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阶段专题复习第5章结合本章内容，分析下图各知识之间的层级关系，并将图中空白处答案填写在图下空白处一、金属材料答案：①较大②较低③导电性④导热性⑤延展性⑥氧气⑦酸⑧化合物溶液二、铁的冶炼与金属资源保护答案：①铁与氧气和水同时接触②表面洁净干燥③表面覆盖保护层④制成合金⑤废旧金属的回收和利用⑥寻找金属代用品⑦铁矿石、焦炭、空气、石灰石⑧高炉⑨Fe2O3+3CO3CO2+2Fe高温====考点1金属的性质1.金属的物理性质：(1)颜色：大多数金属为银白色(特例：铜为紫红色，金为金黄色)。(2)状态：大多数金属常温下为固体(特例：汞为液体)。(3)特性：大多数金属密度和硬度较大；熔、沸点较高；具有良好的延展性和导电、导热性能。2.常见金属的化学性质：(1)与氧气的反应。很多金属都能与氧气化合生成金属氧化物。(2)与稀盐酸(或稀硫酸)反应。活泼金属都能与稀酸反应生成氢气和相应的化合物。(3)与金属化合物的溶液反应。金属能与其他金属化合物的溶液反应生成新的金属和新的金属化合物的溶液。【特别提醒】金属与酸反应，这里的酸常指稀盐酸、稀硫酸，金属与酸反应的剧烈程度与酸的浓度、金属的活动性有关，并不是所有的金属都能与酸反应。【典例】(2012·陕西中考改编)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现________________________________________________________________________________。(2)写出C中反应的化学方程式______________________。(3)观察比较C、D中的实验现象，可以得出锌与铁两种金属中，_________________的活动性要强一些。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_________________________________________________________。【解析】本题以实验探究为主题，主要考查金属的化学性质。第(1)题铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体熔融物质。第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。第(3)题比较C、D的实验现象，可以得知锌与稀盐酸的反应要剧烈一些，由此可知锌要比铁活动性强一些。第(4)题溶液变为黄色，说明溶液中含有Fe3+，而铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面的铁锈与硫酸发生反应生成Fe2(SO4)3的缘故。答案：(1)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体熔融物(2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(3)锌(4)铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3考点2铁的冶炼实验1.实验装置图：2.现象：红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。3.原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO24.尾气处理：由于一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，因此可以用酒精灯点燃或收集统一处理的方法对尾气进行处理。高温====【典例】某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示。(1)若先给氧化铁加热，再通一氧化碳可能产生的后果是_______________________________________________。(2)写出A中发生反应的化学方程式_________________________________________________________________。(3)B装置中产生的现象可判断反应是否开始，则B中试剂是_________________。(4)C装置的作用是_____________________________。(5)C装置收集的方法是____________________________，收集到C瓶中的气体应如何处理？________________________________________________________________________________________________。【解析】由于CO是可燃性气体，如果混入空气，点燃时可能引起爆炸，所以该实验加热前，必须先通CO气体，将玻璃管内的空气排净；CO还原Fe2O3得到CO2，所以用澄清石灰水可检验反应是否进行；由于CO有毒，排入空气会引起污染，所以需回收处理。答案：(1)发生爆炸(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)澄清的石灰水(4)收集未反应的CO，防止其污染空气(5)排水集气法留作CO性质实验用，即回收利用高温====考点3金属的防护与回收1.铁锈蚀的条件：与空气、水共存。2.减缓钢铁锈蚀的方法：(1)保持铁制品表面清洁干燥。(2)在铁制品表面覆盖保护层。(3)在铁制品表面镀一层不易生锈的金属。如：镀锌、镀银等。(4)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢。3.废金属的回收、利用：(1)废金属的危害。①造成资源浪费②造成镉、汞等有毒金属污染环境(2)回收利用废金属的意义。①可节约金属资源②由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源③降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品④可减少金属对环境的污染(3)保护金属资源的方法。①防止金属的腐蚀②回收利用废旧金属③有计划、合理地开采矿物④寻找金属的代用品【典例】(2012·扬州中考)2012年5月8日扬州泰州机场正式通航。航站楼使用了钢架结构。(1)钢属于_________(“纯净物”或“混合物”)。(2)铁锈蚀是铁与空气中的_____和______(填化学式)等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀可采用的方法有________________________________________________(写任意一种)。(3)回收废钢铁的目的是__________(填字母)。a.节约金属资源b.防止钢铁生锈【解析】钢是铁的合金，属于混合物；铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水等物质作用的结果，防止钢铁锈蚀就是隔绝空气或水，可采用的方法有在钢铁表面喷涂油漆或涂防锈油等；金属是不可再生资源，回收废钢铁的目的是节约金属资源。