p第4讲 铁及其重要化合物

第4讲铁及其重要化合物高三化学组复习目标及高考要求1．了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2．理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化。3.掌握Fe2＋、Fe3＋检验方法。考点一：铁及其氧化物、氢氧化物的性质一、铁的性质1．物理性质：2、化学性质：银白色，有金属光泽。导电性、导热性、延展性较好，能被磁铁吸引。能与非金属单质、酸、某些盐、水蒸气反应。二、铁的主要化合物1．铁的氧化物2.铁的氢氧化物考点二：Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化氧化还原反应理论的应用（弱氧化剂）（还原剂）(1)Fe―→Fe2＋铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)、FeCl3溶液反应，都可实现这种转化。例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)Fe2＋―→Fe比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe；FeO＋H2=====△Fe＋H2O。(3)Fe―→Fe3＋铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。(4)Fe3＋―→Fe可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等。例如：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3。(5)Fe2＋―→Fe3＋亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、H2O2、KMnO4(H＋)等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(6)Fe3＋―→Fe2＋铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。（强氧化剂）（还原剂）(1)Fe―→Fe2＋铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)、FeCl3溶液反应，都可实现这种转化。例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)Fe2＋―→Fe比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe；FeO＋H2=====△Fe＋H2O。(3)Fe―→Fe3＋铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。(4)Fe3＋―→Fe可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等。例如：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3。(5)Fe2＋―→Fe3＋亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、H2O2、KMnO4(H＋)等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(6)Fe3＋―→Fe2＋铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。（强氧化剂）（还原剂）(1)Fe―→Fe2＋铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)、FeCl3溶液反应，都可实现这种转化。例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)Fe2＋―→Fe比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe；FeO＋H2=====△Fe＋H2O。(3)Fe―→Fe3＋铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。(4)Fe3＋―→Fe可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等。例如：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3。(5)Fe2＋―→Fe3＋亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、H2O2、KMnO4(H＋)等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(6)Fe3＋―→Fe2＋铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。(1)Fe―→Fe2＋铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)、FeCl3溶液反应，都可实现这种转化。例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)Fe2＋―→Fe比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe；FeO＋H2=====△Fe＋H2O。(3)Fe―→Fe3＋铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。(4)Fe3＋―→Fe可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等。例如：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3。(5)Fe2＋―→Fe3＋亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、H2O2、KMnO4(H＋)等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(6)Fe3＋―→Fe2＋铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。(1)Fe―→Fe2＋铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)、FeCl3溶液反应，都可实现这种转化。例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)Fe2＋―→Fe比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe；FeO＋H2=====△Fe＋H2O。(3)Fe―→Fe3＋铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。(4)Fe3＋―→Fe可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等。例如：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3。(5)Fe2＋―→Fe3＋亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、H2O2、KMnO4(H＋)等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(6)Fe3＋―→Fe2＋铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。考点二：Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化（强氧化剂）（还原剂）考点三：Fe2＋、Fe3＋的检验方法2．Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe3＋的检验①加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋；②加入KSCN溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe3＋。(2)Fe2＋的检验①待测液――→NaOH溶液白色沉淀――→迅速灰绿色――→最终红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe2＋；②加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2＋。③加入硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液紫红色退去，则证明有Fe2＋。2．Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe3＋的检验①加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋；②加入KSCN溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe3＋。(2)Fe2＋的检验①待测液――→NaOH溶液白色沉淀――→迅速灰绿色――→最终红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe2＋；②加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2＋。③加入硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液紫红色退去，则证明有Fe2＋。例题、下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：加入KSCN溶液呈红色，说明溶液中含有Fe3＋，无法判断有无Fe2＋；通入Cl2再加入KSCN溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe3＋，也无法判断有无Fe2＋；D项说明含Fe2＋，但由于Fe(OH)3红褐色会掩盖白色，无法说明是否含Mg2＋。C【体验高考】利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，所选试剂及其实验现象为；。稀H2SO4、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色