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1第一节元素周期表第1课时元素周期表【学习目标】1.简单了解元素周期表的发展历程。2.了解元素周期表的编排原则及结构。3.了解周期、族等概念。4.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。【自主学习】一、元素周期表的发展历程和编排原则1.发展历程2.编排原则[议一议]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()2(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束()二、元素周期表的结构1.元素周期表的结构2.常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：________元素；0族：________________元素。点拨[议一议]1.元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？2.现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？【难点突破】一、元素周期表的结构例1下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界，并注明族序数和周期序数。归纳总结1.周期32.族3.过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。4.认识周期表中元素相关信息4变式训练11869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期二、元素周期表的应用例2根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。微粒：________________________________位置：________________________________(2)第三周期第ⅣA族的元素原子序数是：________。(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：________。(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______________。(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：____________。(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：________________________。归纳总结1.元素周期表在元素推断中的应用(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断。本方法常用于确定原子序数小于18的元素。①应用关系等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。②实例(ⅰ)X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有三个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。5(ⅱ)Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。特殊位置元素族序数等于周期数H、Be、Al族序数等于周期数的2倍C、S族序数等于周期数的3倍O周期数等于族序数的2倍Li周期数等于族序数的3倍Na(3)利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断。具有相同电子层结构的离子，如aX(n＋1)＋、bYn＋、cZ(n＋1)－、dMn－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为…cZdMbYaX…则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。2.元素原子序数差的确定方法(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。(2)同主族相邻两元素原子序数的差值情况。①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。变式训练2俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A.115号元素在第六周期6B.113号元素在第七周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期【规律总结】据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法1.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。2.求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。(3)若差为其他数，则由相应差值找出相应的族。【当堂过关】1.下列说法正确的是()A.常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P4.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下所示。下列叙述不正确的是()7A.C的原子比B的原子原子序数大1B.原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族5.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素中：属于短周期元素的有__________________________________________________________；属于主族元素的有____________________________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期__________族。(2)下列__________组元素的单质可能都是电的良导体。A.a，c，hB.b，g，kC.c，g，lD.d，e，f第2课时元素的性质与原子结构【学习目标】1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。【自主学习】一、碱金属元素1.结构特点(1)完成表格8元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是____________________，不同点是________________________________________________，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐________，原子半径逐渐______________________________________。2.碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质①与O2反应碱金属化学反应方程式反应程度产物复杂程度活泼性Li4Li＋O2=====点燃2Li2O逐渐剧烈逐渐复杂逐渐增强Na2Na＋O2=====点燃Na2O2KK＋O2=====点燃KO2Rb－Cs－②与水反应碱金属钾钠9实验操作实验现象熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红实验原理结论[议一议]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1()(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()(5)Li在空气中加热生成LiO2()2.钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。(1)钾浮在水面上A．钾与水反应放热且钾的熔点较低(2)钾熔化成闪亮的小球B．钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧3钾球四处游动，并有,微的爆鸣声C．钾的密度比水小(4)溶液变为红色D．钾与水反应后的溶液呈碱性二、卤族元素1.原子结构(1)完成表格：元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由____到____(2)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是__________________________________，不同点是____________________，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐________，原10子半径逐渐________。2.卤族元素单质的性质(1)物理性质F2Cl2Br2I2颜色：———————————————————→浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色熔、沸点：———————————————————→气体气体液体固体逐渐密度：———————————————————→逐渐水溶性：———————————————————→反应溶解溶解微溶逐渐(2)化学性质①与H2反应a.填写下表：反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2b.得出结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐________，反应剧烈程度依次________，生成气态氢化物的稳定性依次________。②卤素单质间的置换反应a.填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层____，下层______静置后，液体分层，上层____，下层________11静置后，液体分层，上层____，下层________b.得出结论：Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是____________________，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是____________。提醒因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。[议一议]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(X代表卤素)(1)卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示()(2)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()(3)卤素单质的颜色从F2―→I2按相对分子质量增大而加深()(4)将F2通入NaCl溶液中可置换出Cl2()2.已知还原性I－Br－Cl－F－，试从原子结构的角度分析原因。【难点突破】一、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性例1下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高归纳总结碱金属的原子结构与化学性质的关系1.相似性原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们12都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。2.递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。(1)(2)与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。(3)与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。变式训练1下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K＞Na