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1第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性第四章非金属及其化合物2学习目标1.了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的重要用途。3（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？4一、硫酸1．稀硫酸——具有酸的通性(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液．(2)与活泼金属(如Zn、Fe)反应．(3)与碱性氧化物(如CuO、Fe2O3)反应．(4)与碱[如NaOH、Ca(OH)2]反应．(5)与某些盐(如Na2CO3、BaCl2等)发生复分解反应．变红52、浓硫酸（1）浓H2SO4的物理性质色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热[思考]浓硫酸应如何稀释？用于制易挥发酸，如盐酸。6（2）浓硫酸的三大特性(1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将减小，浓度，体积增大．这是因为浓硫酸具有性，在实验室里常用浓硫酸作剂．减小增大氢、氧吸水干燥水（H:O=2:1）(2)脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的元素按的组成比从有机物中“脱离”出来7①常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生．钝化钝化：常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象．（3）浓H2SO4的强氧化性---之一8探讨交流：(1)Fe、Al被浓H2SO4钝化是不反应吗？若反应是化学变化吗？提示：(1)是．常温下，Fe、Al的表面能被浓H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，属于化学变化．9浓硫酸的强氧化性-----之二②与金属反应：加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成.如浓硫酸与金属铜的反应：SO2实验操作10实验现象a试管中铜丝表面；b试管中的品红溶液逐渐变为；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为．实验结论Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为：.有气泡冒出蓝色无色红色Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O11在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应，还能与炭反应。C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O加热时与木炭反应的化学方程式为：浓硫酸的强氧化性-----之三③与非金属反应12按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。（小组合作交流）13品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2褪色不褪色变浑浊证明含SO2除去含SO2证明无SO2证明含CO2证明含H2O14提示：与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性．探讨交流：(2)浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表现了哪些性质．15浓H2SO4稀H2SO4主要粒子H2SO4分子H＋、SO2－4吸水性有无脱水性有无氧化性强氧化性：H2SO4分子中＋6价的S表现出来的弱氧化性：H＋与活泼金属反应生成H2，H＋表现出来的与金属反应①加热时与绝大多数金属反应，但无H2生成②常温下使Fe、Al钝化与Fe、Al等活泼金属(H前)反应生成H2酸性与金属反应时都可以生成硫酸盐【小结】浓H2SO4与稀H2SO4性质的比较1617下列现象体现了硫酸的哪些性质？（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑（2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。（3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。（4）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2。（5）利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体。脱水性吸水性酸性强氧化性难挥发性1、课堂练习18（2）．浓H2SO4的脱水性与吸水性类似，都是将物质中的H2O吸出来．()提示：错误，因浓H2SO4的脱水性是将某些有机物中的H、O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O的形式存在．（1）．在Cu与浓H2SO4的反应中，浓H2SO4体现了强氧化性和酸性．()–提示：正确．2、判断正误19（1）关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（）A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存A3、选择题20（2）在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（）A稀盐酸B芒硝晶体CKNO3DFeCl2溶液C21【感悟高考】(2011上海∙6)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B.脱水性C.强氧化性D．吸水性A22二、硝酸1、硝酸的物理性质纯硝酸是____、______、有______气味的液体，密度为1.5027g/cm3，比水的密度__，沸点为83℃，是一种易挥发性酸（越浓越易挥发,浓硝酸和浓HCl一样在空气中亦能形成白雾）。98%以上的浓硝酸叫___________。常用浓HNO3的质量分数大约为69%。无色易挥发刺激性“发烟硝酸”大231、酸的通性2、不稳定（分解）3、有强氧化性2、化学性质24HNO3=H++NO3-（1）具有酸的通性与酸、碱指示剂作用与金属作用与金属氧化物作用与碱作用与某些盐作用H+25（2）不稳定性：见光或受热分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照密封于棕色瓶中,并放在阴暗处（1）保存：（2）久置浓硝酸为什么呈黄色？注：硝酸的浓度越大，越容易分解。思考？答：因为硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色；向该溶液中通入氧气可去掉黄色。（4NO2+O2+2H2O4HNO3）263Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O结论：硝酸具有强的氧化性。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O与金属反应（3）强氧化性27思考题在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O28四、硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。29H2SO4HNO3(浓)SO2(浓)(稀)HNO3NO2NO强氧化性30判断正误1．浓H2SO4、浓HNO3敞口放置于空气中，浓度都会变小，原理相同．()提示：错误，原理不同，浓H2SO4因其吸水性浓度变小，而浓HNO3是因其挥发性浓度变小．2．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反应更剧烈()提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈反应．313．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反应更剧烈()提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈反应．324．王水的氧化性比HNO3还强，它由浓盐酸和浓硝酸以体积比1∶3混合而成．()提示：错误，因王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合而成的．33选择题1、对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性C342、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（）A0.12molB0.11molC0.10molD0.08molB35•感悟高考(2012北京卷∙10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色A36谢谢大家