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海水中的化学南海主权之争原因何在？海水中的化学锰结核,又称多金属结核，全世界估计达3万亿吨。其中含锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种元素L/O/G/O海水中的化学第八单元复习、认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，认识海水淡化的方法，进一步树立资源意识。2、了解海水“晒盐”的过程，学会粗盐提纯的实验方法。3、了解氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的性质，初步理解盐类的含义。知识网络海水中的化学第一节海洋化学资源第二节海水“晒盐”第三节海水“制碱”海水提镁海水淡化氨碱法纯碱性质纯碱海水食盐粗盐的提纯海底矿物单元探究粗盐中难溶性杂质的去除混合物分离第一节海洋化学资源国防元素—镁从海水中提取的金属镁第一节海洋化学资源镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。与塑料相比，镁合金具有重量轻、比强度高、减振性好、热疲劳性能好、不易老化，又有良好的导热性、电磁屏蔽能力强、非常好的压铸工艺性能，尤其易于回收等优点，是替代钢铁、铝合金和工程塑料的新一代高性能结构材料。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。国防元素—镁的用途(OH)2氯化镁MgCl2镁Mg石灰乳盐酸通电MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+Cl2↑通电海水或卤水氢氧化镁石灰乳盐酸氯化镁镁通电海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解来制取金属镁？却要经历“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”的转化过程呢？通电？思考与讨论海水制镁富集MgCl2海水或卤水氢氧化镁石灰乳盐酸氯化镁镁通电分离混合物的方法：物理方法化学方法过滤、蒸发、沉淀转化法海水制镁海底矿物海底混合泥沙的可燃冰纯净的天然气水合物呈白色，形似冰雪天然气水合物燃烧夹杂白色顆粒状“可燃冰”的海底沉积物放入水中随即冒出大量气泡化石燃料、可燃冰、锰结核等。其中可燃冰被誉为“未来能源”、“21世纪能源”。、地球上的水总量很丰富，为什么我们还说水资源日益短缺？常用蒸馏法2、采用什么方法解决淡水资源危机问题？3、怎样能除去海水中的盐得到淡水？海水淡水海洋中的咸水海水淡化蒸馏法淡化海水思考：已知氯化钠溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。请利用此信息，设计实验证明你是否已将海水淡化。加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水原理让咸水的水在巨大的压力下通过特殊的膜，留下盐；又分为电渗析法和反渗析法海水淡化海水淡化蒸馏法（多级闪急蒸馏法)膜法海水淡化的方法让盐分留下，水蒸气凝结成水让咸水结冰，盐和冰分离开来你了解哪些海洋污染？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？青岛浒苔海洋赤潮垃圾污染人类在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？为保护海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技术水平等。第二节海水“晒盐”海水蒸发池结晶池母液粗盐海水晒盐的过程是怎样的？观察思考“盐田法”（“太阳能蒸发法”）风吹日晒风吹日晒、Ca2+、Mg2+和不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法粗盐中难溶性杂质的去除粗盐提纯的操作步骤①溶解②过滤③蒸发粗盐中难溶性杂质的去除过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。粗盐中难溶性杂质的去除①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流，防止液体溅出③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？第三节海水“制碱”海水制碱的过程思考：1、在氨碱法制碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化氨，哪种物质首先结晶析出？为什么？氨盐水更容易吸收二氧化碳，氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸，酸碱中和。碳酸氢钠首先结晶吸出，因为室温下碳酸氢钠的溶解度更小。月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。生产的在美国费城的国博览会上获得金质奖章，并作为国货精品畅销全世界。红三角牌纯碱、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？思考？第三节海水制碱优点：缺点：原料便宜氯化钠利用率低氨气和二氧化碳可循环使用产生了无用的氯化钙,用处不大，且污染环境.向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。、与指示剂作用2、与酸反应Na2C03+HCl3、与氢氧化钙反应有_产生Ca(OH)2+Na2CO34、与氯化钡反应有_产生BaCl2+Na2CO3酚酞试液变红碳酸钠溶液显碱性有气泡产生，燃着火柴熄灭=2NaCl+CO2↑+H2O2白色沉淀白色沉淀=CaCO3↓+2NaOH=BaCO3↓+2NaCl第三节纯碱的性质复分解反应的实质酸碱盐之间发的复分解反应，实质就是离子之间相互结合，生成难溶性的碱和盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2H2C03某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定只含杂质氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11.2g,将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g.请你计算（结果保留一位小数）：（1）反应中产生CO2的质量。（2）纯碱中Na2CO3的质量分数。小结同学们谈谈：、下列各组离子能在pH=13溶液中大量存在的是()A.H+，Na+，Cl-，SO42-B.Na+，Cl-，K+，SO42-C.Na+，CO32-，Ca2+，Cl-D.Cu2+，K+，NO3-，SO42-2、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、Na2SO4B、MgCl2、NaOH、KNO3C、CuSO4、CaCl2、MgCl2D、BaCl2、AgNO3、KClAA、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（）A、酚酞试液B、石蕊试液C、BaCl2溶液D、Na2CO3溶液4、有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A.NaCl溶液B.稀硫酸C.K2CO3溶液D.AgNO3溶液CC、“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）AC析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液NaHCO3不是纯碱从该反应可以获得氮肥该条件下NaHCO3的溶解度较小BDACCL/O/G/O!