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高一调研测试化学试卷第1页共6页扬州市2017—2018学年度第一学期期末调研测试试题高一化学2018．01可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体属于温室气体的是A．N2B．SO2C．CO2D．O22．紫水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．碱D．盐3．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉的有效成分：CaCl2B．硅的原子结构示意图：C．NaClO中氯的化合价：－1D．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOˉ+H+4．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸5．下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打-NaHCO3B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOHD．生石灰-Ca(OH)26．下列物质属于电解质的是A．熔融NaClB．稀硫酸C．SO2D．铜注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。+14284高一调研测试化学试卷第2页共6页7．14C可用于考古。下列关于14C的说法错误．．的是A．与14N互为同位素B．质量数为14C．中子数为8D．核电荷数为68．下列过程涉及化学变化的是A．酒香扑鼻B．干冰升华C．蜡烛照明D．用金刚石切割玻璃9．某溶液中存在大量的NH+4、SO24、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－B．Ba2＋C．K＋D．Ag＋10．下列有关物质用途的说法错误．．的是A．明矾可用于净水B．Fe2O3可用于制红色油漆C．纯碱溶液可用于去除油污D．硅可用于制光导纤维11．下列实验方法或操作正确的是A．图1稀释浓硫酸B．图2灼烧Fe(OH)3固体C．图3制取少量蒸馏水D．图4检验样品中钾元素12．配制1mol·L-1NaCl溶液过程中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．容量瓶使用前未干燥B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．定容时加水超过容量瓶的刻度线D．定容时俯视容量瓶刻度线13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸镁溶于盐酸：CO23＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2＋H2OC．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+＋2Fe＝3Cu＋2Fe3+D．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑14．下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO24C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO23D．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+图3图2浓硫酸图1水铂丝图4高一调研测试化学试卷第3页共6页15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NAB．24gMg中含有的电子数是2NAC．0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NAD．常温常压下，3.2g氧气所含的分子数是0.1NA不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaO2Na2O2CO2Na2CO3常温B．MgCl2（熔融）MgCO2C电解点燃C．Al2O3盐酸AlCl3溶液电解AlD．点燃SO2SO3H2OH2SO417．下列装置中能达到实验目的的是A．图5可用于制取少量Al(OH)3B．图6可用于收集二氧化硫C．图7可用于干燥Cl2D．图8可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性18．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应D．每转移2mol电子，生成22.4LCO219.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将气体通入灼热的CuO固体固体由黑色变为红色该气体一定为COB向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+C向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固体均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物D将SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性图6图7碱石灰Cl2Na2CO3NaHCO3澄清石灰水图8图5AlCl3溶液浓氨水水高一调研测试化学试卷第4页共6页20．将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，部分离子浓度如图9所示，下列说法错误．．的是A．该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2molB．该混合溶液中H+的物质的量浓度为3mol·L－1C．若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中SO24的物质的量浓度为1.2mol·L－1D．若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L－1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL非选择题（共60分）21．（10分）按要求回答下列问题：（1）可用▲效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和▲（填名称）。（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的▲性。（4）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用▲塞（填“玻璃”或“橡胶”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的▲（填“下口放出”或“上口倒出”）。22．（8分）按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）6.20gNa2O晶体中含Na+的数目是▲。（2）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是▲。（3）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20g铜转移电子的物质的量是▲mol。（4）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到10.0g残留固体和▲LCO2（标准状况下）。23．（10分）有关物质的转化关系如下图所示。A是生活中一种常见的调味品，B是最常见的无色液体，X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体，且E为黄绿色，F能使品红溶液褪色，E与F以等物质的量反应。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（1）F的化学式是▲。溶液G中含有的主要离子为▲（用离子符号表示）。通电ABCDEFBGHIEYX①②③图91.02.06.0Na+Mg2+SO42物质的量浓度/(molL-1)高一调研测试化学试卷第5页共6页（2）反应①在化学工业上被称为▲工业。（3）反应②的化学方程式为▲。（4）反应③的离子方程式为▲。24．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是▲。（2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①▲（用化学方程式表示），②HClO+HCl+2NaClO2=2ClO2↑+2NaCl+H2O。（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是▲。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是▲。（4）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO2、ClO3，该反应的离子方程式是▲。25．（10分）氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。（1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是▲（填化学式）。（2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a．称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b．待样品溶解后，加水50mL；c．立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积；d．重复步骤a至c2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl－Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶外，还需要▲。②通过计算确定该样品中CuCl的纯度（写出计算过程）。▲③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度▲（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。乙丙丁戊MnO2甲NaOH溶液NaClO2溶液浓盐酸高一调研测试化学试卷第6页共6页26．（12分）某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量Fe2O3、FeO、SiO2。现通过锌烟尘得到高纯度的ZnSO4溶液，具体操作流程如下：锌烟尘酸溶硫酸氧化H2O2氨水调pH过滤Ⅰ滤渣Ⅰ过滤Ⅱ滤渣ⅡZnSO4溶液滤液常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是▲。（2）氨水调节pH的范围为▲，过滤Ⅱ得到的滤液中，含有的阳离子有H+、Zn2+、▲。（3）将1mol·L-1Na2CO3溶液缓缓加入到1mol·L-1ZnSO4溶液中，并在恒定温度下持续搅拌一定时间，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，同时生成Na2SO4和一种酸式盐。该反应的化学方程式是▲。（4）由ZnSO4溶液可制得皓矾（ZnSO4·7H2O），现取28.7g皓矾在密闭体系中充分加热，得到剩余固体的质量与加热时温度的关系如右图所示：①B点时剩余物质的化学式是▲，②C点到D点发生反应的化学方程式是▲。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.23.7Fe2+7.59.5Zn2+6.58.5280质量/g温度/℃397076726.923.316.18.1A(ZnSO4•6H2O)BCD28.7