答案：(1)混合物(2)O2H2O(不分前后)在钢铁表面喷涂油漆或涂防锈油等(3)a考点1金属材料的性质与利用1.(2012·大连中考)下列有关金属的说法中，错误的是()A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.不锈钢可用于制造医疗器械C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.回收利用是保护金属资源的有效途径之一【解析】选C。本题考查常见金属的特性及其应用。铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能，不锈钢不易生锈，可用于制造医疗器械，回收利用是保护金属资源的有效途径之一，以上三项均正确；铝才是地壳中含量最多的金属元素，故C错误。2.(2012·淮安中考改编)青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是()A.青铜属于纯净物B.青铜属于金属材料C.青铜的硬度比铜大D.青铜的熔点比铜小【解析】选A。由题目信息可以知道，青铜属于铜、锡合金，故青铜属于混合物，金属材料包括纯金属与合金，故青铜属于金属材料；合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属小，故青铜的硬度比铜大，熔点比铜小。3.(2012·滨州中考)观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。(1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有_________________________________________________。(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类_________；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为______________________________________________________________________________________。(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。【解析】本题以金属的知识为主题，主要考查学生对金属性质决定用途知识的理解和金属冶炼的反应的认识。(1)利用铁的导热性，将其制成锅；利用铜的导电性将其制成导线；利用铝的延展性将其制成易拉罐。(2)在目前已知的100多种元素中有80多种为金属元素，工业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿反应制得铁单质。(3)铁能将铜从其盐溶液中置换出来。答案：(1)导电、导热、延展性(2)多Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu高温====考点2置换反应1.(2012·济宁中考)下列化学反应不属于置换反应的是()A．H2＋CuOCu＋H2OB.2Mg+CO22MgO+CC．CO＋CuOCu＋CO2D．Fe+CuSO4====Cu+FeSO4点燃====△====△====【解析】选C。本题主要考查学生对置换反应的判断。解答本题的关键是明确置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。C项中，两种化合物反应生成一种单质和另一种化合物，不属于置换反应。A、B、D项中，都是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，都属于置换反应。2.(2012·衢州中考)金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl44NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应高温====【解析】选C。本题考查考生对化学反应类型掌握的能力。解答本题的关键应明确两点：(1)置换反应的概念；(2)单质与化合物的判断。因为反应物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质与化合物，符合置换反应的概念，从而可判断反应类型是置换反应。所以选项C正确。考点3铁的冶炼1.(2012·雅安中考改编)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。(1)A处发生反应的化学方程式是____________________________________________________________。(2)B中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________。C处点燃酒精灯的目的是______________________________________________________________________。【解析】本题以模拟高炉炼铁的反应原理为主题，考查学生对炼铁过程中各反应原理、反应现象、铁及铁的氧化物的性质等的认识。(1)根据炼铁的原理可以知道，A处通入的气体是一氧化碳，则可以写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；(2)根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理完成B处化学方程式的书写，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理，据此明确点燃酒精灯的作用。答案：(1)3CO＋Fe2O32Fe+3CO2(2)CO2＋Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O防止CO污染环境△====2.(2011·江苏中考)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。(1)据此推断X是_________(填选项字母)。A．钛B．铁C．铝D．铜(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____________________________(用化学方程式表示)。(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：①取矿物样品并称量该样品的质量；②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；④计算得出矿物样品中X2O3的质量分数。你认为，该实验方案_______(填“一定”或“不一定”)能