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第二节海水“晒盐”海水晒盐的过程海水蒸发池结晶池母液粗盐不饱和溶液饱和溶液晶体（结晶）蒸发水分蒸发水分1、上述晒盐过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？怎样判断溶液何时达到饱和？2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？食盐硝酸钾明矾晶体：具有规则几何外形的固体。学以致用1．下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（）A、利用阳光照射使海水升温得到食盐B、利用海风降温析出食盐晶体C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C2、如果将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜的表面有一层白色晶体析出。请简要解释其原因。咸菜的表面有食盐溶液，放置在空气中，水分会不断的蒸发，当达到饱和时，食盐就从溶液中结晶析出。所以过一段时间就能发现咸菜的表面有一层白色晶体。1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A.植物油B.泥沙C.纯净的冰块D.氯酸钾课前练习：2.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.不饱和的溶液一定是稀溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的物质能不能无限制地溶解在水中呢？物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。answer第二节海水“晒盐”（第2课时）二、溶解度10℃40℃氯化钠硝酸钾不行应该在同一温度下这样行吗？1.如何比较两种物质的溶解能力大小?氯化钠硝酸钾应该溶剂的量相同不行这样行吗？1.如何比较两种物质的溶解能力大小?1克氯化钠1克硝酸钾20克水应该达到饱和状态这样行吗？1.如何比较两种物质的溶解能力大小?不行定状态（达到饱和）比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：定温度定溶剂的量实验变量不变量现象结论探究溶质的种类的影响探究温度的影响溶质的种类温度温度、溶剂溶质种类、溶剂硝酸钾全溶解，氢氧化钙大多未溶温度高溶解多，温度低溶解少在温度、溶剂保持不变的情况下，不同种类的物质在水里溶解限量不同在溶质种类、溶剂保持不变的情况下，溶质在不同温度的水里溶解限量不同二、固体物质在水中的溶解1、探究实验：那些因素影响固体在水中的溶解限量进行实验（1）探究溶剂种类及溶质种类对物质溶解性的影响加入10ml水并震荡加入10ml酒精并震荡氯化钠碘氯化钠固体溶解碘固体部分溶解氯化钠固体部分溶解碘固体溶解（2）探究温度对物质溶解性的影响①取一些硝酸钾固体于试管中，加入少许水，震荡，观察其溶解情况。硝酸钾固体部分溶解②对上述试管进行加热，观察其溶解情况。硝酸钾固体全部溶解2.得出结论：固体物质的溶解性受溶质种类、溶剂的种类、温度等因素的影响。2、总结：影响固体在水中的影响溶质的种类、温度3、溶解度（1）定义：（溶解限量）一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。（２）符号：（３）四要素：Ｓ温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克。巩固练习：•其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。•或说：在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。•例1，某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？练习：1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。362、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。13.33、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃31.6g100g131.6g4、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，求该温度下饱和溶液中溶质的质量分数。溶解度:一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。20℃时，蔗糖的溶解度为204g的含义是什么?外界条件:一定温度溶剂的质量:100g水溶液的状态:达到饱和状态溶解度单位:g溶解度四要素活动二：认识溶解度1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。3.在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所20℃时氯化铵的溶解度是33.3。4.在20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20℃时硝酸钾的溶解度是24g。对下列现象你熟悉吗？请查阅有关气体溶解度的相关资料，来解释一下吧！（1）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？（2）喝了汽水后，你常会打嗝，这是什么原因？（3）打开汽水瓶盖，你能看到什么现象？为什么？从表中你能获取的信息有哪些：几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）温度(°C)0102030405060708090100氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.0138169202246氢氧化钙0.1850.1760.1650.1530.1410.1280.1160.1060.0940.0850.077蔗糖179.2190.5203.9219.5238.1260.4287.3320.4362.1415.7487.22.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?溶解度温度氯化钠溶解度曲线34.53535.53636.53737.50102030405060温度/0C溶解度/g氯化钠溶解度曲线34.53535.53636.53737.50102030405060温度/0C溶解度/g氯化钠溶解度曲线34.53535.53636.53737.50102030405060温度/0C溶解度/g氯化钠溶解度曲线34.53535.53636.53737.50102030405060温度/0C溶解度/g氯化钠溶解度曲线34.53535.53636.53737.50102030405060温度/0C溶解度/g温度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5138168202246溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线110....2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080.硝酸钾....温度/℃溶解度/g以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描绘出的物质的溶解度随温度变化情况的曲线。活动三：认识溶解度曲线（数形结合法）氢氧化钙的溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线溶解度/g溶解度/g1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。2.少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如NaCl。3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。固体物质溶解度随温度变化的影响情况溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线的应用1：查找某物质在任何温度下的溶解度不同。2：比较几种物质的溶解度3：观察曲线的趋势，曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。反之平缓则受温度影响较小找一找５０度各物质的溶解度●A5、溶解度曲线的意义（1）横坐标是温度、纵坐标是溶解度（2）固体溶解度受温度变化的情况。（3）可以查找某物质在不同温度时的溶解度数值。（4）可以比较不同物质在同一温度时的溶解度数值。（5）比较某一温度下各物质的溶解度的大小。（6）交点表示：在该温度下，不同的物质的溶解度相等。（7）溶液所处的状态。（8）确定分离混合物的方法。（例如KNO3中含有NaCl)0.100.20020406080100温度/℃熟石灰的溶解度曲线：（1）给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出溶解度1.如图，A点表示_____________________，所在溶液的质量是______；2.B点表示______________________________；3.80℃时，a的溶解度___b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）80℃时，a的溶解度为85g185克60℃时a，b两物质的溶解度相等，为52g＞A.CB1.如图，B点表示_____________________，所在溶液的质量是______；2.C点表示______________________________；3.37℃时，a的溶解度___b的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）80℃时，a、b的溶解度为85g相等a，b两物质在60℃时，溶解度相等为52g不饱和饱和A.CB4.C点对于a物质是_________溶液，对于b物质是_________溶液。＜溶解度曲线上点的含义是：2.曲线的交点：表示3.曲线上方的点：表示该点所在的溶液为_________溶液，且有_________4.曲线下方的点：表示该点对应的温度下配制的溶液为_______溶液。1.曲线上的点：表示________该点对应温度下的溶解度交点对应温度下的溶解度相等饱和固体剩余不饱和6.溶解度与溶解性之间的关系溶解性溶解度大于10g1-10g0.01-1g小于0.01g易溶可溶微溶难溶不溶2、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶难(不)溶练习：1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质难10g1g1g0.01gA...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶0101020t1t2ACB温度溶解度/gMNPQ（1）物质C的溶解性为_____（2）M点表示____________（3）在5℃时A、B、C溶解度大小_____（4）要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法__________（5）要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法__________1.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是________。（2）O点表示________。（3）P点表示________。（4）Q点为t3℃时，A的_____溶液，P点为t3℃时，A的________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3•降温：适用于溶解度随温度变化较大的物质•蒸发：适用于溶解度随温度变化较小的物质饱和溶液不饱和溶液2.升高温度2.降低温度氯化钠溶解度曲线34.53535.53636.53737.50102030405060温度/0C溶解度/g氢氧化钙溶解度曲线2.降低温度结晶溶解度变大溶解度变小溶解度变小饱和变成不饱和溶解度变大升高温度2.升高温度3、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙三、粗盐的提纯1、除去不溶性杂质（1）流程：溶解→过滤→蒸发(重结晶法)（2）流程中的每一步目的及所用仪器①溶解｛目的：仪器：②过滤③蒸发｛｛