高三化学专题复习课件：化学常用计量

化学常用计量高三化学专题复习大荔中学冯村校区张红娣一、课标目标了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算。考点1：物质的量的单位-摩尔一、物质的量1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目微观粒子(原子、分子、离子、电子）的集合体。2、单位：摩尔，符号“mol”，简称“摩”。1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒3、阿伏加德罗常数（NA:mol-1)：一个精确的数值科学上规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023mol-1◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA含______________摩尔氨分子，________________摩尔氢原子，________________摩尔质子，________________个电子。◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA例：6.02×1022个氨分子0.1mol0.3mol1molNA二、摩尔质量（M）1、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量表达式：M=单位：g/molmn2、以克/摩尔为单位，摩尔质量在数值上等于该分子（原子）的相对分子（原子）质量例：MH2SO4＝98g/molMNaOH＝40g/molMCO2＝44g/molMHCl＝36.5g/mol三.气体摩尔体积（一）气体摩尔体积表达式：n=单位：L/molVVm符号:Vm单位:L/mol单位物质的量的气体所占的体积（二）阿伏加德罗定律推论2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。推论1.标准状况下气体摩尔体积在标准状况下(),1mol任何气体所占的体积约为22.4L。0℃、1.01×105Pa标准状况下：Vm＝22.4L/moln＝V22.4L/mol物质的量与气体体积关系:（二）阿伏加德罗定律及推论1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的量相同的分子气体可一种，也可多种。讨论在标准状况下，11.2L的O2与0.5mol的H2与O2混合气体体积相等。（）2、阿伏加德罗定律推论（1）同温、同压下：＝n1n2＝V1V2N1N2（2）同温、同压下：DMMBABA（3）同温、同体积下：P1P2n1n2＝N1N2＝PV＝nRTR为常数（4）同温、同压下、同体积：m1m2＝M1M2（5）同温、同体积、同质量下：D为相对密度四、物质的量浓度：（一）定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。（二）物质的量浓度的有关计算公式为溶液的体积）定义式：VVnCBB(.1单位：mol/L2.溶液的稀释：溶液稀释或浓缩（溶质无损失）前后溶质的物质的量不变。C1V1＝C2V2浓度由溶解度求算物质的量.4×1L（强电解质）子浓度由物质的量浓度求算离.34、MLmLCBB11000.2量浓度：由质量分数求算物质的3、5、物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质量（m）÷NANA××MM÷×22.4L/mol÷22.4L/mol÷V×Vn＝C×Vn＝V22.4L/moln＝mMn＝NNA1.物质的量与微粒数关系2.物质的量与质量关系3.物质的量与气体体积关系4.物质的量与溶液物质的量浓度关系n＝NNAn＝mMn＝V22.4L/moln＝C×V1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44gB．分子数为6.02×1023C．有4mol原子D．摩尔质量为44g/mol2、下列所含分子数由多到少的排列顺序是()①标准状况下33.6LH2②所含电子的物质的量为4mol的H2③20℃.45gH2O④常温下,16gO2与14gN2的混合气体⑤含原子总数约为1.204×1024个的NH3Ａ．①②③④⑤B．③②①④⑤Ｃ．③②⑤①④D．②③①④⑤3．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，计算溶液中NaOH的物质的量浓度。4．配制100mL1mol／L的NaCl溶液，需NaCl多少克？5．在标准状况下，将44.8LHCl溶于水配制成500mL溶液，求盐酸中HCl物质的量浓度。6．98％浓硫酸的密度为1.84g／㎝3，计算该浓硫酸的物质的量浓度。7.某盐酸溶液体积为20mL稀释成100mL物质的量浓度为0.2mol/L溶液，求原盐酸溶液的物质的量浓度？8.(1)0.5mol/LH2SO4溶液中C(H+)=___________C(SO42－)=__________1.0mol/L0.5mol/L(2)2.0mol/L的硫酸铝溶液中:C(Al3+)=___________C(SO42－)=__________4.0mol/L6.0mol/L(3)与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是()A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液9.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1mol·L-1、C(Mg2+）=0.25mol·L-1、C(Cl－）=0.2mol·L-1，求C(SO42－）=___________________电荷守恒:C(Na+)+C(Mg2+)=C(Cl－)+C(SO42－)220.2mol·L-1总结:多种阴、阳离子混合溶液可用电荷守恒法计算离子浓度。考点2阿佛加德罗常数（NA）的应用一、物质的量与微粒数NA之间关系二、转移电子数与NA间关系三、物质状态与NA间关系四、有关电离、水解与NA间关系五、有关晶体结构与NA间关系六、有关混合气体与NA间关系H2OD2ON2CH4NH3原子数质子数电子数中子数氦气－OHNH4+－CH3OH－原子数质子数电子数中子数3325410101410101010101081410146712542291199229810796108(1)H原子是没有中子(2)惰性气体为单原子分子友情提醒:1、2g氢气所含原子数目为NA2、17g氨气所含电子数目为10NA3、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA4、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA5、标况下，11.2L氮气含有的核外电子数为5NA6、室温下，8g甲烷含有原子数为2.5NA2NA7NA一、物质的量与微粒数NA之间关系7、18gD2O含有的电子数为10NA8、7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.1NA9、常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA10、10克氖气所含原子数为NA9NA0.5NA注意特殊物质的摩尔质量：例如MD2O=20g/mol、MT2O=22g/mol、M18O2=36g/mol、MD2=4g/mol二、转移电子数与NA间关系1、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA2、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA3、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子4、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA5、0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA0.2NA0.1NA0.4/3NA6、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA7、在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子8、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA9、1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA10、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NANA2NANA0.2NA11、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA12、Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA13、2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1NA14、标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移电子均为0.1NA2NA三、物质状态与NA间关系1、用到22.4L/mol时，必须注意物质是否为气体,且气体是否处于标准状况。2.在标准状况下：水、SO3在标态下为固体、苯、CCl4、CHCl3、C原子为4以上的烃如辛烷、庚烷等为液态。1、标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子2、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA3、标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约6.02×10234、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同5、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA分子数标准状况下6、22.4LN2中所含的分子个数为6.02×10237、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA8、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA9、1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L10、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA11、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023HeF212、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA13、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA14、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g15、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA16、在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NA四、有关电离、水解与NA间关系1.关注弱电解质的部分电离2.弱离子的水解1、25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子2、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA3、1molMgCl2中含有离子数为NAAN4、1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA5、1L1mol·L-1Na2SO4溶液中的Na+离子数2NA6、常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA7、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×10238、1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023Mg2+水解Al3+水解CH3COOH部分电离9、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA10、0.1mol·L—1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子11、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-12、1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA体积未知CO32-部分发生水解体积未知醋酸部分电离五、有关晶体结构与NA间关系一些物质结构中化学键的数目：金刚石、SiO2、Si、P4、C5H121个P4分子有______个P－P键61molP4分子有______个P－P键6NA109º28´共价键金刚石的晶体结构示意图C1个C原子有______个C－C键2180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图SiO2晶体中1个Si原子有______个Si-O键41、6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA2、6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NA3、12g金刚石中所含的共价键数为4NA4、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA5、32gS8单质中含有的S原子个数为6.02×10236、4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10230.2NA2NAP－P键数为0.6NA六、有关混合气体与NA间关系1、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子2、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3、标准状况下，11．2LN2和NO混合气体中的原子数NA4、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的