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硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果），而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词,也是高新科技的象征。硅谷siliconvalley第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅金属在地壳中的含量12345678910氧48.6%硅26.3%铝7.73%铁4.75%钙3.45%钠2.74%钾2.47%氢0.16%其他1.20%硅的存在镁2.00%金属在地壳中的含量12345678910氧48.6%硅26.3%铝7.73%铁4.75%钙3.45%钠2.74%钾2.47%氢0.16%其他1.20%硅的存在镁2.00%一、硅在元素周期表中，C、Si的位置硅的性质硅存在形态晶体无定形（1）物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点、沸点都很高，硬度大的固体。导电性介于导体和绝缘体之间常温下硅单质的化学性质不活泼+14284Si24+6C硅是构成岩石和许多矿物的基本元素硅的结构硅和碳一样,其原子既不易失去又不易得到电子,主要形成四价的化合物.（2）化学性质：常温下硅只F2、氢氟酸、强碱反应。c、与强碱溶液反应：a、与氟气反应：b、与氢氟酸反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2加热时：能和O2和Cl2等非金属单质反应反应D.与氯气反应：E.与氧气反应：Si+2Cl2=SiCl4Si+O2=SiO2制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技术革命。硅的用途硅石结晶形（石英）无定形（硅藻土）水晶玛瑙水晶玛瑙SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石二氧化硅每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。四面体结构立体网状结构1、结构2、物理性质物质CO2SiO2状态（常温）气体固体熔点-56.6℃1610℃（高）沸点-78.5℃2230℃（高）溶解性1：1不溶硬度——大实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道为什么吗？①与强碱反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O②与碱性氧化物反应（1）具有酸性氧化物的通性SiO2＋CaOCaSiO3高温2、化学性质只能与HF反应（2）SiO2的特殊性：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O用途：刻蚀玻璃（制作玻璃工艺品）注意：实验室用塑料瓶来盛装HF。二氧化硅的主要化学性质为：不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应二氧化碳二氧化硅状态物理性质化学性质与水反应与碱反应与碱性氧化物反应与酸反应用途CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不反应SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaO=CaSiO3固态熔点低气态熔点高、硬度大SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O人工降雨，灭火等装饰、石英坩埚、光纤不反应只与HF反应3、二氧化硅与CO2比较光学纤维胃镜4、用途