AlCl3和MgCl2与碱反应习题

1、将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AlCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中正确的是A解析:加入氨水发生和，且生成的沉淀不溶于氨水，即沉淀不会减少。2、下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量y(mol)与加入的a或b的体积x(mL)的关系图，以下结论不正确的是(B)A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1B.c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1C.t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸D.盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同解析：由题意及图示有：t之前加NaOH，之后加HCl，由于图形对称，到D点时，状态复原，故NaOH与HCl物质的量浓度相同。①从O→B点，阳离子沉淀或存在形式为Mg(OH)2和(除Na+外)而Al3++4OH-，Mg2++2OH-Mg(OH)2↓②从A→B点，即Al(OH)3→，所耗NaOH体积与O→A所耗为1∶5，从而表明原溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1。答案：B已知Fe(OH)3在pH为4—5时，就可沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Mg(HCO3)2D.MgCO3D解析：A、B两种物质虽可以中和H+，使Fe3+沉淀，但会引入新的杂质，同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀，Mg(HCO3)2可溶，过量的Mg(HCO3)2溶于溶液中时，则引入新的杂质。MgCO3既可与H+反应，促使Fe3+完全水解而沉淀，又由于MgCO3难溶于水，过量的MgCO3不会进入溶液。为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是()氢氧化镁可以和溶液中的氢离子反应，是溶液的PH升高，溶液的PH升高后，铁离子就可以形成氢氧化铁沉淀。要使铁离子不沉淀，溶液必须维持较强的酸性。具体数据我记不清了，好像在PH在二点几的时候，铁离子就开始沉淀了，三点几的时候，就已经完全沉淀了。把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀．在所得浊液中逐滴加入18.25g/L的稀盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示．试求：（1）混合物中NaOH质量是多少克？（2）混合物中AlCl3质量是多少克？（3）P点所表示的盐酸体积是多少毫升？分析：（1）由生成沉淀的质量关系图可知，滴加的前10mL稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应；继续滴加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与NaAlO2发生反应产生Al（OH）3沉淀；此后再滴加的稀盐酸与氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀发生反应，直至Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀全部溶解；综合以上分析，混合物中的氢氧化钠溶于水后与氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；（2）根据以上的分析，固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2；因此，计算出的质量就可以根据反应的化学方程式计算氯化铝的质量；（3）P点为全部反应完全反应后所消耗稀盐酸的量，需要计算出氢氧化铝、氢氧化镁两种沉淀物完全溶解所消耗稀盐酸的量．解：（1）由生成沉淀的质量关系图可知，混合物中有氢氧化钠剩余，则0.58g白色沉淀为混合物中氯化镁与氢氧化钠完全反应所生成的氢氧化镁；设与氯化镁完全反应时消耗氢氧化钠的质量为xMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl8058x0.58g80x=580.58gx=0.8g设滴加10mL18.25g/L的稀盐酸消耗氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5y10mL×10-3×18.25g/L40y=36.510mL×10-3×18.25g/Ly=0.2g与NaAlO2发生反应的盐酸的质量=（30-10）mL×10-3×18.25g/L=0.365g设消耗20mL稀盐酸需要NaAlO2的质量为zNaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl8236.5z0.365g82z=36.50.365gz=0.82g设生成0.82g需要消耗氢氧化钠的质量为a，同时需要AlCl3的质量为bAlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl133.516082ba0.82g160a=820.82ga=1.6g所以，混合物中NaOH质量=0.8g+0.2g+1.6g=2.6g（2）133.5b=820.82gb=1.335g，即混合物中AlCl3质量是1.335g；（3）由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，所以，设2.6g氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的体积为vNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.52.6gv××10-3×18.25g/L402.6g=36.5v×10-3×18.25g/Lv=130mL答：（1）混合物中NaOH质量是2.6g；（2）混合物中AlCl3质量是1.335g；（3）P点所表示的盐酸体积是130mL．现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol・L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol・L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol・L－1的NaOH溶液的体积是A．25mLB．5mLC．30mLD．100mL要想分离Mg2+，则Al3+不能形成Al(OH)3,即要把Al3+转变为AlO2-离子c(CL-)===2c(Mg2+)+3c(Al3+)c(Al3+)===0.2mol/lMg2+~~~~2OH-Al3+~~AlO2-~~~4OH-设要NaOHxml则100*(0.2*2+0.2*4)==4*xx==30ml选C