分析化学习题

1.K2Cr2O7溶液0.01667mol.L-1,求：（1）对Fe,Fe2O3,Fe3O4的滴定度，（2）铁矿样0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求Fe2O3%。2.称取K2Cr2O7基准物质标定0.020mol.L-1的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在0.1%之内。3.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc,若终点偏离化学计量点0.5pH，求Et%。(Ka=1.7510–5)4.用0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定0.1000mol∙L-1盐酸羟胺(NH3+OH·Cl-)和NH4Cl的混合溶液，问:(1)化学计量点的pH值为多少？(2)化学计量点时参加了反应的NH4Cl的百分数。[已知羟胺=9.1×10-9，NH3的Kb=1.8×10-5]OHNHb2，K5.某滴定反应过程中会产生1.0mmolH+，现加入5.0mLpH为5.00的HAc-Ac-缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HAc和Ac-浓度各为多少？若配制此溶液1L，应加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸（17mol·L-1）？6.有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000mol·L-1HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。7.某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为0.1026mol·L-1。但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定CO2的吸收量，取该碱液25.00mL，用0.1143mol·L-1HCl滴定至酚酞终点计耗去HCl溶液22.31mL。计算：（1）每升该碱液吸收了多少克CO2？（2）用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0.1026mol·L-1计算，会引起多大误差？1.K2Cr2O7溶液0.01667mol.L-1,求：（1）对Fe,Fe2O3,Fe3O4的滴定度，（2）铁矿样0.4500g,V(K2Cr2O7)=31.62mL,求Fe2O3%。解(1)FeFe2O3Fe3O4溶解Fe3+2Fe3+3Fe3+还原剂Fe2+2Fe2+3Fe2+滴定反应O7H2Cr6Fe14HOCr6Fe2332722=6Fe1K2Cr2O73Fe2O3=1K2Cr2O72Fe3O4=1K2Cr2O7722OCrKFe6nn72232OCrKOFe3nn72243OCrKOFe2nn1000)/(TABA/BMcba%100T722722OCrKOCrA/KsAmVw)g/mL(007986.0100069.15901667.0310003T3272272232OFeOCrKOCr/KOFeMc%12.56%1004500.062.31007986.0%100T7227223232OCrKOCr/KOFesOFemVwM(Fe)=55.847,M(Fe2O3)=159.69,M(Fe3O4)=231.54)(025.010002.294)25020.0(611000)(6161722322722322722OCrKOSNaOCrKOSNaOCrKgMCVMnm例称取K2Cr2O7基准物质标定0.020mol.L-1的Na2S2O3问怎么做才使称量误差在0.1%之内。解722322OCrKOSNa6nn取V=25mL%1%100025.00002.0Er为使称量误差0.1%，须称取10倍量的基准物质，即0.25g,溶解后定容于250mL的容量瓶中备用。例：用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc,若终点偏离化学计量点0.5pH，求Et%。(Ka=1.7510–5)tpHpHtKCEspHA,1010%030.010050.0101000.1476.45.05.0tE例：用0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定0.1000mol∙L-1盐酸羟胺(NH3+OH·Cl-)和NH4Cl的混合溶液，问:(1)化学计量点的pH值为多少？(2)化学计量点时参加了反应的NH4Cl的百分毕数。[已知羟胺=9.1×10-9，NH3的Kb=1.8×10-5]OHNHb2，K解：盐酸羟胺的6914bwa101.1101.910KKK化学计量点时的滴定产物为NH2OH和NH4Cl8106OHNHNHNHOHNH1048.205.005.0106.5101.1]H[2443ccKK(mol∙L-1)pH=7.61化学计量点时，8105.2H(mol∙L-1)LmolcNHNHNH/101.10500.0106.5105.2106.5310810433故NH4Cl参加反应的百分数为：%2.2%1000500.0101.13例：某滴定反应过程中会产生1.0mmolH+，现加入5.0mLpH为5.00的HAc-Ac-缓冲溶液控制溶液酸度。如欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HAc和Ac-浓度各为多少？若配制此溶液1L，应加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸（17mol·L-1）？5.00aab4.70aab105.01.0105.01.0cKccKc1a1b0.43molL0.75molLcc25mL17/100043.0HAc)(102g13675.0O)3HNaAc(2Vm答案：方法一解得：310001.010d5.00.667dpH0.30aa2a[H]2.30.667[H]cKK方法二将Ka=10-4.67，[H+]=10-5.00代入上式，解得，c=1.25mol·L-1mL2717/10)HAc(g108O3HNaAc3102cVVMcm例.有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000mol·L-1HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。%10010005895.00.10602.123000.0CONa32w%84.64%10010005895.000.4002.1208.243000.0NaOHw答案：HClNaOH+Na2CO3PPV1HCO3-MOV2H2CO3=24.55%例.某学生标定一NaOH溶液，测得其浓度为0.1026mol·L-1。但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定CO2的吸收量，取该碱液25.00mL，用0.1143mol·L-1HCl滴定至酚酞终点计耗去HCl溶液22.31mL。计算：（1）每升该碱液吸收了多少克CO2？（2）用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0.1026mol·L-1计算，会引起多大误差？HClHClNaOHNaOHcVcV1Lmol1020.000.2522.311143.0g026.000.44000.11020.01026.0CO2mr0.10260.1020100%0.6%0.1020E答案：（1）（2）