影响盐类水解的因素

影响盐类水解的因素【活动与探究】内因：越弱越水解盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式PH解释与结论NaClO大CH3COONa小0.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度___，溶液碱性(或酸性)___NH4ClMgCl2AlCl3例如：不同弱碱对应的盐对应的碱酸性NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3练习：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是__________HX＞HY＞HZ②＞①＞③＞④②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO④NaOH三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？譬如：NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？ClO-+H2OHClO+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-NaClO＜NaHCO3Cmol/L多Cmol/L少在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解率(程度)现象升温加HCl加水加NaHCO3【活动与探究】条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加水升温加HCl减少右移右移右移左移增大增大增大减少减少减少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变深棕黄色变浅有红褐色沉定生成、有气体产生NaOH?NH4Cl固体?加固体NaHCO3影响盐类水解的因素主要因素：盐本身的性质（越弱越水解）外在因素：1.温度：升高温度水解程度增大2.浓度：加水稀释该盐，可以促进水解（越稀越水解,但溶液的酸性或碱性减弱)3.外加酸、碱酸抑制强酸弱碱盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解4.外加水解的盐：填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃时1mol/LFeCl3溶液____80℃时1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：___________________（用离子方程式和简要文字说明表示）红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？强碱弱酸盐显酸性弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3NaHSO3NaH2PO4CH3COONH4水解规律谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性碱性酸性强碱弱酸盐显碱性多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较——H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；HCO3-、HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子)双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强。而完全双水解进行得非常充分。例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3“双水解”若有沉淀和气体生成，脱离反应体系则用“=”连接，且用“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促进，强烈水解（双水解）Fe3++3HCO3-==Fe（OH）3↓+3CO2↑炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-以下为常见完全双水解——Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-SiO32-+2NH4++2H2OH2SiO3↓+2NH3·H2O已知Al(OH)3Al3++3OHH++AlO2+H2O碱式电离酸式电离水解的实质？例题：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3NaClOD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3已知：CH3COOH(过量）+SO32-CH3COO+HSO3PH相同的下列溶液：CH3COONaNa2SO3NaHSO3,物质的量浓度的由小到大的关系为__________2判断：正盐NaX、NaY的溶液pH值分别为9和8，则酸性强弱的顺序一定是HXHY若浓度为0.12mol/L的H2A溶液的PH=2，则0.1mol/LNa2A的溶液的PH大于0.1mol/LNaHA溶液且均大于73.物质的量浓度相同的下列溶液中，其中c(NH4+)由大到小的顺序________________A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HCO3DNH4HSO4E.(NH4)2SO4若有NH3.H2O参加比较呢？4.25℃时，0.1mol·L-1的某碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是BDA．HA溶液的pH一定为1B．盐MA可能水解C．HA物质的量浓度为0.1mol·L-1D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A-）（变式）某碱MOH溶液pH=13，体积V1,某酸HA的溶液PH=1，体积V2若混合后溶液的pH小于7,则可能V1=V2，MA为强碱弱酸盐吗？MA可能为强碱强酸盐吗？课堂练习：1.为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液E固体Na2S2.Na2S溶液中除H2S和H2O分子外，还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其离子浓度由大到小为___(先写出该溶液中有哪些平衡）3.FeCl3与下列物质的反应,与水解无关的是(1)紫色石蕊试液(2)碘化钾淀粉溶液(3)煮沸的蒸馏水(5)偏铝酸钠溶液(6)苯酚钠溶液(7)硫氰化钾(8)铜粉(9)小苏打溶液A.(1)(2)(6)B.(2)(7)(8)C.(3)(5)(8)(9)D.(2)(6)(8)4.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度(但程度均小）叙述正确：A.H2Y在电离时为：H2Y+2H2OY2-+2H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H2Y)D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+先考虑该溶液中有哪些平衡？（变式）配置1L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，浓度均为0.1mol/L,已知其中CH3COO—大于Na+浓度，则浓度:H+OH—?CH3COO—CH3COOH?若题干换为：浓度为0.4mol/LCH3COOH和浓度为0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，算算溶质的浓度？