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四川省南充高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物和生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应限度是动态平衡，不会停止，故错误；B、化学反应限度是动态平衡，故错误；C、达到限度时，各组分浓度不变，不是它们相等，故错误；D、当正逆反应速率相等时，达到化学平衡，故正确。考点：考查化学平衡状态等知识。2.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑下列说法正确的是①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④【答案】D【解析】试题分析：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选D。考点：考查了反应热和焓变；常见的能量转化形式的相关知识。3.已知反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】A.v(NH3)＝v(O2)，故A错误；B.v(O2)＝v(H2O)，故B错误；C.v(NH3)＝v(H2O)，故C错误；D.v(O2)＝v(NO)，故D正确。故选D。点睛：解答本题的基本依据是该反应中各物质反应速率与其化学计量数的比值相等，即v(NH3)/4＝v(O2)/5=v(NO)/4=v(H2O)/6.4.下列说法正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】C【解析】试题分析：A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。【考点定位】本题考查电解质与非电解质【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。5.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-270kJ·mol-1，下列说法错误的是A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与lmol氧气吸收270kJ热量B.2mol氢气与lmol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC.在相同条件下，2mol氢气与lmol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量【答案】D【解析】试题分析：A、根据题给热化学方程式知，2mol(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)，放热270kJ，则逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，正确；B、2mol(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(g)，放热270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol气态水的能量，正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，错误。考点：考查化学反应与能量变化、热化学方程式的意义。6.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；B.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1C.HNO2不是离子化物，而是共价化合物D.HNO2和NaCl不能发生反应【答案】B【解析】试题分析：A项溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，B项0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2没有完全电离，可以证明是弱电解质，C项共价化合物也有强电解质，如HCl，D项不能用是否发生化学反应来判断强弱电解质。答案选B。考点：弱电解质的判断点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。弱酸CH3COOH的证明方法有：①测定一定浓度的CH3COOH溶液的pH值；②测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH值；③将一定pH值的CH3COOH溶液稀10n倍后，测定pH值；④测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱；⑤测定一定等pH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变；⑥用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率；⑦用等pH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。7.常温下，0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是A.HA是弱酸B.图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/LC.该混合溶液中：c(HA)+c(X)=c(Na+)D.图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+【答案】A【解析】A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A正确；B.NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，图中未表示出的微粒是Na+,它的浓度等于0.lmol/L，B错误；C、NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），即c(Na+)=c（HA）+c（X），故C错误，D也错误。8.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加Fe的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.升高温度D.压强不变，充入Ne使容器的体积增大【答案】A【解析】试题分析：A．增加固体Fe的物质的量，反应速率不变，A正确；B．将容器的体积缩小一半压强增大，反应速率加快，B错误；C．升高温度反应速率加快，C错误；D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选A。【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。9.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H0【答案】D【解析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线表示使用了催化剂，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；故选D。10.下列有关反应热的说法中正确的是A.—个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热【答案】A【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以选项B不正确，因为在反应式生成的是2mol水；选项C不正确，对实验结果是没有影响的；在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，水的稳定状态是液态，选项D不正确，因此正确的答案选A。11.下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.lmol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为A.0：1：12：11B.14：13：12：11C.14：13：2：3D.1：10：100：1000【答案】D【解析】试题分析：酸或碱均抑制水的电离，所以①②③④中由水电离生成的c（H＋）分别为10－14、10－13、10－12、10－11，故c（H＋）之比依次为1︰10︰100︰1000。答案选D。考点：考查溶液中氢离子浓度的计算有关问题。12.已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL【答案】C【解析】试题分析：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5．1，而甲基橙的变色范围在3．1-4．4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