磁县一中磷及其化合物

磷及其化合物课前热身1.一种磷的结构式是,有关它的下列说法不正确的是()A、它完全燃烧的产物是P2O5B、它不溶于水C、它在常温下为固体D、它与白磷互为同分异构体D2.下列物质发生变化,因反应条件或反应物的用量不同,能够得到不同的生成物的是()H2S和O2Na和O2P4和Cl2CH3CH2OH和浓H2SO4Ca3(PO4)2和H2SO4AlCl3和NaOHA.B.C.除D.全部D3、写出下列有关的化学方程式：（1）刚擦燃的安全火柴产生白烟；（2）把安全火柴头放入试管中，加热试管。在缺氧的条件下火柴头可自动燃烧；（3）燃烧后的火柴头投入双氧水中，双氧水迅速放出气体。4P+5O2==2P2O52KClO3===2KCl+3O2S+O2==SO22H2O2===2H2O+O2↑MnO2△一、磷1、存在：自然界没有游离态的磷存在，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中[磷矿石：Ca3(PO4)2，氟磷灰石：Ca5F(PO4)3]。是构成蛋白质的成份之一，动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷。要点、疑点、考点二、磷单质的物理性质名称白磷（黄磷）红磷（赤磷）分子结构颜色状态溶解性毒性着火点保存方法用途相互转化分子式为P4，正四面体非极性分子分子晶体白色蜡状固体不溶于水易溶CS2剧毒40摄氏度自燃保存在水中制磷酸、燃烧弹、烟雾弹极性分子，结构复杂分子晶体红色粉末状固体不溶于水也不溶于CS2无毒240摄氏度密封保存制农药安全火柴白磷红磷隔绝空气加热到260度隔绝空气加热416度气化、冷却白磷红磷可能的链状结构2、单质结构三、磷的化学性质（1）与O2反应:磷在空气中燃烧,产生大量白烟点燃4P+5O2=====2P2O5（2）与Cl2反应:大量白色烟雾点燃2P+3Cl2=====2PCl3(雾)点燃2P+5Cl2=====2PCl5(烟)思考题1:红磷虽然较稳定,但当其久置于空气中往往表面发粘发潮,原因是..除去它的最好办法是.红磷表面在空气中极缓慢地被氧化,生成磷的氧化物P2O5,这些氧化物有吸水性,因此形成粘稠状液体.水洗除去易溶粘稠状液体,立即干燥密闭保存.5、用途都可用于制造纯度较高的磷酸。白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹等；红磷可用于制造农药、安全火柴等。二、氧化物加热P2O5+3H2O====2H3PO4(无毒)P2O5+H2O(冷水)===2HPO3(有毒)P2O5是H3PO4、HPO3的酸酐，吸湿性强,常用作干燥剂，具有酸性氧化物的通性。三、磷酸无色透明晶体，熔点42.35℃。是一种中等强度的三元弱酸，具有吸湿性（作干燥剂）和酸的通性。H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2OH3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2ONaH2PO4Na2HPO4Na3PO4数轴法：n(NaOH)/n(H3PO4)123制取：Ca3(PO4)2+3H2SO4==3CaSO4↓+2H3PO4△Ca3(PO4)2+2H2SO4==Ca(H2PO4)2+2CaSO4△︸过磷酸钙（普钙）四、磷酸盐溶解性：1、从阳离子来看，无论是酸式盐还是正盐，钾、钠、铵盐均易溶于水.2、从阴离子来看，磷酸二氢盐易溶，其余难溶。如Ca(H2PO4)2、Ba(H2PO4)2易溶于水,Ca3(PO4)2、Ba3(PO4)2、CaHPO4、BaHPO4难溶与水。水溶液的酸碱性:PO43-水解显碱性.HPO42-水解大于电离,显碱性.H2PO4-电离大于水解,显酸性PO43-的检验:BaCl2溶液和稀盐酸3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2Ba3(PO4)2+4H+=3Ba2++2H2PO4-3Ag++PO43-=Ag3PO4(黄色溶于硝酸)五.磷肥1.常见种类:Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2重过磷酸钙（重钙）纯净物Ca3(PO4)2+2H2SO4==Ca(H2PO4)2+2CaSO4过磷酸钙（普钙）混合物（08年海南高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－PakJ·mol－1、P－ObkJ·mol－1、P＝OckJ·mol－1、O＝OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1(2010重庆卷∙8)下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4BAgI胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3(2012上海∙4)PH3结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。下列判断错误的是A、PH3分子呈三角锥形B、PH3分子是极性分子C、PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D、PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高(2010全国卷I∙12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2B2：3C3：1D5：3