2018-2019年高中化学贵州高考真题模拟试卷【41】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学贵州高考真题模拟试卷【41】含答案考点及解析班级:___________姓名：___________分数：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A．1将海带灼烧成灰B．2过滤得含I－溶液C．3放出碘的苯溶液D．4分离碘并回收苯【答案】D【解析】海带高温灼烧成灰，应在坩埚中进行，A错；过滤应该用玻璃棒引流，B错；碘的苯溶液在上层，不应从下口流出，C错；碘与苯的沸点相差比较大，所以用蒸馏的方法，且进水出水方向正确，温度计放的位置也正确。答案选D。2.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：【答案】B【解析】由未加入NaOH可知，对于HZ的pH=1，HZ是强酸，而HY、HX的pH均大于1，所以两者是弱酸，显然在相同条件下，其导电能力不相同，A错。对于HY来说，由图知，c(H+)=10-3mol/L，则HY的Ka近似为10-3×10­3/0.1=10-5，B正确；“恰好”中和，由于HY酸性强于HX，所以X-水解程度大于Y-，C错；HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)=c(H+)c(Y-)/c(HY)，c(Y-)=Ka(HY)c(HY)/c(H+)代入上述电荷等式，可得c(H+)=c(Y-)Ka(HY)c(HY)/c(H+)+c(Z-)+c(OH-)D错。答案选B。3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥【答案】C【解析】1mol—14CH3中所含中子的物质的量为(14－6)mol＋(1－1)×3mol＝8mol,17g—14CH3即为1mol，①不正确；常温常压下，22.4LNO气体的物质的量小于1mol，则②正确；铜发生氧化还原反应时可生成＋1价或＋2价两种化合物，所以1molCu可失去1mol或2mol电子，③不正确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则④正确；CH2Cl2在标准状况下为液体，⑤不正确；氦气为单原子分子，1molHe含有2mol电子，⑥不正确。4.下列叙述中，不正确的是()。A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键【答案】A【解析】AlCl3中有共价键，A项错；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C都正确；双原子或多原子的非金属单质中都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。5.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸【答案】B【解析】试题分析：可使用代入法，把各选项中物质代入，看是否符合图像。A、0.1molAlCl3消耗0.3molNaOH，溶解0.1molAl(OH)3需要0.1molNaOH，不符合图像，错误；B、首先0.1molH2SO4与Ba(OH)2反应生成0.1molBaSO4沉淀，0.05molH2SO4与0.1molNaAlO2反应生成0.1molAl(OH)3沉淀，0.1molAl(OH)3与0.15molNaOH反应溶解，符合图像，正确；C、、0.1molAlCl3消耗0.3molNaOH，溶解0.1molAl(OH)3需要0.1molNaOH，不符合图像，错误；D、0.1molH2SO4同时与NaAlO2、BaCl2反应生成0.1mol的Al(OH)3和0.1mol的BaSO4,0.1mol的Al(OH)3需要0.15mol的H2SO4溶解，不符合图像，错误。考点：本题考查物质的化学性质和图像的分析。6.下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。以下结论正确的是A．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2c(A)＝c(B)B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)D．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B【答案】D【解析】试题分析：A选项，根据加入量与沉淀溶解关系图可知，先加入的a为NaOH，之后加入的b为酸，并根据5-6ml沉淀溶解应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，物质的量之比为1:1；9-11ml生成沉淀为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，物质的量之比为1:1。故二者的浓度比c(A)＝2c(B)。故A错误。B选项，从加入5mLA生成沉淀最多，再继续加1mLA沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由此可知，n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×6×10-3)mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n(Mg2+)+3n（Al3+）=(5×10-3×6)mol，所以n(Mg2+)=(1×6×10-3)mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n(Cl-)=(5×10-3×6)mol，即溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)：c(Cl-)=1：1：5，故B错误。C选项，若a为Ba(OH)2，b为硫酸，则6-9ml阶段应该有沉淀量的变化，但题中无变化，故C错误。D选项正确。若A和B均为一元强酸或一元强碱，根据二者的浓度比c(A)＝2c(B)，故D正确。考点：镁、铝的重要化合物7.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/LB．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7【答案】C【解析】试题分析：A、一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－。所以pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3mol/L，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于10－3mol/L，故A错误；B、稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B错误；C、氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中的增大，故C正确；D、常温下，pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，由于盐酸的物质的量浓度小于氨水的，所以等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，即氨水是过量的，所以混合溶液呈碱性，故D错误，答案选C。考点：考查氨水的电离、外界条件对氨水电离平衡的影响以及溶液酸碱性的判断等8.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是()A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO3【答案】D【解析】甲可为碳酸钠，乙为碳酸氢钠；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl9.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是A．NOB．NO2C．N2OD．NH4NO3【答案】A【解析】设参加反应的FeS是1mol，则硝酸是6mol，生成1mol硝酸铁，因此被还原的硝酸是3mol。1molFeS在反应中失去9mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，3mol硝酸得到9mol电子，即1mol硝酸得到3mol电子，所以N元素的化合价降低到＋2价，答案选A。10.NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A．32gS2-中电子数目为2NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC．1L0.5mol•L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NAD．78gNa2O2中阴离子数目为2NA【答案】B【解析】32gS2－是1mol，含有18mol电子，A不正确；NO2和N2O4的最简式相同，所以选项B中含有1mol氮原子和2mol氧原子，共计是3mol原子，B正确；CO32－水解，所以选项C中含有的CO32－数小于0.5NA，C不正确；过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2，所以选项D中阴离子数目为NA，D不正确，答案选B。评卷人得分二、实验题11.（1）要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml，下面操作正确的是①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解；②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml；③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀；④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中；（2）有下列八种物质①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3（A）属于强电解质的是（填序号）（B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是（填序号）（C）将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．【答案】（1）①④；（2）①②③④；【解析】（1）①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，溶质的物质的量为0.2mol，溶液体积为0.1L，所配溶液浓度为2mol/L，故正确；②固体不能在容量瓶中溶解，故错误；③容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故错误；④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中，依据溶液稀释规律：40ml×5mol/L=100mL×c，解得C=2mol/L，故正确；故选：①④；（2）（A）①NH4Cl、②NaOH、③FeCl3、④NaHCO3、在水溶液中都能完全电离属于强电解质；⑤Al是单质，不是电解质；⑥CH3COOH、⑧H2CO3只能部分电离，属于弱电解质；⑦盐酸是混合物不是电解质；所以属于强电解质的是：①②③④；④⑤；C．（B）①NH4Cl不能与盐酸反应，故不选；②NaOH不能与碱反应，故不选；③FeCl3不能与盐酸反应，故不选；④NaHCO3，是弱酸的酸式盐，既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，故选；⑤Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠钠溶液和水，故选；⑥CH3COOH与