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目录《无机化学》……………………………………………………………………………………（1）《分析化学》……………………………………………………………………………………（5）《有机化学》…………………………………………………………………………………（13）《物理化学》……………………………………………………………………………………（22）《人体解剖生理学》……………………………………………………………………………（27）《微生物学》……………………………………………………………………………………（33）《免疫学基础》………………………………………………………………………………（36）《生物化学》……………………………………………………………………………………（40）《临床医学概论》……………………………………………………………………………（45）《药物化学》……………………………………………………………………………………（50）《药剂学》………………………………………………………………………………………（57）《药理学》………………………………………………………………………………………（60）《药物分析》……………………………………………………………………………………（65）《天然药物化学》………………………………………………………………………………（70）《生药学》………………………………………………………………………………………（73）1《无机化学》一、课程描述无机化学是药学专业基础课之一，分为基础理论和各族元素两部分，前者讲述无机化学的基本理论，包括溶液理论、原子结构与周期律、分子结构与晶体、化学热力学初步、反应速率与化学平衡、电离平衡、酸碱理论、沉淀平衡、氧化还原以及配合物等；由于课时的限制，元素各论现在不纳入课堂讲授的范畴，作为学生自学内容。本课程要求学习物质结构、元素周期律、溶液理论、化学反应速率与化学平衡、化学热力学、配合物和氧化还原等基本理论，熟悉化学平衡的相关计算，各理论的发展，从而为后续课程的学习和今后的专业工作打下良好的基础。从目前实际情况出发，针对药学专业的特点，既要加强基础理论，又要联系实际。适当介绍新理论、新成就，反映出现代科学水平，为我国培养现代化药学科学人才。建议学时：68学时参考教材：《无机化学（上、下）》（第三版），武汉大学等合编《大学化学》，傅献彩主编，高等教育出版社《大学化学基础》，曹凤歧主编，高等教育出版社《无机化学》，许善锦主编，人民卫生出版社《无机化学》，申绊文主编，化学工业出版社T.L.Brown,H.E.LeMay,Jr.,andB.E.Burstein，Chemistry:TheCentralScience,8thEd.PrenticeHall,2000P.W.AtkinsandJ.A.Beran，GeneralChemistry,2ndEd.，ScientificAmericanBooks,1992J.W.HillandR.H.Petrucci，GeneralChemistry，PrenticeHall,1996LinusPauling，GeneralChemistry，PrenticeHall,1970D.F.ShriverandP.W.Atkins，InorganicChemistry,3rdEd.OxfordUniversityPress,1999二、教学内容与知识点1．绪论[基本内容]1）化学研究的对象和内容2）研究化学的目的、方法3）化学发展简史：古代化学、近代化学的萌芽、化学的现状4）无机化学简介5）无机化学的研究对象和发展6）无机化学的学习方法[基本知识点]1）无机化学的发展过程。2）无机化学的定义。3）无机化学和药学的关系。4）无机化学的学习方法。2．原子结构2[基本内容]1）氢原子光谱与Bohr模型2）微观粒子的运动规律微观粒子的波粒二象性及其实验依据波函数与原子轨道四个量子数波函数与电子云的图象表示3）多电子原子结构多电子原子轨道与能级屏蔽效应与钻穿效应多电子原子核外电子排布与周期律4）元素某些基本性质及其变化规律(原子半径，电离能，电子亲和能，电负性，金属性和非金属性）[基本知识点]1）原子核外电子运动的特殊性。