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专题1化学家眼中的物质世界（45分钟100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1.在饮用水中添加适量的含钙、镁、锌、硒等矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A.分子B.原子C.离子D.元素【解析】选D。钙、镁、锌、硒等矿物质不是具体物质，通常指的是矿物中所含的元素。2.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质【解析】选B。A错误，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物与碱反应；C错误，生成一种单质和一种化合物的反应也可以是分解反应，如氯酸钾分解；D错误，分解反应的生成物可能没有单质，如碳酸钙高温分解。3.(2009·福建高考改造)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.24g镁原子的最外层电子数为NAB.1L0.1mol·L-1乙醇溶液中H＋数为0.1NAC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【解析】选C。A错误，镁原子的最外层电子数为2，即24g镁原子的最外层电子数为2NA；B错误，乙醇是非电解质，不能电离出H＋；C正确，甲烷分子所含质子数为10，即1mol甲烷分子所含质子数为10NA；D错误，标准状况下，乙醇是液体。4.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是()A.硫酸、纯碱、食盐B.硝酸、烧碱、胆矾C.醋酸、乙醇、硫酸铵D.盐酸、熟石灰、苛性钠【解析】选B。根据物质的组成分类A错误，纯碱不是碱是盐；C错误，乙醇不是碱；D错误，苛性钠不是盐是碱。5.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是()A.1mol·L-1Na2SO4溶液30mLB.0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC.2.5mol·L-1NaOH溶液100mLD.1mol·L-1NaHCO3溶液500mL【解析】选B。A中c(Na+)=2mol·L-1；B中c(Na+)=2.7mol·L-1；C中c(Na+)=2.5mol·L-1；D中c(Na+)=1mol·L-1；所以B最大。6.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同【解析】选C。A错误，13C与15N中子数不相等；B错误，13C是碳元素的一种核素，而C60是碳元素的一种单质，二者不能互称同素异形体；C正确，15N与14N互为同位素；D错误，15N的核外电子数7个，中子数8个，二者不相等。7.能区分胶体和溶液的方法是()A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液【解析】选B。A错误，胶体静置后不会有沉淀现象；B正确，区分胶体和溶液的方法是能否产生丁达尔现象；C错误，胶体也能透过滤纸；D错误，用肉眼观察，均匀透明的也可能是胶体。8.下列能用分液漏斗分离的是()A.液溴和CCl４Ｂ.酒精和煤油C.CaCl２和NaSO４溶液Ｄ.苯和蒸馏水【解析】选D。能用分液漏斗分离的必须是分层的液体，A、B、C都是互溶的，故错误；D正确，苯和蒸馏水不互溶。9.下列表述错误的一项是（）A.分离醋酸和水的混合物可以用蒸馏法B.若要分离沙子和NH4Cl固体的混合物可利用加热并回收气体的方法C.鉴别NaCl和KCl可以用金属的焰色反应来完成D.可以选用稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4【解析】选D。除杂过程中最根本的原则是不能引入新的杂质，除去NaCl中的Na2SO4，用Ba（NO3）2会引入NaNO3杂质，故D项错误。10.向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则对溶液的导电能力，下列叙述正确的是（）A.开始时，导电能力肯定最强B.当沉淀为最大值时，导电性最弱C.先变强，后变弱D.逐渐变弱【解析】选B。溶液的导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，发生如下离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-====BaSO4↓+2H2O，所以随着H2SO4溶液的不断加入，溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小，导电性越来越弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度近乎为0，导电性最弱。若此时继续滴加稀硫酸，因为H2SO4====2H++SO42-，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强。11.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.不能确定Cl-是否存在D.不能确定SO42-是否存在【解析】选D。向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl-，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。12.（2010·海南高考）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A.B.C.D.-1b-amolLV-12b-amolLV-12b-amolLV（）-122b-amolLV（）【解析】选D。由题意知V/2L溶液中加入amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2mol，故原溶液中Mg2+的物质的量为amol，即MgSO4的物质的量为amol；加入bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中SO42-的物质的量为2bmol。由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为（2b-a）mol，所以K+的物质的量为2（2b-a）mol，其浓度为-122b-amolLV（）。二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13.(10分)现有73gHCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)HCl气体的物质的量为_______mol。(2)HCl气体所含原子总数为_______个。(3)HCl气体在标准状况下的体积为________L。(4)HCl气体溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。【解析】(1)n(HCl)=73g/36.5g·mol-1=2mol。(2)N=2mol×2×NA个或2.408×1024个。(3)V(HCl)=2mol×22.4L/mol=44.8L。(4)c(HCl)=2mol/2L=1mol/L。答案：(1)2(2)4NA或2.408×1024(3)44.8(4)114.(10分)将下列各分离物质方法的序号，填在相应的位置上。A.过滤法；B.结晶法；C.分液法；D.萃取分液法；E.蒸馏法；F.升华法；G.渗析法(1)除去食盐水中的泥沙___________。(2)将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____________。(3)将自来水制为纯净水_____________________。(4)从含碘的氯化钠溶液中分离出碘___________。(5)将含三氯化铁溶液的氢氧化铁胶体提纯_________。【解析】(1)泥沙不溶于水，可用过滤法分离；(2)根据硝酸钾与氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可采用结晶法分离；(3)自来水得到蒸馏水只能采用蒸馏法；(4)碘在水中的溶解度没有在有机溶剂中的大，可采用萃取分液法；(5)提纯氢氧化铁胶体利用胶粒直径的大小与溶液不同，可用渗析法。答案：(1)A(2)B(3)E(4)D(5)G15.（12分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。（1）与离子相对应的元素的符号是______，与原子相对应的离子的结构示意图是_______。（2）电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。（3）可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。（4）在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号__________。【解析】（1）在A～E这五种粒子中，A是Cl，B是O2-，C是Ne，D是Na，E是Mg2+。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。（2）电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2-、Ne和Mg2+都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。（3）阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显+1价、Mg显+2价、Cl显-1价、O显-2价。（4）在核电荷数1～10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其中最外层上有5个，N原子得到3个电子后形成的N3-与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电子，其中最外层上有7个，F原子得到1个电子后形成的F-与B的电子层结构相同。答案：（1）O、Mg（2）B、C、ECDA（3）MgONaCl（4）N3-、F-16.（20分）实验室需配制0.10mol·L-1NaCl溶液250mL。（一）容量瓶上需要标有_________。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸（碱）式（二）按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：天平（精确到0.1g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。第三步：称量。①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。③称量完毕，将药品倒入________中。第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是：_________________________________________。第五步：转移、洗涤。第六步：_____________________________________。第七步：____________________________________。第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。（三）定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？________________________________________________________________________。【解析】（一）考查容量瓶相关知识。（二）n（NaCl）=0.25L×0.10mol·L-1=0.025molm(NaCl)=0.025mol×58.5g·mol-1≈1.5g。（三）定容摇匀后部分溶液遗留在容量瓶壁上，致使液面低于刻度线，此时不应再加入蒸馏水，否则溶液体积增大，溶液浓度变低。答案：（一）①③⑤(二）第一步：烧杯玻璃棒25