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1试卷类型：A山东省泰安市2018届高三年级第二次质量检测化学试题2018.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18小题。1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④2.生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是2A.H2O2的电子式：B.CO2的比例模型：C.质子数与中子数相等的氢原子：21HD.HClO的结构式：H-Cl-O4.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D.MgO、AlO3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24LCO2气体中含有0.1NA个CO2分子B.15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC.一定条件下的密闭容器中，0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3分子数为0.2NAD.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA6.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面7.下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉：NaCl（饱和水溶液）Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2MgOMgC.由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气电解石灰乳石灰乳灼烧碱石灰电解电解△38.下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO29.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶性可能呈碱性C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼11.下列关于误差分析的判断正确的是A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B.配制1mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小C.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小412.下列叙述正确的是A.25℃时CH3COONa溶液中的Kw小于100℃时CH3COONa溶液中的KwB.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，水电离产生的H+和OH-不变，Kw不变C.KClO3和SO3溶于水后溶液均能导电，故KClO3和SO3均为电解质D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2OC.实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2OD.饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32－+2H+===H2O+CO2↑14.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b所示）发生了变化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。则下列说法错误的是A.甲区发生的电极反应式：Fe-2e－===Fe2+B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色D.丁区呈现蓝色15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列说法正确的是A.X的化学式为Ag2SO4B.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole－516.H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A.M室发生的电极反应式为：2H2O-4e－===O2↑+4H+B.N室中：a%b%C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体17.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)ΔH0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示。下列判断正确的是A.T℃时，该反应的平衡常数值为4B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D.T℃时，直线cd上的点均为平衡状态18.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A.W点表示溶液中：c(NH4＋)+c(H+)=c(OH－)B.pH=10.5溶液中：c(Cl－)+c(OH－)+c(NH3·H2O)0.1mol·L-1C.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)c(Na+)c(OH－)c(NH4＋)c(H＋)D.pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋)6第Ⅱ卷（非选择题共54分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。19.（7分）X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示。（1）元素Y在周期表的位置是。（2）R、N、M三种元素简单离子的半径由小到大的顺序（填离子符号）。（3）化合物RYZ的电子式为，他能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为。（4）图二转化关系中的A、B、C、D四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中B为气体。①若C的溶液呈酸性，C的化学式为；②若C的溶液呈碱性，则B可能是（填化学式）。20.（11分）工厂尾气中常含有毒气体NO，对其转化利用及无害化处理具有重要意义。Ⅰ.利用NO与Cl2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酸氯（ClNO）:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。……(2)已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：N=O化学键（NO）Cl-ClCl-NN=O键能/kJ·mol-1630243a60772NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH=-11kJ·mol-11kJ·mol-1，则a=。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=。②T2时该反应的平衡常数K=。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点。当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。Ⅱ.可用间接电化学法对NO进行无害化处理，其原理如右图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42－+H2O→N2+HSO3－。（5）吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。（6）阴极的电极反应式为。21.（10分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3===La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。8（1）盛放稀盐酸的仪器名称为。（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→→→→。（3）Y中发生反应的化学方程式为。（4）X中盛放的试剂是，其作用为。（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为。（6）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。试描述实验过程中观察到的现象为。22.（12分）Na2S2O3（硫代硫酸钠）易溶于水，与酸发生反应：S2O32+2H+===S↓+SO2↑+H2O，其稀溶液与BaCl2溶液混合有沉淀生成。工业上常用其处理含NaCN的有毒废水：NaCN+Na2S2O3===NaSCN+Na2SO3。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3（1）B装置的作用是。（2）C中可制备Na2S2O3，其反应的化学方程式为。（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。9（4）实验结束后，在E处最好连接盛（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种）的注射器，接下来的操作为，以避免拆除装置时造成污染。（5）产品中含有Na2SO4杂质，请设计实验加以验证：。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.500mg·L-1；②Ag++2CN－===[Ag(CN)2