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《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估选考部分《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估1．理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。2．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。3．了解原子核外电子的运动状态。4．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。5．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估1．电子在排布时必须遵循能量最低原理、泡利原理及洪特规则。可以通过练习一些元素(如N、O、Mg、Si等)原子的电子排布图，加深对泡利原理和洪特规则的理解。2．熟记元素的第一电离能与元素的金属性、非金属性的关系：一般，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，非金属性越弱。但也要注意例外，如：第一电离能Be＞B；Mg＞Al。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估一、原子核外电子的运动特征及其分层排布1．对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的________；各能层最多容纳的电子数为________。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的________；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按________的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。2．在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量________。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f…的次序________。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估3．电子云指电子在原子核外出现的________。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。4．原子轨道指不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s电子的原子轨道都是________形的，p电子的原子轨道都是________形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以________表示。5．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为________。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估二、基态原子与电子排布原理1．现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低状态能量的原子叫做________原子。2．基态原子的核外电子排布要遵循的原则是__________________________________、__________________________________。3．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的____________，总称原子光谱。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估三、元素周期表元素周期律1．元素周期表中的周期是指具有相同的________的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个个横行；元素周期表中的族是指把不同横行中________相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行。2．元素的性质随核电核数递增发生________的递变，叫做元素周期律，在化学(必修2)中元素周期律主要体现在________、________、________、________、________等的周期性变化。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估四、电离能1．气态原子或离子___________________叫电离能，常用符号________表示，单位为________。2．根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子____________，反之，电离能越大，表示在气态时该原子____________，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有________的趋势，同一主族从上到下，第一电离能________。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估五、电负性1．____________叫键合电子；我们用电负性描述____________。2．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。________的电负性一般小于1.8，________的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有________性又有________性。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估答案：一、1.能层2n2能级s、p、d、f2.越低逐渐增大3.概率密度4.球纺锤px、py、pz5.洪特规则二、1.基态2.能量最低原理泡利不相容原理洪特规则3.吸收光或发射光的波长和频率三、1.电子层数最外层电子数2.周期性原子半径元素的金属性非金属性元素的电离能元素的电负性《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估四、1.失去一个电子所需要的最低能量IkJ·mol－12.越容易失去电子越难失去电子增大逐渐减小五、1.原子中用于形成化学键的电子不同元素的原子对键合电子吸引力的大小2.金属非金属金属非金属《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估1．下列各能层中，不包含d能级的是()A．M能层B．L能层C．Q能层D．N能层答案：B《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估2．下列电子排布图中，能正确表示某元素原子的最低能量状态的是()答案：D《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估3．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：[Ne]3s23p6D．Ar：2s22s22p63s23p6答案：B《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估4．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大答案：D《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估5．一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()A．原子序数为7B．第一电离能最大C．原子半径最大D．电负性最大答案：D《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估6．当碳原子的核外电子排布图由转变为时，下列说法中正确的是()A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．碳元素种类发生了变化D．碳原子要向外界环境释放能量答案：A《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估7．下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。(2)s电子的原子轨道、p电子的原子轨道的半径与________有关，二者之间的关系为____________《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估解析：s电子原子轨道是球形的，随着能层序数的增大，其半径也逐渐增大。p电子原子轨道是纺锤形的，每个p能级有3个相互垂直的原子轨道，p电子原子轨道的平均半径也随着能层序数的增大而增大。答案：(1)球1纺缍3(2)能层序数n能层序数n越大，原子轨道的半径越大《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估8．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为，E与B的质量比为根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估(2)写出D原子的电子排布式____________。(3)指出E元素在元素周期表中的位置____________。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序____________(由大到小的顺序排列)。解析：A原子最外层p能级电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；B原子最外层中有两个未成对的电子，说明B为第ⅣA或第ⅥA族元素，又B与A同周期，说明B为氧元素；C元素可以与B形成CB2型化合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素；在DB2中，D与B质量比为《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估即D的相对原子量为28，在EB2中，E与B的质量比为，即E的相对原子质量为32，由D、E核内质子数与中子数相等可以知道D为硅元素，E为硫元素。比较A(碳)、B(氧)、C(氮)三种元素的第一电离能，须注意到氮元素原子的2p原子轨道处于半充满状态，体系的能量较低，原子最稳定，第一电离能最大。故第一电离能的大小顺序为C＞B＞A或氮＞氧＞碳。答案：(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第三周期第ⅥA族(4)C＞B＞A(或氮＞氧＞碳)《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估1.原子核外电子排布原理(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利原理：每个原子轨道最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反(自旋只有两种方向，用↑、↓表示)。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。《走向高考》配人教版·化学选修3第一节首页上页下页末页复习目标自主复习备选习题复习建议课堂师生互动自主评估(4)特例有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。规律总结多电子原子中，原子轨道能量的高低存在以下规律：①相同能层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜n