氢氧化铝沉淀图像分析

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物1.氧化铝：白色难溶于水，熔、沸点较高，硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，可以用做耐火材料，是冶炼金属铝的原料。溶于酸或强碱:两性氧化物2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物.吸附色素，可净化水。2）性质1）制法：常用铝盐＋氨水（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液，生成盐和水。Al(OH)3——两性氨水能溶解Al(OH)3吗？Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O思考与交流1：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3],如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。思考与交流2：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？因为氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶液中：当氢氧化钠不足时，铝离子沉淀不完全，Al3++3OH－=Al(OH)3↓；当氢氧化钠过量时，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，铝离子会转化为AlO2-。科学探究1：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至过量Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OAl3++3OH－=Al(OH)3↓科学探究2：向NaOH溶液里滴加AlCl3溶液至过量AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++4OH－=AlO2－+2H2O现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解思考与交流3：不加任何试剂怎样鉴别标签丢失的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液？科学探究3：向NaAlO2溶液里滴加盐酸至过量NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。思考与交流4：不加任何试剂怎样鉴别标签丢失的碳酸钠溶液和盐酸？Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OAl3++3OH－=Al(OH)3↓Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++4OH－=AlO2－+2H2OAlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3+AlO2－Al(OH)33H+H+3OH－OH－4OH－4H+结论：AlO2－存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应，又与强碱反应?H++AlO2-+H2O酸式电离碱式电离Al(OH)3Al3++3OH-（3）不稳定性2Al(OH)3==Al2O3+3H2O∆在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好；其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。3）用途主要用于治疗胃酸过多和净化水3.硫酸铝钾：KAl(SO4)2是一种强电解质，能完全电离,电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂Al3++3H2OAl(OH)3(胶体）＋3H+4、偏铝酸钠（NaAlO2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-AlO2--+H++H2O=Al(OH)3↓3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3(少量)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(少量)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(足量)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(足量)AlO2--+4H+=Al3++2H20AlO2-与H+、Al3+不能共存！Al3+与OH-不能共存！铝三角铝三角铝三角Al3+1Al(OH)34H+235OH-6H+CO2Al3+AlO2—H+OH-OH-NH3•H2OAlO2工业冶炼铝的流程图残渣铝土矿过滤滤液滤液通CO2铝土矿NaOH溶液过滤Al(OH)3Al2O3灼烧电解Al为什么不用水，而用NaOH溶液？（主要成分为Al2O3）（主要成分为Al2O3）残渣铝土矿过滤滤液滤液通CO2铝土矿NaOH溶液过滤Al(OH)3Al2O3灼烧电解Al工业冶炼铝的流程图（主要成分为Al2O3）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3残渣铝土矿过滤滤液滤液通CO2铝土矿NaOH溶液过滤Al(OH)3Al2O3灼烧电解Al大家知道滤液的主要成分吗？【拓展加深】工业上从铝土矿分离比较纯的Al2O3，然后电解制铝时，如果第一步不用氢氧化钠溶液，改用稀盐酸，能否实现分离和提纯？如能，写出相应的离子方程式，如不能说明理由？有关Al（OH）3的图象探究河北省秦皇岛市青龙一中董利066500AlO2Al(OH)3Al3+AlAl2O3O2加热知识网络:电解4H+向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液n[Al(OH)3](mol)滴加NaOH的体积(V)012345Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O有关图象滴加氨水的体积(V)012345向AlCl3溶液中滴加氨水溶液Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+n[Al(OH)3](mol)有关图象通入AlCl3的体积(V)012345向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液n[Al(OH)3](mol)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3有关图象向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸滴加稀盐酸的体积(V)012345n[Al(OH)3](mol)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O有关图象滴加NaAlO2的体积(V)012345向稀盐酸溶液中滴加NaAlO2n[Al(OH)3](mol)AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3有关图象通入CO2的物质的量(mol)012345向NaAlO2溶液溶液中通入CO2气体2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-n[Al(OH)3](mol)有关图象1.某学生在实验室做了5个实验：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是（）A.(1)和(a)B.(2)和(b)C.(3)和(e)D.(4)和(c)E.(5)和(c)练习CD(d)(a)(e)(c)(b)2.向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量3.向NaOH与NaAlO2的混合溶液中滴加盐酸直至过量练习4.现有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液，如进行以下两种操作：1）将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中；2）将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。这两种操作的结果是（）A、现象相同，沉淀质量不等B、现象相同，沉淀质量也相等C、现象不同，沉淀质量相等D、现象不同，沉淀质量也不相等练习5．在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？用图象法会更直观：n[Al(OH)3]最大值=0.2mol/L×0.1L=0.02moln[Al(OH)3]=1.17g78g/mol=0.015molV1120V2160n[Al(OH)3](mol)NaOH(mL)0.020.015V1120=0.0150.02V1=90ml160-V2160-120=0.0150.02V2=130练习V160-120=0.0050.02V=10V2=120+10=130作业：完成练习册习题祝同学们学习进步！