《化学与自然资源的开发利用》单元测试题

第1页共12页《化学与自然资源的开发利用》单元测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）1．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是（）A．海水中的元素种类很多，富集程度大B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用大理石制生石灰B．用铝土矿（Al2O3）制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．CO与Fe2O3反应炼铁#3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应的理解不正确的是（）A．酯化反应的产物只有酯一种B．酯化反应可看作取代反应的一种C．酯化反应是可逆反应D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂#4．下列说法正确的是（）A．苯分子中的碳碳键有单键和双键两种B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C．戊烷分子中所有原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种*5．甲烷和乙烯的混合气体200mL，与足量的H2发生加成反应，消耗50mLH2，则原混合气体中甲烷和乙烯的体积比为（）A．1:1B．2:1C．3:1D．4:16．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（）A．蒸馏B．用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．用饱和食盐水洗涤后分液*7．下列物质有固定熔点的是（）A．汽油B．煤C．有机玻璃D．乙酸乙酯8．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO2高温2Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2第2页共12页*9．以乙烯和四氟乙烯（CF2=CF2）为单体合成的高分子材料——ETFE塑料是目前性能最好的塑料之一，具有自净能力强、不沾水等优点，其结构简式为：下列有关ETFE的说法正确的是（）A．可与氢气发生加成反应B．其单体都是烯烃C．ETFE在空气中不易被氧气氧化D．ETFE是纯净物，有固定熔点10．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多#11．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，其结构简式如下：根据上述结构判断曲酸可发生的反应为（）①酯化反应②加成反应③氧化反应④与钠反应生成H2A．①③B．②④C．②③D．①②③④*12．过氧乙酸是一种用途广泛的消毒剂，在非典、汶川地震期间被大量使用。过氧乙酸的结构简式为：CH3－－O－OH，具有很强的氧化性和腐蚀性，可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是（）A．过氧乙酸属于烃的衍生物B．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体C．过氧乙酸可以与钠发生反应，生成H2D．过氧乙酸与乙酸中的官能团完全相同#13．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，从根本上解决环境污染问题。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（）A．CH2=CH2+CH3－－O－O－H(过氧乙酸)→+CH3COOH第3页共12页B．CH2==CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．3CH2OH－CH2OH催化剂+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2OD．2CH2=CH2+O2催化剂214．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（）t/℃04006008001000204060CH4H2CnHmCOA．只含有碳、氢两种元素B．所含的有机物是CH4、CnHm、COC．CO的体积分数小于CH4的体积分数D．氢气的体积分数最大15．丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积为分数为（）A．19%B．25%C．36%D．40%第4页共12页第5页共12页班级姓名选择题答题卷123456789101112131415第Ⅱ卷（非选择题，共70分）二、非选择题（本题共8小题，共70分）16．（6分）有人设计了实验室分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞，调好温度计的位置。②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。④在蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把尾接管连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。请完成以下题目：（1）正确的实验操作顺序是________________（填序号）。（2）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向__________（填“相同”或“相反”）。（3）温度计的水银球应放在________________，以测量________的温度。（4）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________________。17．（12分）用铝和氧化铁可以进行铝热反应实验。某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点分别是660℃、1535℃。（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）。理由是（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。所用试剂：____________________________实验操作及现象：_____________________________反应的化学方程式：_____________________________（4）化学实验小组的同学查资料发现有这样的叙述：在用铝与氧化铁做铝热反应实验时，生成物中往往含有少量的Fe3O4。请你分析生成Fe3O4的可能原因是___________________________________________________。第6页共12页（5）假定铝与Fe2O3恰好完全反应，为验证反应产物中含有Fe3O4，某同学将生成物溶于盐酸，然后滴加KSCN溶液，结果未发现溶液变红色。该同学得出结论：生成物中无Fe3O4。请你分析该同学的结论是否正确___________，并说明原因________________________________________________________________________18．（10分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①（写出离子方程式）；②Br2+3CO32－=BrO3－+5Br－+3CO2↑；③BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O。其中反应②中的氧化产物是；③中的氧化产物是，还原产物是_________。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的离子方程式：__。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要仪器名称是。（4）下列可用于萃取海水中的溴的是。①乙醇②四氯化碳③氢氧化钠溶液④裂化汽油⑤直馏汽油⑥苯19．（6分）用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可用于制取H2SO4。该方法中的Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：（1）写出①、②两步的化学方程式：①；②。（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数。第7页共12页20．（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（3）步骤④反应的离子方程式是（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：21.（10分）工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。（1）图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂。（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：B；C；H；F。（3）写出化学方程式：①。②。③。④。22．（8分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。第8页共12页（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）若碘的淀粉溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1。N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：×100%。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞23．（10分）环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体中有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；②用30.0mL5.0010－3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－；③从②中溶液取出1/5，加入1.00mL1.0010－2mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。试回答下列问题：（1）写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。（2）计算样品中CO的浓度。第9页共12页参考答案与解析1．A海水中的元素有80多种，但很多元素的富集程度却很低。2．A铝土矿中的铝变为金属铝，铝的