搜索
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键与能量变化②成键放能①断键吸能25℃，101kPa下断开1molH—H键吸收能量436kJ断开1molC—C键吸收能量436kJ形成1molC—H键放出能量415kJ③放出的能量≠吸收的能量产生能量变化E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl△E=183kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2==2HCl反应为例：反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。2.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于瀑布能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量②反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。小于反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量3.化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能小结1宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。大于②反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量。小于化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。能量变化断键吸能＞成键放能反应物的总能量＜与生成物的总能量吸收热量断键吸能＜成键放能反应物的总能量＞与生成物的总能量放出热量小结2微观：化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成大于①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。小于（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。断键吸收总能量成键放出总能量断键吸收总能量成键放出总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律1、化学反应中能量变化原因１、下列反应中，属于放热反应的是（）属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．过氧化钠与水的反应C．水的分解反应D．石灰石分解的反应ABCD2、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量C3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）A．在相同条件下，金刚石比石墨稳定B．在相同条件下，石墨比金刚石稳定C．金刚石和石墨的结构相同D．金刚石和石墨的导电性相同B5、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD6、下列说法中正确的是（）A、物质发生化学反应都伴随能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应里，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。AC