2）四个量子数的意义及相互关系。3）区分波函数和电子云的图象。4）核外电子排布规律及各类元素的电子构型特征。5）电离能、电子亲和能、电负性的周期性递变规律。3．分子结构[基本内容]1）化学键离子键的本质、特征、强弱、离子半径共价键与共价分子的特征经典Lewis学说价键理论：共价键本质、特征，杂化轨道理论价层电子对互斥理论分子的极性2）分子间作用力与氢键分子间作用力的类型、本质、特点氢键的类型、形成条件、本质、特点3）晶体结构晶体的一般类型、晶胞四种晶体及其基本性质4）化学键型和晶体构型的变异离子极化的概念，离子极化对键型、晶型及物质性质的影响[基本知识点]1）化学键的分类。2）离子键理论的基本要点；离子键的强度（晶格能），离子的特性。3）价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论（同核双原子分子）以及价层电子对互斥理论。4）分子间作用力和氢键对物质性质的影响。4．配位化合物[基本内容]31）配合物的基本概念：配合物，配合物的组成（中心离子、配位体、内界和外界、配位数、配离子的电荷）2）配合物的命名，配合物的立体构型，配合物的几何异构，螯合物3）配合物的价键理论：内轨型和外轨型、高自旋和低自旋的配合物4）配合物的晶体场理论[基本知识点]1）配合物的定义及其组成。2）配合物的价键理论。3）配合物晶体场理论中的八面体构型配合物（d轨道能级分裂、d电子分布、晶体场稳定化能）；其它构型配合物。5．物质的聚集状态[基本内容]1）气体：气体的通性；低压下的气体的几个经验定律2）理想气体状态方程式；理想气体的分压定律和分体积定律3）溶液的形成；溶液浓度的表示法4）液体的性质：蒸汽压、沸点、表面张力5）稀溶液定律：Raoult定律和Herny定律6）稀溶液的依数性[基本知识点]1）气体的通性、低压气体的几个经验定律、理想气体的状态方程式。2）理想气体的分压定律和分体积定律。3）溶液的形成、溶液浓度表示方法、液体的蒸汽压、液体的沸点。4）Raoult定律和Herny定律。5）稀溶液的依数性。6．化学热力学初步[基本内容]1）热力学的有关基本概念：体系和环境，状态和状态函数，过程和途径，几种热力学过程，内能，热和功2）热力学第一定律；内能与焓3）化学反应进度；等容反应热和等压反应热4）热力学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓5）自发过程；熵和熵变6）吉布斯自由能和标准生成吉布斯能；吉布斯能和化学反应的方向[基本知识点]1）热力学的基本概念。2）焓和焓变的概念。3）利用盖斯定律进行焓变的计算。4）熵和吉布斯自由能的定性概念。5）利用物质的热力学数据计算在标准态下的反应焓、反应熵和自由能的变化。6）△G=△H-T△S的关系式，并会用于分析温度对反应自发性的影响。7．化学平衡基本理论4[基本内容]1）可逆反应与化学平衡；标准平衡常数；多重平衡规则2）标准平衡常数与吉布斯自由能的关系；化学反应等温式3）化学平衡的移动及其影响因素（浓度、温度、总压力等），里•查德里原理[基本知识点]1）化学平衡定律和平衡常数的意义。2）有关平衡常数的计算。3）化学平衡移动原理。8．酸碱平衡[基本内容]1）强电解质溶液理论2）酸碱质子理论；质子酸碱的强度3）水的质子自递平衡和溶液的pH值4）弱酸弱碱（一元、多元弱酸碱，两性物质）的电离平衡5）同离子效应；缓冲溶液（组成和作用原理、有关计算、配制和选择、在人体中的作用）[基本知识点]1）酸碱的质子平衡。2）熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。3）一元酸（碱）和多元酸（碱）的电离机理及有关计算。4）同离子效应和盐效应对平衡移动的影响。5）缓冲溶液的组成、作用原理及相关计算。9．