”原则A转化率T(温度)106PaA转化率T(温度)106Pa•固定压强,讨论T与A的转化率的关系•固定温度,讨论P与A的转化率的关系104Pa105Pa答案：正反应吸热m+n＞p+q4、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应放热m+np+qPA%300℃200℃•正反应吸热m+n=p+q•对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D5、其它：Tvv逆v正T1T2•正反应吸热Tvv正v逆•正反应吸热TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)“先拐先平条件高”“定一议二”二原则：