中考化学实验题专项练习

1实验题专项练习1．某化学兴趣小组设计了如右图所示实验装置，进行了以下实验。（1）先打开K1,关闭K2和K3，从长颈漏斗向A中加入足量的稀盐酸。此时装置B中发生反应的化学方程式为，打开K1的目的是。（2）然后关闭K1和K3，打开K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。稍后打开K3，此时装置C和D中的现象分别是、，装置C中发生反应的化学方程式为。若在（2）实验过程中没有关闭K1，其它操作相同，则装置B的现象不同点是____________________________________。2．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。【提出猜想】该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c．氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊。由此得出的结论为______________________。写出装置B中反应的化学方程式____________。（2）装置C和D中的药品分别为____________。（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是________________________________________。【实验结论】猜想正确。【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，改进后的装置如下图所示。（3）干燥管中碱石灰的作用为。（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：实验操作实验现象实验结论①在尖嘴处点燃气体，。。。②。。。23．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。⑴探究反应中产生气体的成分称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了气体；E处酒精灯的作用是________________；B中发生反应的化学方程式为_____________；加热前通一段时间氮气的原因是________________________。⑵探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想1：只含有铁；猜想2：含有铁和木炭；猜想3：含有；猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。【实验验证】小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是，剩余固体中含有的物质及质量分别为________________________。4．原煤在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2的混合气体。同学们在实验室欲用下图所示的装置检验生成的气体，准备了如下图所示的装置（其他仪器用品略）。（1）装置A的作用是__________________。（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________________；装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。ABCDE澄清氢氧化氯化钯石灰水钠溶液溶液3（3）上述装置组合后还有明显不足之处，你认为不足之处是_________________________________。（4）为达到实验目的，将上述装置组合后进行实验，其接口顺序为：混合气体→____________________________________________。（填“a～h”接口序号，装置可重复使用）[来XK]5．化学实验小组同学从家中带来5包白色固体物质，分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动。（1）查阅资料：①碳酸氢钠易溶于水，溶液显碱性。②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存。③碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（2）实验探究：同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后，按以下步骤进行实验。实验步骤实验现象结论①取混合后的白色粉末于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水。有气体产生澄清的石灰水变浑浊混合后的白色粉末中可能有：__________________②取混合后的白色粉末于试管中，加水充分溶解。试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化混合后的白色粉末中一定有：__________________一定没有：__________________③取步骤②的上层清液于试管中，滴加酚酞试剂。溶液变成红色混合后的白色粉末中__________________（3）老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思。老师指出：步骤②的上层氢液中只含有一种碳酸盐。为进一步确定步骤②中的成分，你的实验方案是______________________________________________________。（4）实验反思：通过上面实验，混合后的白色粉末是______________________________。6．实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。4（1）第一小组同学的实验：（2）第二小组同学的实验：位置ABC分液漏斗药品X溶液稀盐酸水（滴有石蕊溶液）碳酸钠溶液操作关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液现象操作关闭K2，打开K1现象B中液体沿导管流入A中，A中有无色气体产生写出A中X溶液的溶质（至少写两种）7.做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料1】（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____________溶液，观察到的现象是_____________________________________，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【查阅资料2】（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。位置ABC分液漏斗药品澄清石灰水碳酸钠溶液澄清石灰水稀盐酸操作关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸现象，并写出C中反应的化学方程式操作关闭K2，打开K1现象B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生上述现象产生的原因Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400—熔点/℃——15355【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_________之间，在此温度范围内_________已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____________。【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须____________________________；（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_________，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____________（填字母）。A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O48．下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。（2）B中的现象是____________，发生反应的化学方程式为________________。（3）E中的现象是____________，发生反应的化学方程式为_______________。（4）用F装置收集气体的依据是________________________________。9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。其主要探究过程如下：【提出假设】该药品的成分是NaCl。【查阅资料】亚硝酸钠氯化钠溶解性15℃时溶解度为81.5g15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃时发生分解有氧气等气体产生1413℃【实验过程】化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证。请你帮助他们完成实验报告。（1）小华同学设计的实验如下：实验装置实验主要过程6①检查装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到____________________，松开手后，导管口有液面上升。②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成。③收集气体。④停止加热。熄灭酒精灯前，应________，目的是________________________________________。（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是_________。他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论。其实验方案是__________________________。10．某化学实验小组在进行有关CO2的实验时用到了如下图所示的装置。（1）用A装置检验CO2，试剂X为_______，可观察到的现象是____________，反应的化学方程式是____________；若用该装置吸收CO2时，试剂X最好选用____。（2）如图B所示，挤压胶头滴管，将NaOH溶液挤入瓶中振荡，观察到的现象是________，其原因是____________________。11．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？[猜想与假设]该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。[猜想分析]①影响右侧导管中的液面升高的物质是____。②不可能含有氯化铁，理由是________________________。③一定含有碳，理由是____________________________。[实验验证]①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是____。②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是________________________。结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快。12．甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。（1）甲组实验：①在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_____。NaOH溶液7②连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_____。③关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中的现象是_________________________________，B中反应的化学方程式为_____。（2）乙组实验：【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl）。①在c右端的导管口套一个气球，在A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有HCl气体产生，待A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c，关闭b，气球微