沉淀溶解平衡[基本内容]1）溶度积原理：溶度积常数（包括Ksp与溶解度的换算）2）沉淀的生成与溶解、分步沉淀和共沉淀、沉淀的转化3）沉淀反应的某些应用：在药物生产上的应用（结合氢氧化物和碳酸盐类讨论）、在药物质量控制上的应用（重点讨论硫化物）[基本知识点]1）难溶盐的溶度积常数及其表达式。2）溶度积常数和溶解度之间的相互换算。3）溶度积原理。10．配位平衡[基本内容]1）配合物的稳定常数和离解常数2）配位平衡和沉淀溶解平衡[基本知识点]1）配位离子稳定常数的意义和应用。2）配位平衡和沉淀溶解平衡之间的相关计算。11．化学反应速率5[基本内容]1）化学反应速率的表示方法；反应的活化能，活化分子和活化能，活化能与反应热，活化分子的百分数与温度的关系—能量分布曲线2）影响化学反应速度的因素：浓度（质量作用定律、反应级数），温度（阿累尼乌斯公式），催化剂[基本知识点]1）反应速率的表示方法及基元反应、反应级数、反应分子数等概念。2）活化能概念及其与反应速率的关系。3）影响反应速率的因素。12．电化学基础与氧化还原平衡[基本内容]1）氧化还原的基本概念2）氧化还原方程式的配平3）原电池和电极电势，标准电极电势4）影响电极电位的因素（Nernst方程）；应用（判断反应方向、程度—平衡常数、推测反应顺序）[基本知识点]1）氧化还原反应的基本概念。2）氧化还原方程式的配平，离子—电子法。3）原电池和电极电势之间的关系和标准电极电势大小的意义。4）利用原电池的电动势判断反应的方向和计算平衡常数。5）Nernst方程的计算及浓度、酸度对电极电势的影响规律。《分析化学》一、课程描述分析化学课程是研究物质的化学组成的分析方法及其相关理论的学科，是药学类各专业的主干基础课程之一。分析化学有化学分析和仪器分析两大部分组成，化学分析主要包括：误差与分析数据处理、滴定分析概述、酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、重量分析等；仪器分析主要包括：紫外－可见分光光度法、荧光分析法、红外分光光度法、原子吸收分光光度法、核磁共振、质谱、液相色谱、气相色谱、高效液相色谱等。通过本课程的学习，要求学生掌握分析化学的基本知识和基本理论，熟悉分析化学的基本操作技能，了解分析化学进展。培养学生具有一定分析问题和解决问题的能力，为进一步学习药学各专业课程和从事药学事业打下良好的理论基础和实验技术基础。建议学时：80学时参考教材：《分析化学》孙毓庆主编第二版科学出版社《分析化学》李发美主编第五版人民卫生出版社《分析化学》李发美、胡育筑主编中国医药科技出版社6二、教学内容与知识点1．绪论[基本内容]1）分析化学的性质、任务与作用2）分析化学方法的分类（定性分析、定量分析和结构分析;常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析）3）分析化学的发展与趋势（分析化学的发展简史、当代分析化学发展的热点和发展趋势）4）常用分析化学文献[基本知识点]1）分析化学的性质、任务、发展趋势及在药学中的作用。2．误差和分析数据处理[基本内容]1）误差的概念和分类2）有效数字及运算法则3）有限量实验数据的统计处理[基本知识点]1）系统误差和偶然误差的性质和特点。2）误差产生的原因及其减免方法、准确度和精密度的表示方法、测量误差对计算结果的影响。常用显著性检验方法、可疑数据的舍弃方法。有效数字及运算规则。3）显著性检验的意义和方法步骤。4）处理变量之间的统计关系——相关回归。3．滴定分析法概论[基本内容]1）滴定分析法的基本概念、特点、分类2）对滴定反应的一般要求3）标准溶液浓度的表示方法（量浓度和滴定度）4）标准溶液的配制和标定5）对基准物质的要求6）滴定分析的计算[基本知识点]1）滴定分析的特点及其分类方法。2）滴定分析特点及对反应的要求，标准溶液浓度的表示方法和有关计算。3）反应式中物质的量之比的关系，准确进行各种滴定分析计算。4．酸碱滴定法[基本内容]1）质子论的酸碱概念2）溶剂合质子3）溶剂质子自递反应常数4）酸碱强度75）酸碱分布系数6）物料平衡、电荷平衡和质子平衡7）质子条件式8）各种酸碱溶液中pH的计算9）酸碱指示剂的