物质的量浓度概念及计算

三、物质的量在化学实验中的应用：南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单项目结果参考值血红蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙转氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L胆固醇5.122.9—6mmol/L检验编号［血液学检验］区姓名：xx性别：男年龄：31岁就诊号：科别：w6426病区床号：送检日期：2005－01－13医师：报告日期检验者核对者…………问题切入：上面的检验报告单中曾出现单位：g/Lmmol/L溶质质量(g)溶液体积(L)联想mL与L的关系可知mmol与mol的关系溶质的物质的量（mmol)溶液的体积（L)即溶质的质量浓度物质的量浓度Amount–of-substanceconcentration空腹血糖低血糖症正常范围糖尿病mmol/L质量分数%0.0480.061~0.100.12血液密度:1.05g/ml资料：正常的人血液葡萄糖质量分数为0.1％，叫做血糖。葡萄糖的摩尔质量180g/mol2.83.6~6.17.0问:如果用一升血液中含葡萄糖的物质的量多少，如何表示?检验尿糖用的试纸1.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.符号为cB单位为mol/L或mol/m32.数学表达式:VncBB溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度即归纳整理，导出概念解：m(NaCl)n(NaCl)=————=M(NaCl)23.4g———58.5g/moln（NaCl)c(NaCl)=————=V[NaCl(aq)]0.4mol———0.25L=1.6mol/L答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。=0.4mol概念计算例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。资料:钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。问题研讨:假设钠元素来源于食盐。成人每天正常需摄入食盐5g。某病人因为摄入的不够，需静脉注射生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/mL)来补充食盐。医生每天给他补充NaCl约2.7g。问：每天需输入生理盐水多少毫升？它的物质的量的浓度是多少？例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。问题引出:在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98%的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)溶液稀释归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。C1·V1=C2·V2配制一定物质的量浓度的溶液c(NaCl)用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液Vn(NaCl)=取0.2molNaCl，加水至溶液的体积为500mL，即可。？溶于500mL水溶于一定量水，实验：(1)计算(2)称量实验：配制500mL0.4mol/LNaCl溶液取NaCl0.2mol加水至溶液为500mL1.操作步骤及主要仪器：托盘天平药匙(3)溶解烧杯、量筒、玻璃棒选用何种仪器？500mL20℃容量瓶(4)冷却(5)转移(6)洗涤（回到常温）(7)振荡(8)定容胶头滴管(9)混匀500mL20℃(10)装瓶、配制后贴标签500mL20℃算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。装瓶贴上标签后，可供其它实验用。2.误差分析：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷冷却⑸转移⑹洗涤⑺振荡⑻定容⑼混匀操作步骤：下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_____。练习：大样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？练习：小定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏___。定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏___。下列操作使所配溶液的浓度与欲配溶液的浓度相比，有何偏差？练习：小小①规格，②使用温度，③刻度线容量瓶上需标有：500mL20℃容量瓶