高一化学《必修一》题库

1/6高一化学《必修一》题库第一章【基础题】1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（）A.CO2B.O2C.H2D.NH32.在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（）A.玻璃棒B.分液漏斗C.长颈漏斗D.温度计3.盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（）A.B.C.D.4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.酒精和水B.四氯化碳和水C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳5.容量瓶上不需要标注的项目是（）A.温度B.容量C.浓度D.刻度线6.萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（）A.汽油B.酒精C.苯D.四氯化碳【提升题】7.从2L物质的量浓度为1mol·L1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A.物质的量浓度为0.1mol·L1B.物质的量浓度为1mol·L1C.含4g氢氧化钠D.含0.1mol氢氧化钠8.下列说法正确的是（）A.1mol西瓜B.摩尔是7个基本物理量之一C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD.Na的摩尔质量为23g•mol﹣19.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A.NA个氢气分子所占的体积为22.4LB.2NA个二氧化碳分子的质量为44gC.32gO2所含的氧原子数目是2NAD.17g氨气中所含原子数为NA10.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A.质量B.原子总数C.密度D.分子数11.配制250mL1mol·L1的盐酸需要12mol·L1的浓盐酸的体积为____________12.标准状况下，某气体对氢气的相对密度为17，该气体的摩尔质量为________13.8gCH4共有________mol氢原子，0.1molNH3共有约________个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为________．第二章【基础题】1.分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（）A.食盐水B.沸水C.NaOH浓溶液D.浓盐酸2.下列说法正确的是（）A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO•5HO是一种混合物3.下列说法不正确的（）A.生铁和钢都属于合金B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒4.下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤5.下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（）A.淡化海水B.高炉炼铁C.食物酸败D.光合作用6.请回答下列问题：⑴写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHCO_______________________________________________________________HSO________________________________________________________________KHSO_______________________________________________________________⑵有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________________________有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______________________________________________________________________7.氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生的是________反应．【提升题】8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH====HSO3B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2+OH====BaCO3+H2OC.盐酸滴入氨水中：H+OH====H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO23+2H====CO2+H2O9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H====CO2+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23+2H====CO2+H2OC.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+3OH====Al(OH)3D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO24+H+OH====BaSO4+H2O3/610..赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物又是还原产物C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：111.下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（）A.Fe→FeSO4B.SO2→SC.CO→CO2D.HCl→Cl212.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A.Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B.Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C.I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D.Fe2+＞Cl﹣＞I﹣13.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.CO+H2O(g)高温CO2+H2B.3NO2+H2O====2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2D.2F2+2H2O====4HF+O214.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C.K+、MnO4﹣、NH4+、HCO3﹣D.H+，K+，OH﹣，NO3﹣第三章【基础题】1.合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A.水银B.青铜C.碳素钢D.不锈钢2.下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（）A.KB.NaC.FeD.Al3.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO36.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液7.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂8.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的化学方程式：_______________________。（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，___________________（写出实验现象）则说明其主要成分为Al(OH)3。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：__________________________________________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_______（填化学式），现象是______________________________。【提升题】9.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_______________________________。（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________。10.如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：据图回答下列问题：（1）、操作①中发生反应的离子方程式为___________________________．（2）、操作②中H2O2起了（填“氧化”或“还原”）的作用____________________．（3）、操作③中产生的沉淀为（填化学式）________________．（4）、操作④中通入的X气体为（填化学式）_______________________第四章【基础题】1．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________________________；漂白粉的有效成分是（填化学式）_______。2．已知硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（）（2）浓硫酸使木条变黑（）（3）热的浓硫酸与铜片反应（）3．（16分）某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：5/6（1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：_____________________________________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：______________________。②停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为：_______________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中现象为_________________________。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：___________________。（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2与该试剂反应的化学方程式：_______________________。【提升题】4．（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），已知X为NH4HCO3，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是红棕色气体。（1）写出下列各物质的化学式：B：____________；C：___________；F：__________；G：_________。（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：_______________________________________________________；G→E：______