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水溶液中的离子平衡二、水的电离和溶液的酸碱性3、影响水电离平衡的外界因素：试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。4、溶液的酸碱性和pH：已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下（1）NaCl的水溶液中[H+]=，pH=，溶液呈性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=（2）pH的测定方法：用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是。（3）常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的PH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8无色8～10浅红＞10红色试根据上述三种指示剂的变色范围，回答下列问题：①强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：，原因是；②强碱滴定强酸最好选用的指示剂为：，原因是；③中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是。三、混合液的pH值计算方法公式将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=；将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH=。四、稀释过程溶液pH值的变化规律：pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为，若使其pH变为5，应稀释的倍数应（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+]：[SO42-]=；pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为。五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由H+与OH-恰好中和”酸碱性判断方法(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈性，原因是；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。（2）室温时，0.01mol/L某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是A、上述弱酸溶液的pH＝4B、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C、加入等体积0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D、加入等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：（1）下列物质不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈碱性的是①FeS②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥C17H35COONa（2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（）①酸性：H2SH2Se②碱性：Na2SNaHS③碱性：HCOONaCH3COONa④水的电离程度：NaAcNaAlO2⑤溶液的pH：NaHSO3Na2SO4NaHCO3NaClO2、盐类水解的特点：（1）可逆（2）程度小（3）吸热下列说法错误的是：A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。3、影响盐类水解的外界因素：Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（）①加热②加少量NaHCO3固体③加少量(NH4)2CO3固体④加少量NH4Cl⑤加水稀释⑥加少量NaOH4、酸式盐溶液的酸碱性：写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式，并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系。5、双水解反应：写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式：，；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为，泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是；能鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚钠五种溶液的一种试剂是。6、盐类水解的应用：一、对水的电离平衡的影响（盐类水解可水的电离）例1：为使水的电离平衡正向移动，并使C（H+）增大可加入适量（）A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaHCO3D．CH3COONa练：25℃时，PH=5的盐酸与NH4Cl溶液中分别由水电离出的C（H+）？二、判断盐溶液酸碱性及强弱例2．相同条件，同浓度NaX、NaY、NaZ，PH分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性关系为：方法：酸越弱，其强碱盐就越_____水解，水解程度越_____，故溶液的碱性就越强练1：同浓度的①Na2CO3②NaHCO3③Na3PO4，PH值由大到小顺序方法：一级水解程度_______二级水解程度练2：下列盐溶液因水解而显酸性的是()。A.Na2SB.NaHCO3C.Na2HPO4D.NH4Cl方法：谁强显____性三、比较溶液的PH例3：浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，PH由小到大四、判断溶液中的离子数目、种类例4：下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是（）A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．NH4Cl练：Na2S水溶液中Na+与S2—物质的量浓度之比为（）A．1：2B．2：1C．小于2：1D．大于2：1要使Na2S水溶液中Na+与S2—物质的量浓度之比为2:1，向其中加入_________________五、判断溶液中各种离子浓度的大小顺序例5：在NH4Cl溶液中，各离子浓度大小顺序为：:练1：将20ml1mol/LCH3COOH溶液跟40ml0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为：练2：在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A.c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)六、盐溶液的配制例6：如何配制FeCl3、AgNO3、CuCl2、FeSO4等溶液？七、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：例7：Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是由于_____________________________。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于____________________________________的缘故。NH4F不可储存在玻璃瓶中？______________________________________________________八、盐溶液蒸干时产物分析例8：1、AlCl3溶液蒸干得到的固体是,原因是若蒸干并灼烧最终得到的固体是2、Na2CO3溶液蒸干,产物为原因3、Ba(HCO3)2溶液蒸干,产物为原因4、Na2SO3溶液蒸干,产物为原因九、某些盐制备方法的选择某些盐不能用蒸发结晶方法或用复分解方法制取。蒸发FeCl3溶液得不到无水FeCl3：原因：___________________________________________AlCl3溶液与Na2S溶液混合得不到Al2S3,原因：_______________________________________例9：如何用MgCl2·6H2O来制取无水MgCl2_________________________________________________________________________十、判断离子是否大量共存要考虑盐类水解例10：下列粒子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+HCO3-Cl-K+B．Al3+NH4+CO32-Cl-C．Ca2+Na+NO3-SO42-D．Mg2+K+AlO2-Cl-十一、用于鉴别物质例11：仅用一种试剂即可将NaOH,AgNO3,Na2CO3,Na2S和五种溶液鉴别出来。十二、利用水解解释一些实验现象和问题1、工业上除锈为何用NH4Cl？____________________________________________2、明矾或FeCl3净水原理：________________________________________________3、人体酸中毒可注射，人体碱中毒可用。4、化肥使用时，草木灰为什么不能与铵态氮肥（或过磷酸钙）混合使用？例如：同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。其中最合理的组合方式是()。A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤5、泡沫灭火器使用的原理是。6、热的纯碱溶液的去污能力为何提高？_________________________________________7、FeCl3溶液的止血原理_____________________________________________十四、利用盐类水解除杂例12：氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可在溶液中加入（）A．MgOB．NaOHC．MgCO3D．Mg(NO3)2E.NH3·H2O十五、某些活泼金属，氧化物与盐溶液反应时，要考虑水解1、镁条投入到氯化铵溶液中：_________________________________________2、镁条投入到氯化铁溶液中：__________________________________________3、MgO，Mg(OH)2能溶于浓的氯化铵溶液中：十六、物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。例如：现有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是()。A.H2SO4B.AgNO3C.Na2CO3D.NaHCO3十七、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显_______性，所以选择在______性范围内变色的指示剂----()。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显______性，故要选择在_____性范围内变色的指示剂----()。七、电离、水解方程式的书写原则下列方程式中属于电离方程式的是；属于水解方程式的是A、HCO3-+H2OH3O++CO32-B、BaSO4==Ba2++SO42-C、AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-D、CaCO3(s)Ca2++CO32-八、溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：①电荷守恒如NaHCO3溶液中：_____________________________________________Na2CO3溶液中：______________________________________________②物料守恒(原子个数前移):如，0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH混合溶液，_________________________Na2S溶液中，___________________________________________________；在NaHS溶液中，_________________________________________________③质子守恒(得失H+个数前移):如：0.1mol·L－1的Na2S溶液中：___________________________________2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：①中常化学常见的有三对②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）溶液中离子浓度大小比较专题［规律总结］正确的思路：