【优化方案】2016届高三化学一轮复习(习题)第1章从实验学化学第4讲真题集训把脉高考

11．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2014·高考大纲全国卷)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。()(2)(2013·高考山东卷)用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液，仅需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(3)(2013·高考福建卷)配制0.1000mol/L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()(4)(2013·高考大纲全国卷)配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中。()(5)(2012·高考福建卷)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液。()(6)(2012·高考安徽卷)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸仅需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。()(7)(高考新课标全国卷)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。()解析：(1)容量瓶只有一条刻度线，无刻度。(5)不能在量筒中直接配制溶液。(6)还应有量筒(或酸式滴定管)。(7)58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中得到溶液的体积不是1L。答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．(2013·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：选B。结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。3．(高考新课标全国卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好2使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1解析：选D。由反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，知每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol/L。4．(2015·北京海淀模拟)已知25%的氨水密度为0.91g·cm－3，5%的氨水密度为0.98g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算解析：选C。由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合后w＜w1＋w22＝15%。5．(2015·皖南八校高三联考)在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A.V·dM·V＋2240mol·L－1100V·MV·M＋2240%B.1000V·dM·V＋2240mol·L－1100V·MV·M＋2240%C.1000V·d·MM·V＋2240mol·L－1V·MV·M＋2240%D.M·V2240V＋0.1dmol·L－1100V·MV·M＋2240%解析：选B。n(A)＝V22.4mol，m(A)＝V·M22.4g，m(液)＝V·M22.4g＋0.1×1000mL×1g·mL－1＝V·M22.4＋100g，V(液)＝V·M22.4＋100gdg·mL－1×10－3L·mL－1＝V·M22.4＋1001000dL，3c＝V22.4molV·M22.4＋1001000dL＝1000d·VV·M＋2240mol·L－1，w＝V·M22.4gV·M22.4＋100g×100%＝100V·MV·M＋2240%。6．(2015·天津高三模拟)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A.2b－caB.2b－c2aC.2b－c6aD.2b－c3a解析：选D。由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为bmol，铵根离子的物质的量为cmol，则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为c2mol，硫酸铝电离出硫酸根离子的物质的量为b－c2mol，则铝离子的物质的量为2b－c3mol，其浓度为2b－c3amol·L－1。7．(高考天津卷改编)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。(2)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。4②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。(2)①NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏高；②若滴定终点俯视滴定管液面，读取的体积比实际消耗的体积偏小，测定结果偏低。答案：(1)ac(2)①偏高②偏低