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高中新课改化学总结（知识结构框图部分）混合物的分离和提纯过滤：溶解性不同蒸发：挥发性差异蒸馏：沸点的差异萃取：溶质在互不相容的溶剂中溶解度的差异原则：不增、不减、易分、复原方法沉淀法化气法化学物理混合物的分离离子的检验阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+阴离子：OH-、SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-I-、HCO3-、CO32-、HS-物质的量物质的量浓度物质的量标况下气体体积物质质量微粒数/摩尔质量*NA*溶液体积/22.4升每摩配制溶液：计称溶移洗摇定振装C=1000ρω/Mc浓V稀=c稀V浓钠、铝及其化合物Na2ONaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CO2AlAl2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO2铁及其化合物Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3FeCl3Fe2O3化学键原子结构原子构成原子核（质子+中子）+核外电子=核电荷数、原子序数排布原子结构示意图：规律：1.先排在能量低的电子层2.最外层不超过8个，次外层不超过18个3.各电子层最多容纳2n2个电子组成化学键离子键共价键极性键非极性键不同原子间同种原子间只存在于离子化合物共价化合物非金属单质元素周期律原子元素周期律：随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化1.最外层电子数的变化2.原子半径的变化3.化合价的变化4.金属性与非金属性的变化表现形式性质递变：（除了元素性质变化外）1.气态氢化物的稳定性2.最高价氧化物水化物的酸碱性结构：三长三短一不全（周期）七主七副零和八（族）电子层数最外层电子数元素周期表化学能与内能化学能与内能反应本质：断吸合放热量变化：E1大于E2：放热E1小于E2：吸热1.燃烧反应2.中和反应3.金属与酸的反应4.化合反应1.分解反应2.Ba(OH)2*8H2O+NH4Cl3.C+CO2=2CO4.CO+H2O=CO2+H2能量守恒定律化学能与电能定义：略构成条件：负氧正还1.活性不同的电极2.电解质溶液3.闭合回路4.自发的氧还反应外电路内电路多种电池：1.Cu-Zn原电池2.铅蓄电池3.氢氧燃料电池金属的保养化学反应速率与限度化学反应速率单位：mol/(L*s)影响因素内因：反应物的结构与性质外因浓度温度催化剂（不改变平衡）其他因素化学反应条件的控制化学反应限度逆：可逆反应等：正逆速率相等动：动态平衡定：条件一定，组分含量一定变：条件改变限度改变脂肪烃（简）氧化：CH4+2O2——CO2+2H2O取代：CH4+Cl2——CH3Cl+HClCH4结构：正四面体物性：难溶于水、无色无味g化性：用途：燃料、化工原料氧化：H2C=CH2+3O2——2CO2+2H2OH2C=CH2+KMnO4——褪色加成：H2C=CH2+AB——CH2A-CH2BH2C=CH2结构：平面结构、键角120物性：难溶于水、比空气轻、无色无味g化性：用途：水果催熟剂、塑料原料芳香烃氧化：2C6H6+15O2——12CO2+6H2O取代：卤代（溴苯）硝化（硝基苯）加成：环己烷C6H6结构：平面结构、化学键特殊物性：不溶于水、无色有味、有毒、密度比水小l化性：用途：溶剂、化工原料烃的衍生物官能团：羟基-OH物性：无色有味、密度比水小l氧化：2C2H5OH+3O2——2CO2+3H2O2CH3CH2OH+O2——2CH3CHO+2H2O取代：2C2H5OH+2Na——2C2H5ONa+H2C2H5OH化性：用途：燃料、医药、饮料弱酸性：CH3COOH——CH3COO-+H+酯化：C2H5OH+CH3COOH——CH3COOC2H5+H2OCH3COOH官能团：羧基-COOH物性：无色有味、密度比水小、溶于水和乙醇l化性：用途：化工原料、食醋能源的开发利用KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu电解法还原法分解法水洗法海水化学资源利用资源利用循环冷却海水淡化蒸馏法电渗析法离子交换法食盐Na、ClNaHCO3Na2CO3盐卤Br2Mg（OH）2MgOMgCl2Mg能源的开发利用化石燃料煤干馏焦炉煤气煤焦油焦炭焦炉气粗氨水粗苯苯、甲苯、二甲苯酚类、萘沥青液化甲醇汽化水煤气天然气清洁燃料化工燃料氨甲醇石油石油气汽油煤油柴油重油沥青催化裂化裂解甲烷乙烯丙烯