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课题3硝酸钾晶体的制备我们在以前的学习中学过一些实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤通常用来分离液体和不溶的固体。1.常压过滤2.减压过滤（也称抽滤或吸滤）3.热过滤1.蒸发结晶注意事项:a.蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b.加热时要不断搅拌，以免溶液溅出；c.当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。结晶2.冷却结晶适用于溶解度不同的固体混合物的分离。▲操作注意：1.充分振荡，充分静止，然后分液；2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。萃取蒸馏注意点：①实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）—防止液体暴沸③冷凝水的方向：②温度计的水银球处于`蒸馏烧瓶支管处下进上出层析分离溶液中的微量物质升华可分离出固体混合物中的易升华物质练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF思考1：工业上生产硝酸钾是以硝酸钠和氯化钾为原料制备，请同学们根据以下表格中的数据和以前所学习的物质分离和提纯的方法，找出一种最佳方法分离出硝酸钾晶体？表1NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度（℃）0102030406080100100/20的倍数KNO313.320.931.645.863.91101692467.85KCl27.631.034.037.040.045.551.156.71.8NaNO3738088961041241481802.1NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.81.1溶解度的差异结晶NaNO3+KCl=NaCl+KNO3溶解度随温度变化：大小小大高温下,达到饱和的NaCl先结晶分离；然后,在低温下,KNO3达饱和，得到产品。蒸发溶解热过滤结晶思路：思考2：这样得到的晶体是否纯净？若不纯，应如何提纯？初次结晶得到的晶体中常会混有少量NaCl杂质。将所得晶体溶于少量水中，然后进行冷却、结晶、过滤，如此反复的操作。热过滤：趁热过滤，得KNO3饱和溶液（回收NaCl晶体）结晶：KNO3溶液冷却有KNO3晶体析出蒸发：小火加热至有较多晶体析出溶解：20gNaNO317gKCl35ml水抽滤：得KNO3晶体称量：称量得，粗KNO3质量1.制备KNO3粗品溶解：按KNO3∶H2O=2∶1加适量水溶解2.KNO3提纯（重结晶）加热：沸腾即止冷却：有针状KNO3析出抽滤：得KNO3晶体烘干：水浴烘干(在表面皿中）称重:精品KNO3将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。思考3：请设计一个实验来检验两种情况下制备得到产品的纯度大小？0.1g粗品KNO3＋2ml水0.1g晶体KNO3＋2ml水无白色AgCl↓有白色AgCl↓2滴AgNO32滴AgNO3练习：1.某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，下列实验操作不能进行的是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏CD2.减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（）A.可过滤胶状沉淀B.可过滤颗粒更小的沉淀C.可使沉淀中的杂质减少D.可得到较干燥的沉淀D3.将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。(1)晶体A的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体A中的少量杂质的方法是_______________.(2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体B中的少量杂质的方法是_______________.(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体____(填A或B)NaClKNO3加少量水溶解再过滤KNO3NaCl重结晶A交流与讨论：阅读P16