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化学必修二第一章第一节第二章第三节第一章第二节第二章第一节第二章第二节第三章第四节第一章第三节第四章第二节第四章第一节第三章第三节第三章第二节第三章第一节一、元素周期表（一）、元素周期表1、元素周期表①元素周期表元素周期表蓝字：记录绿字：了解红字：重要第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表1、元素周期表的编制发明人：俄国化学家——门捷列夫核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）原子序数与原子结构关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素排序依据：2、元素周期表的结构①周期元素周期表的横行同周期元素电子层数相同同周期元素从左至右原子序数递增特点：周期序数起始原子序数终止原子序数元素种类短周期一122二3108三11188长周期四193618五375418六558632七87118/11232/26周期的组成镧系：57～71锕系：89～103第七周期也称为不完全周期②族元素周期表的纵行族主族：A结尾，ⅠA～ⅦA副族：B结尾，ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡBⅧ族：0族：⑵主族元素族序数＝原子最外层电子数特点：⑴副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属一些族的别名771116要求记忆前4周期元素的名称、符号，原子序数主族元素、0族元素的名称、符号2、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置1、哪周期元素种类最多？族呢？第六周期课堂练习第ⅢB族下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132DD下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是１.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，且它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期，关系式必定错误的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265完成书第5页科学探究表格①碱金属原子结构特点最外层电子数相同，都是1相似性：递变性：随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大随核电荷数的增加，电子层数依次递增【实验】钾、钠在空气中加热燃烧取大小相同的钾和钠同时加热1、钾比钠先燃烧2、钾燃烧呈紫色火焰，钠为黄色火焰【实验】钾、钠与水的反应取大小相同钾与钠同时放入水中现象：钾反应比较剧烈，燃烧甚至爆炸钠无燃烧：浮熔游响红完成书第6页科学探究表格为什么与氧气和水反应，钾与钠的现象相似？为什么与氧气和水反应，钾比钠反应剧烈？科学研究表明同主族：最外层电子数相同，化学性质相似原子半径不同，化学性质有差异结构决定性质②碱金属化学性质相似性：与氧气等非金属反应与水反应生成碱和氢气递变性：随核电荷数的增加，与氧气反应越来越剧烈产物越来越复杂(锂无过氧化物)随核电荷数的增加，与水反应剧烈观察书P7表1-1你能得出哪些结论？③碱金属物理性质相似性：递变性：随着核电荷数的增加碱金属密度增大（K反常，比钠低）熔点、沸点降低银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低④结论金属性强弱判断金属单质与水或酸反应生成氢气的难易程度最高价碱的碱性强弱同主族金属元素随电子层数的递增，金属性递增2、卤族元素（卤素）①卤素原子结构特点相似性：原子最外层电子数相同都是7递变性：随着核电荷数的增加，电子层数递增原子半径递增观察书P7学与问你能得出哪些结论？试从卤素的原子结构讨论它们的化学性质②卤素的化学性质卤素与金属反应2Na+X2=2NaXX=F、Cl、Br、I卤素与氢气反应H2+F2=2HFH2+Cl22HCl光照或点燃H2+Br22HBr△H2+I22HI△暗处爆炸，产物稳定光照或点燃反应，产物较稳定高温反应，产物较HCl不稳定高温反应，可逆反应，产物不稳定卤素与水反应2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2⇌HX+HXOX=Cl、Br、I可逆反应HF、HCl、HBr、HI中除HF是弱酸，其余均为强酸卤素与碱反应NaOH与F2反应，产物很复杂2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=Cl、Br、I卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I22NaI+Br2=2NaBr+I2递变性：随着核电荷数的递增单质氧化性减弱，相应离子还原性增强相似性：都能与金属、氢气、水和碱反应③卤素的物理性质相似性都有颜色，在有机溶剂中有较好的溶解性递变性随着核电荷数的递增颜色逐渐变深；熔点、沸点依次升高；密度逐渐变增大；由气态逐渐变为固态④结论非金属性强弱判断非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度最高价含氧酸的酸性强弱同主族非金属元素随电子层数的递增，非金属性递减氢化物稳定性三、核素1、原子的结构古希腊哲学家留基伯和德谟克立特1803年道尔顿（英）1897年汤姆生（英）1909年卢瑟福（英）1913年玻尔（丹麦）1926年薛定谔（奥地利）思辨建立原子理论——实心球葡萄干布丁模型核式结构行星轨道模型电子云模型=tt原子原子核核外电子质子中子所带电荷+10-1相对质量1.0071.00818361.007（带正电）（带负电）不显电性约为个数质量太小忽略原子序数与原子结构关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数Z个N=（A－Z）个Z个质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫质量数原子核核外电子质子中子原子质量数A=质子数Z+中子数N2、质量数XAZe—N≥0质量数可以认为是质子与中子的数量和不同于相对原子质量！