高中化学必修一重点难点习题

高一化学必修1重点题型（选择题）一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是()A、Ba2++SO42-=BaSO4↓B、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C、Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O2.下列离子方程式书写正确的是()A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O3.下列反应的离子程式正确的是()A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO4.下列反应的离子反应方程式正确的是()A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O5.下列离子方程式正确的是()A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-C、氯化铁水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6.下列离子方程式中正确的是()A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO32-7.下列离子方程式不正确的是（）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.2SO通入溴水中：24222SO2Br4HO2HBrSOC．Cu片插入3AgNO溶液中：AgCuAgCuD．FeO与稀3HNO反应：OHFe2HFeO228下列离子方程式书写正确的是电解A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++2HO-==Cu(OH)2C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O9.下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F2+2H2O==4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S2-+2H+==H2SD.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br210.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+Fe2+、Cl-、NO3-氧化还原反应1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A.6：1B.1：6C.1：3D.1：52．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g3．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是A．H2SO4是氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移6．下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂△高温8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO210．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol12．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（）A．②③④⑤⑦B．①②③⑥C．④⑤⑥D．⑤⑦13．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应∶M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为()A．+2B．+3C．+4D．+614．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．015．向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol物质的量1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是［］A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子总数为NAC．0℃时，44.8LSO3含有的氧原子数为6NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的