O81622－－2离子所带电荷数原子数质量数质子数化合价数字的位置不同，所表示的意义就不同质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子3517填表中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035指出下列微粒中的质子数、中子数11H、21H、31H23892U、23592U126C、136C、146C核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间的互称3、同位素元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称核素：同位素：元素：一种原子就是一种核素一种元素有可以有多个核素两个以上，质子数相同核素之间的互称质子数相同的一类核素的总称此类核素间互称同位素同位素的性质:1、物理性质差异较大，化学性质基本相同2、天然同位素的含量几乎不变有哪些微粒具有10电子？有哪些微粒具有18电子？本节要点了解族与周期，掌握原子序数与原子结构关系掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性质、物理性质相似性、递变性、特殊性掌握原子的结构熟练计算A、Z、N熟练掌握同位素、元素、核素的区别与联系熟练掌握10电子、16电子微粒第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律一、原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布电子层数(n)：1234567电子层符号：KLMNOPQ电子能量：低高离核越近，能量越低核外电子先排布遵循能量最低的原则2、电子排布顺序先排布能量低的电子层后排布能量高的电子层3、核外电子排布规则①每个电子层最多排布2n2个电子②最外层最多排布8个电子③次外层最多排布18个电子倒第三层不超过32个电子作业：熟练排布前36号元素以及碱金属、卤素、稀有气体有哪些微粒具有10电子？有哪些微粒具有18电子？Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+O2-、F-、OH-CH4、NH3、H2O、HF、NeAr、H2S、HCl、F2、H2O2、CH3CH3N2H4、CH3OHK+、Ca2+、S2-、Cl-二、元素周期律1、原子结构与元素周期律同周期的主族元素随原子序数递增(从左至右)电子层数最外层电子数相同依次递增原子半径递减同主族元素随原子序数递增(从上至下)电子层数相同最外层电子数依次递增原子半径递增完成P14【科学探究】表1主族同，最外层电子数同；周期同，电子层数同若电子层结构相同的离子，谁的半径大？电子层结构相同的离子原子序数小的半径大！练习按照原子半径由小到大的顺序排序A、F、C、O、N、BB、Mg、Al、Na、P、SiC、Mg、Al、P、F、OD、F－、O2－、Na＋、Al3＋、Mg2＋2、化合价与元素周期律同主族元素从上至下（随原子序数递增）完成P14【科学探究】表2同周期的主族元素从左至右（随原子序数递增）化合价由＋1→＋7，－4→0递增，主族元素族序数＝最高正价＝价电子数价电子：与元素化合价形成相关的电子（主族元素最外层电子）最高正价＋|负化合价|＝8F、O最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物碱性强弱最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强金属性和非金属性金属性：金属单质的还原性非金属性：非金属单质的氧化性金属性强弱的判断依据跟水（酸）反应置换出氢的难易程度越容易发生，金属性越强气态氢化物的稳定性越稳定，非金属性越强非金属性强弱的判断依据最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸酸性强弱酸性越强，非金属性越强跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度越易反应，非金属性越强3、化学性质与元素周期律完成P15-16【科学探究】1-4同周期的主族元素（随原子序数递增）从左至右同主族元素从上至下金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化三、元素周期表和元素周期律的应用1、推测原子的结构、化学性质或者位置周期表右上角元素非金属性最强——F周期表左下角元素金属性最强——Cs金属与非金属分界线附近物质具有两性——Al2、指导与化学相关的技术金属与非金属分界线附近寻找半导体F、Cl、S、P附近寻找元素制造农药过渡元素处寻找催化剂、耐高压、耐腐蚀合金材料与已知元素位置相近，来发现物质新用途本节要点熟练掌握电子的排布规律及不同层间的数量关系（倍半关系等）熟练掌握金属性非金属性的判断方法熟练掌握半径、电子层、化合价、金属性及非金属性的周期性变化规律第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、离子键化学键：使离子或原子相结合的作用力力强相互作用力弱相互作用力化学键范德华力、氢键化学键使离子相结合离子键共价键使原子相结合离子键：带相反电荷离子之间的相互作用1、特点：本质：静电作用（引力和斥力）发生：阴阳离子之间存在：离子化合物中常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐（活泼金属与活泼非金属）、活泼金属氧化物2、离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物离子化合物含有离子键即可二、共价键共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用1、特点：本质：共用电子对（两单个电子形成一对电子）发生：分子内原子之间存在于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、非金属单质共价键极性共价键非极性共价键同种原子间不同原子间极性键非极性键化学反应实质：旧键断裂，新键生成的过程2、共价化合物共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物AlCl3：共价化合物两个例子NH4Cl：离子化合物共价化合物必须只含共价键3、电子式元素符号周围，以“·”或“×”表示原子最外层电子（价电子）的式子①简单原子：Na、Mg、Al、C、N、S、ClCl·······Na·Mg××N·····N·····Al×××S········C··③简单阴离子：氯、溴、碘、硫离子②简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+④简单离子化合物：NaCl、CaBr2、K2SNa+Mg2+Al3+离子符号Cl········[]—I········[]—Br········[]—S········[]2—Cl········[]—Na+Br········[]—Br········[]—Ca2+S········[]2—K+K+阴阳离子电子式的组合×××××⑤简单分子：H2、HCl、Cl2、H2O、NH3CH4、CCl4HH··Cl········H··Cl······H×Cl··········Cl····